2019年高考化学 中等生百日捷进提升系列 专题1.7 元素周期律、物质结构知识归纳基础知识速记手册素材.doc

专题1.7 元素周期律、物质结构知识归纳一、要点归纳1、常见的10电子微粒中，有分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。阳离子：Na、Mg2、Al3、NH4、H3O；阴离子：F、O2、N3、OH、NH2。2、常见的18电子微粒中，有分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、C2H6；阳离子：K、Ca2；阴离子：S2、HS、O22、Cl。3、同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径；电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小；电子层数多的原子半径不一定大。4、地球上绝大多数元素是金属元素，目前发现的非金属元素有22中。5、核内没有中子的原子是氢原子；形成化合物种类最多的元素是碳；地球中含量最多的是氧；气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反，其化合物能相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。7、X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X可能是H或Na，Y是O。8、H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3、NH4NO2。9、由Na、H、S、O四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHSO4、NaHSO3，它们反应的离子方程式是H HSO3SO2H2O。10、分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体形成的晶体。11、H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都达到8电子稳定结构。12、熔融状态能导电的化合物是离子化合物。 金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为NaMgAl；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH(强碱)Mg(OH)2(中强碱)Al(OH)3(两性氢氧化物)。非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为SiPSCl；气态氢化物的稳定性：SiH4PH3H2SHCl；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3H3PO4(中强酸)H2SO4HClO4。(二)半径比较规律(三)化学键与物质类别关系规律1、只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅等。2、只氧极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。3、既含非极性键又含极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。4、只含有离子键的物质：活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物，如Na2S、NaH等。5、既含有离子键又含有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。6、由强极性键构成但又不是强电解质的物质是HF。7、只含有共价键而无范德华力的化合物，如：原子晶体SiO2、SiC等。8、无化学键的物质：稀有气体，如Ar等。