2019-2020年人教版选修4教案 第3章 第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时教案.doc

2019-2020年人教版选修4教案 第3章 第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时教案【教学目标】一、知识与技能：1.了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。2.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。3.掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。二、过程与方法：1.通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。2.通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。三、情感态度与价值观：1.了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。2.通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。【教学重点】水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。【教学难点】水的离子积，有关溶液pH的简单计算。【教学方法】阅读、讨论、练习、实验【教学用品】pH试纸、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、蒸馏水、酚酞溶液、盐酸、NaOH溶液【教学课时】3课时【教学过程】第一课时 水的电离教学流程通过水分子之间的相互作用导入新课 阅读了解水的电离 由电离常数引出水的离子积 思考与交流得出影响水电离平衡的因素及溶液酸碱性的本质是水的电离，从而得到溶液酸碱性的本质 将思考与交流中第二个问题设计数据进行计算得到溶液中H和OH的来源 教学评价。（导入）在水分子的作用下，各种电解质都会不同程度地发生电离，这表明，在水分子与各种电解质的结构粒子之间存在着较强的相互作用。并且，在相对分子质量接近的化合物中，水是熔、沸点较高的物质，这表明水分子间也存在着较强的相互作用。那么，水分子彼此间的作用是否可能导致水分子也发生电离呢？（阅读）P45了解水的电离板书第二节 水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离H2O + H2O H3O+ + OH 简写为H2O H+ + OH（分析）常温下，1L水中 n（H2O）= 只有1107mol的水分子发生电离，产生的c（H+）= c（OH）= 1107mol/L，电离前后H2O的物质的量几乎不变，c（H2O）视为常数。由电离常数电离得：c（H+）c（OH）= K电离c（H2O）= Kw板书1.水的离子积常数Kw = c（H+）c（OH）叫水的离子积常数，简称水的离子积。25时，Kw = c（H+）c（OH）=1.01014（阅读）P46了解温度对Kw的影响板书Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大（室温下Kw变化不大）。（过渡）水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。板书溶液中Kw = c（H+）c（OH），常温下Kw= 1.01014思考与交流1.小于1.0107mol2.纯水加入少量盐酸加入少量氢氧化钠c（H+）1.0107增加减少c（OH）1.0107减少增加c（H+）和c（OH）比较c（H+）= c（OH）c（H+）c（OH）c（H+）c（OH）结 论溶液酸碱性的本质因素是水的电离板书2.影响水的电离平衡的因素（1）升高温度，促进水的电离，水的离子积增大；（2）加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变；（3）加入盐，可能影响水的电离， Kww不变。二、溶液的酸碱性1.溶液酸碱性与c（H+）和c（OH）的关系本 质 常 温c（H+）c（OH） c（H+）107molL1 酸性c（H+）c（OH） c（H+）107molL1 碱性c（H+）= c（OH） c（H+）= 107molL1 中性（讨论）25时，在10 mL蒸馏水中c（H+）和c（OH）各是多少？向其中加入10 mL 0.2 mol/L HCl溶液后，溶液中c（H+）和c（OH）各是多少，水电离出的c（H+）和c（OH）各是多少？2.溶液中H 和OH 的来源酸碱盐H酸电离水电离水电离OH水电离碱电离水电离在溶液中水的离子积公式中的c（H+）和c（OH）均为溶液中总的c（H+）和c（OH），如盐酸中c（H+）= c（H+）酸+ c（H+）水，但往往作近似处理。在不同溶液中，c（H+）和c（OH）可能不同，但c（H+）水 = c（OH）水。【课堂小结】在任何溶液中都有Kw = c（H+）c（OH），常温下Kw= 1.01014。溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH)的大小，在常温下可以用c(H+)是否等于1107判断。【作业设计】练习册相关习题【板书设计】 第二节 水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离二、溶液的酸碱性【教学感悟】