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2019届高三化学第八次月考试题7化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )A食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B食盐可作调味剂,也可用作食品防腐剂C“地沟油”禁止食用,但可用来制取肥皂或生物柴油D被蜜蜂或蚂蚁蜇咬,可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛8下列叙述正确的是( )A可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液B中所有碳原子一定处于同一平面C苯乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应,是因为其结构中都含有碳碳双键D有机物(C4H10)的一溴代物有六种结构9设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A3.2gSO2与足量O2在一定条件下反应,生成SO3的分子数为0.05NAB100 mL PH=2的 CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.010-3NAC常温常压下,13g苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2NAD标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应,转移电子数为0.2NA10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是( )A简单离子的半径: YZBX的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟CZ的氧化物对应的水化物酸性-定比W 的强DW、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性11下列实验方案中,不能达到实验目的是( )编号实验内容实验目的A分别将一小粒钠投入水与无水乙醇中,钠与水反应更剧烈证明羟基氢活泼性: H2OC2H5OHB测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性:SCC向试管中加入适量的乙醇和浓硫酸,在一定温度下加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色证明乙醇发生消去反应有乙烯生成D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡AVB2极为负极,发生还原反应 B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C电子由VB2极经导线、负载流向电极a D电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-13常温下,用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10molL-1的CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A点所示溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),酸碱恰好完全反应C滴定过程中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10molL-1D点所示溶液中:c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)26(14分)某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示:请回答下列问题:(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_;在空气中久置的目的是_。(2)同条件下Na2FeO4溶解度_K2FeO4溶解度(填“低于”,“高于”, “不确定”),推测K2FeO4在净水方面的作用_。(至少答两条)(3)已知K2FeO4水解显碱性。在洗涤K2FeO4固体时最好选用_。A水 B亚硫酸氢钠溶液 C氢氧化钠溶液 D先氢氧化钠溶液后乙醇(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为_。(写出一个电极反应即可)(5)已知氯化铝受热易升华,气态氯化铝的密度为11.92g/L(标准状况),则气态氯化铝的分子式为_。27(15分)过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,微溶于水,不溶于醇类。可与水缓慢反应,易与酸反应。实验室通常用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得(该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题:ICaO2的制备(1)漏斗在使用时其上口的玻璃塞应_(填“打开”或“关闭”),支管B的作用是_。(2)将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是:使反应平稳进行、_。(3)加入H2O2与浓氨水的混合溶液,使反应开始。反应的化学方程式是_。滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前,还应进行的操作是_。(4)待反应结束后,经_(填操作)得CaO2粗产品。CaO2纯度的测定:将一定量的CaO2溶于稀硫酸,用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+),计算确定CaO2的含量。(5)现每次称取0.4000g样品溶解后,用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定,所得的数据如下表所示,则样品的纯度_。实验序号消耗KMnO4体积/mL19.9820.0220.2020.00(6)测得CaO2样品的纯度偏低,其原因可能是_。A烘烤时间不足B配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线C在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液D滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失28(14分)天然气是一种重要的化工原料,可用来生产氢气和甲醇等高附加值化学品。回答下列问题:(1)以天然气为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知:CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) H1a kJmol-1CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) H2b kJmol-1CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H3请计算上述反应中的反应热H3=_(用a、b表示)kJmol-1。(2)合成甲醇的反应原理为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H”“(2分) 0.125 (3分)温度升高,平衡向逆反应方向移动(3分) C(2分)(3) CO2(2分)35(15分) (1) B (2分)(2) 3d84s2 (2分) 4 (2分)(3) ACE (2分) sp3 (2分)平面正方形(2分)(4) (3分) 36 (15分)(1) 酯基和醚键(2分) 6 (2分)(2) 加成反应、消去反应 (2分) (2分)(4) +6NaOH+4NaCl+3H2O (2分) (5)6 (2分) (6) (3分)
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