2019-2020年高一化学 氧化还原反应（第1课时）导学案 新人教版.doc

2019-2020年高一化学 氧化还原反应（第1课时）导学案 新人教版学习要求1. 初步学会根据化合价变化判断氧化还原反应2. 了解氧化还原反应中的基本概念3. 了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系教学重难点 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断知识链接标出下列物质中各元素的化合价CuO FeSO4 Cl2 Na2SO3 H2O Na2SO4 Na2O NaOH MgCl2 Al2S3 KClO3 Na3PO4 MnO2 KMnO4 K2MnO4 CaCO3 NH3 NH4NO3化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。【知识要点】一氧化还原反应1 从得失氧的角度分析氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的反应方程式：_CuO_氧，发生了_反应，是_剂；H2 _氧，发生_反应,是_剂。定义：_氧化还原反应。列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。2从化合价变化的角度定义下列概念： 氧化反应: _。还原反应: _。氧化剂: _。还原剂: _。氧化产物：_； 还原产物:_。氧化还原反应:_。【思考】1、是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？举例说明2、如何来判断一个反应是否是氧化还原反应？氧化还原反应的特征：_。二 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 1 分析下列方程式所属的基本反应类型、化合价有无变化、是否为氧化还原反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cl2 +2NaBr =2NaCl +Br2 点燃H2 +Cl2 =2HCl Na2O +H2O =2NaOH MnO2 、2KClO3 = 2KCl +3O2CaCO3 =CaO +CO2AgNO3+KCl =AgCl+KNO3 HCl +NaOH =NaCl +H2O 【针对性练习】1下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HClMnO2 、C. Na2O + H2O =2NaOH D. 2KClO3 = 2KCl + 3O22、以上属于氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物3、下列说法完全正确的是 ( )A、 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B、 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C、 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D、 复分解反应一定是氧化还原反应4、在氧化还原反应中3S+6KOH=K2SO3+2K2S +3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 ( )A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2 第三节 氧化还原反应（第二课时导学案）学习要求学会根据电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应1、 了解氧化还原反应的本质是电子的转移2、 学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目教学重难点 双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目3. 从电子转移的角度分析氧化还原反应 （1） 写出钠在氯气中燃烧的化学方程式，分析电子得失与化合价升降的关系 ( )e-Na Na+ 化合价( ),被（ ） ( )e- Cl Cl- 化合价( ),被（ ）形成离子化合物时，某元素原子失去电子，则该元素化合价_，含该元素的物质是_剂,发生_反应；某元素原子得到电子，则该元素化合价_，含该元素的物质是_剂,发生_反应。（2）写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式，分析共用电子对偏移与化合价升降的关系 共用电子对 ( )HH（1价） 化合价( ),被（ ） 共用电子对( ) Cl Cl（1价） 化合价( ),被（ ）形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素，则该元素化合价_，含该元素的物质是_剂,发生_反应；共用电子对偏向某元素，则该元素化合价_，含该元素的物质是_剂,发生_反应。从电子转移的角度定义下列概念：氧化剂 _。还原剂 _。氧化性 _；还原性 _。氧化反应 _；还原反应 _。氧化产物_；还原产物_。 氧化还原反应_。【总结】1. 氧化还原反应的本质：_;2. 氧化还原反应有关概念之间的关系具有( )性，发生( )反应，被( )元素化合价( )， ( ) 电子得到( ) 产物 同时产 生 氧化剂 还原剂具有( )性，发生( )反应，被( )元素化合价( )， ( ) 电子得到( ) 产物规律口诀：升失 氧化 还原剂，降得 还原 氧化剂三氧化还原反应的分析方法1标注电子转移的方向和数目的方法双线桥法（表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果）单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数）课堂反馈1.下列说法中正确的是（ ） A. 氧化剂本身发生氧化反应B. 氧化还原反应一定有氧元素参加C. 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D. 氧化反应一定先于还原反应发生2. 实现下列变化，一定要加入其他物质作氧化剂的是（ ） A. CaCO3 CO2 B. NaClNaNO3 C. ZnZnCl2 D. CuOCuSO4 3氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O24. 氢化钙可作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂5. 在MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 +Cl2 +2H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_，若在标准状况下，收集到4.48L的Cl2，则参加反应的MnO2为_mol，被氧化的HCl为_mol。第三节 氧化还原反应（第三课时导学案）学习要求1、理解氧化还原反应中的电荷守恒2、了解氧化还原反应的基本规律的应用3、了解常见的氧化剂和还原剂教学重难点 氧化性和还原性的比较1、守恒规律：_2. 物质氧化性、还原性相对强弱的比较与判断规律(1) 根据化学方程式判断氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物（强氧化性）（强还原性）（弱氧化性） （弱还原性）氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 (2) 依据金属活动顺序表判断还原性：强 弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 氧化性：弱 强 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Fe3+ Ag+ （3）物质氧化性或还原性强弱只决定于得或失电子的难易，与得失电子的多少无关。（4）价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。【资料】1 常见重要的氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂活泼的非金属单质：F2 、Cl2、Br2 、I2 、O2等高价金属阳离子：Fe3+ 、Cu2+、Ag+等高价或较高价含氧化合物；KMnO4、HNO3、浓H2SO4、KClO3 、MnO2等 （2）常见还原剂活泼或较活泼金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等某些非金属单质：C、H2等低价金属离子:Fe2+、Cu+等非金属阴离子：S2、I 、Br等较低价化合物：CO、SO2、H2S、Na2SO3等课堂反馈1下列反应氯元素只被氧化的是（ ）A 5Cl2 + I2 + 6H2O =10HCl + 2HIO3B. MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 + Cl2+2H2O光照C. 2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2H2O D. 2HClO = 2HCl + O 22在化学反应中，如果某元素由化合态变为游离态，则该元素（ ） A. 被氧化 C. 可能被氧化，也可能被还原 B. 被还原 D. 没有发生氧化还原反应3. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BCl2Fe3+I2SO2CFe3+Cl2I2SO2 DCl2Fe3+SO2I24. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( )AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3C CaOH2OCa(OH)2 D2Fe(OH)3 Fe 2O3 3H2O5. 下列叙述正确的是（ ）A. 含最高价元素的化合价，一定具有强氧化性。B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 C. 失电子越多，还原性越强。D. 失电子难的原子获得电子的能力一定强。E. 含氧酸有氧化作用，无氧酸则没有。F. 由X变成的X 2反应是氧化反应G. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应6在S2、Fe2、Fe3、Mg2、Cu2、H中，只具有氧化性的是_，只具有还原性的是_，既有氧化性，又有还原性的是_。