2019-2020年人教版化学九年《离子》word教案一.doc

2019-2020年人教版化学九年离子word教案一教学目的：1.了解原子结构的示意图及核外电子的分层排布。 2.理解核外电子排布与元素化学性质的关系。 3了解离子的形成过程。 教学重点：原子核外电子的排布知识，元素的性质与原子结构的关系。教学难点：离子符号的含义，物质与构成粒子的判断。课时建议：1课时教学过程：一 复习旧课：（1） 回顾一下课题2：元素部分的内容，找同学起来讲述一下元素的概念；元素书写的注意事项及上黑板来写出一些常见的元素符号。二 导入新课：前面我们学习了从微观的角度来探究物质的构成。物质可以由分子构成,如H2O,也可以由原子直接构成,如Fe.那么像NaCl这样的物质是怎样构成的?这就是今天这节课要学习的知识:课题3:离子三.讲授新课:我们在前面学习了原子的结构,知道它是由原子核和核外电子构成的.那么核外电子到底是怎样在核外运动的呢?我们先来看核外电子的排布.(一) 请同学们观察课本上的六种元素的原子结构示意图，注意一下它们的最外层电子数，看看有什么特点：稀有气体元素氖，它的原子最外层为8个电子；金属元素钠、镁，它们的原子最外层为1、2个电子；非金属元素氧、氯，它们的原子最外层为6、7个电子。我们知道，稀有气体曾被称做“惰性气体”，就是因为它们的化学性质非常稳定，到底是为什么呢？就因为它的最外层是8个电子，人们就认为具有8个电子的（只有一个电子层的具有2个电子）结构，属于相对稳定的结构。 元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（He为2个）不易得失相对稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定 所以，同学们想一想，元素的化学性质与什么有关呢？对！就是与最外层电子数目的关系最为密切。当原子得到或失去电子时，会怎样呢？这样就形成了离子。（二）离子的形成：当原子得到或失去电子时，核内的质子数就不等于核外的电子数，这时原子就不呈电中性了，就带了电荷。（1）带电荷的原子叫做离子。当原子失去电子后，它就带了正电荷；而当原子得到电子后，它就带了负电荷。（2）分类：a。带正电荷的原子叫阳离子，如钠离子，b。带负电荷的原子叫阴离子，如氯离子。（三）离子构成的物质：到目前为止我们已经把构成物质的粒子都向大家介绍了：分子、原子、离子都可以构成物质。四总结：1。原子核外电子是分层排布的。 2原子的结构可以用原子结构示意图表示。 3原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。 4构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。五板书设计： 一核外电子的排布 1电子层：电子经常出现的区域 2电子的分层排布：最少为一层，最多为7层 3最外层电子数不超过8个（1层的不超过2个） 4原子结构示意图 二离子的形成： 1离子：带电荷的原子。 2分类：（1）带正电荷的原子叫阳离子。 （2）带负电荷的原子叫阴离子。 3离子符号的意义：六、达标测试 1化学变化中，元素的原子结构发生变化的是（B ） A质子数 B最外层电子数 C中子数 D核外电自数 2最外层电子数是2的原子一定是（D ） A非金属元素原子 B金属元素原子 C稀有气体元素原子 D不能确定 3对Fe2+、Fe3+、Fe三种微粒的判断，正确的是（ADE ） A核电荷数相同 B核外电子数相同 C电子层结构完全相同 D质量几乎相等 E相等质量的三种微粒所含的质子数相等 4有两种微粒，它们核内总的质子数不同，但核外电子总数相等，对这两种粒的叙述错误的是（A ） A可能是同种元素的原子和离子 B可能是不同种元素的离子 C不可能是同种元素的原子 D不可能是同种元素组成的分子和离子