2019届高三化学上学期期中试题 (VIII).doc

2019届高三化学上学期期中试题 (VIII)相对原子质量 C12 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Ba137一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每小题3分，共60分。1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂2、下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是 ( ) A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO23、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA4、以下各组溶液中Cl-的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是( )A.100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B.200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C.100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D.100 mL 2 mol/L KCl溶液5、下列反应中，铁元素被氧化的是（ ） AFeS+2HCl9FeCl2+2H2S BFe+H2S049FeS04+H2 CFeO+2HCl9FeCl2+H20 DFe203+3CO92Fe+3C026、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO37、下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是 ()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O8、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )AKSCNBBaCl2CHCl DNaOH9、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 A12O3 Al(OH)3 Al A B C D全部10、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液 C加热 D配成溶液后通人CO211、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A.CO+H2O(g) CO2+H2B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D.2F2+2H2O4HF+O212、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1113、在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO的物质的量浓度为()A.dB.d C.d D.d14、某溶液离子及浓度如下表( )离子SONO3-HNaMn+浓度（molL1）1321a则Mn+、a可能为ANH4+、2 BBa2+、1 CAl3+、2 DFe2+、115、用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约是 ( ) A.13 B.12 C.23 D.3216、在溶液中0.2 mol X2O恰好能使0.6 mol SO被完全氧化，则X2O被还原后X元素的化合价为( )A.+1 B.+2 C.+3 D.+417、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 18、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）19、下列分类标准合理的是 ()根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应AB C D20、下列AD四组反应中，和可用同一个离子方程式表示的是( )选项A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 mol Cl2通入含03 mol FeBr2的溶液中将0.3 mol Cl2通入含01 mol FeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中第 卷（非选择题，共40分）二、填空题21、实验小组探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中，氧化剂得到电子的物质的量是_ mol。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。22、甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子 (Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断： (1)甲厂污水中含有的4种离子是_； (2)乙厂污水中含有的4种离子是_。23、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为_。溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为_。24、实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为 （填序号）。本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是 。下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）。A某同学观察液面时俯视 B没有进行上述的操作步骤DC加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D容量瓶使用前内壁沾有水珠25、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数（2）BaCl2溶液的物质的量浓度高三化学答案一选择题（每题3分，共60分）15 CDDCB 610 CDDDC 1115 ADAAA 1620 CADBB 二、非选择题（共40分）21（7分） (1)ClO2I2H=I2ClH2O(3)(2)0.004 (2)(3)SOI2ClO(2)22（4 分）、（1）Na+、Cl-、SO42-、OH-（2）Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-23、（14分）(1)过滤 1分(2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 各1分(3)Al2O32OH-2AlOH2OAl(OH)33HAl3 3H2OAl3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+ 各3分24、（7分）（1）BADCE （3分）（2）500mL容量瓶、胶头滴管 （2分） （3）A （2分）25（8分） 碳酸钠的质量分数为 27.2% BaCl2的物质的量浓度为：1.5mol/L