2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第2课时 溶液的酸碱性与pH作业1 鲁科版选修4.doc

第2课时 溶液的酸碱性与pH基础达标在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是()A滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3、NH、Cl、SCNB常温下，由水电离出的H1014 molL1的溶液中：CO、SO、Na、KC与铝反应放出氢气的溶液：K、HCO、NO、NaDpH为1的溶液：Ca2、Na、Mg2、NO解析：选D。A项中Fe3与SCN不能大量共存；B项中水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则CO不能大量存在；C项中若溶液呈酸性，由于存在大量NO，不能与铝反应生成氢气，若溶液呈碱性，HCO不能大量存在。25 时下列溶液中碱性最强的是()ApH11的溶液BOH0.12 molL1的溶液C1 L含4 g NaOH的溶液DH1.01010 molL1的溶液解析：选B。计算出每个选项中的OH，即可比较出碱性最强的溶液。将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈酸性D水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：选D。加热时，水的电离平衡：H2OHOH，向右移动，H增大(pH减小)，OH增大，水的离子积KWHOH增大，但HOH，溶液呈中性，故选D。对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积pH为14的氢氧化钠溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的H与水电离出的H之比为1012D该溶液中水电离出的H是pH为3的硝酸中水电离出的H的100倍解析：选A。硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确；pH为1的硝酸溶液与等体积pH13的氢氧化钠溶液恰好完全中和，B项错；硝酸电离出的H为0.1 molL1，而水电离出的H为1013 molL1，两者之比应为1012，C项错；pH为3的硝酸中水电离出的H为1011 molL1，故D项的比值应为1100，D项错。若1体积硫酸恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为()A101 B51C11 D110解析：选B。酸碱中和时n(H)酸n(OH)碱，2H2SO4VH2SO4(aq)NaOHVNaOH(aq)，则H2SO4NaOHVNaOH(aq)2VH2SO4(aq)10251。设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是()A该温度高于25 B由水电离出的H11010 molL1CHOHSOD该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性解析：选D。pH6为中性，则此温度下KW11012 mol2L2，故温度高于25 ，A项正确；该温度下pH2，H102molL1，故此时水电离出的H1010 molL1，B项正确；根据电荷守恒，NaH2SOOH，又NaSO，故C项正确；该温度下pH12的NaOH溶液中，OH1 molL1，故等体积加入到pH2的溶液中，NaOH过量，溶液呈碱性，D项错误。某同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)。(2)如不正确，请说明理由，同时请分析是否一定有误差：_(若正确，此空不填)。(3)若用此法分别测定H相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。解析：用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释，对于酸性、碱性或中性溶液和强酸或弱酸溶液将会产生不同的误差。答案：(1)错误的(2)用润湿的pH试纸来测定pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差；不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸的pH在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中H受到的影响较盐酸溶液中的小，故误差较小在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为11012 mol2L2，若用与pH一样的定义来规定pD，则pDlg D，则在该温度下：(1)纯重水的pD_。(2)溶有0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD_。(3)100 mL 0.1 molL1的D2SO4的D2O溶液与100 mL 0.4 molL1的KOD的D2O溶液混合后pD_。解析：(1)在重水中存在：D2ODOD，所以DOD11012 mol2L2，D1106 molL1，pD6；(2)OD0.01 molL1，则D11010 molL1，pD10；(3)二者混合后碱过量，溶液呈碱性，OD0.1 molL1，所以D11011 molL1，pD11。答案：(1)6(2)10(3)11能力提升常温下，将pH8和pH10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的H最接近于()A(1081010)/2 molL1B(1081010) molL1C(10145105) molL1D21010 molL1解析：选D。由于碱溶液中的OHH，这就决定了不能用混合前溶液中的H直接求混合后溶液的H，一定要先求出混合后溶液中的OH，再换算成混合后的H。根据水的离子积常数可知，pH8和pH10的两种氢氧化钠溶液的OH分别为106 molL1和104 molL1，因此混合后溶液的OH(106104)/2 molL1，可近似看为104/2 molL1。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的H21010 molL1。因此应选D。常温下，下列关于溶液的稀释说法正确的是()A将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH13BpH6的盐酸加水稀释10倍，pH7CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H1106 molL1DpH8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH6解析：选A。A项，将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L时，OH0.1 molL1，H1.01013 molL1，pH13；B项，加水稀释时，溶液酸性减弱，无论是稀释10倍还是1 000倍，pH7；C项，pH4的H2SO4溶液稀释100倍后，由H2SO4电离产生的H1106 molL1，由水电离产生的H1108 molL1；D项，pH8的NaOH溶液稀释100倍后，pH只能接近7，不可能小于7。25 时，若pHa的10体积某强酸溶液与pHb的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系()Aab14 Bab13Cab15 Dab7解析：选C。酸中n(H)10a10，碱中n(OH)11014b，根据混合后溶液呈中性，故n(H)n(OH)，即10a101014b，所以ab15。常温下，下列4种溶液：pH0的盐酸；0.1 molL1的盐酸；0.01 molL1的NaOH溶液；pH11的NaOH溶液，它们由水电离生成的H的物质的量浓度之比为()A1101001 000 B011211C14131211 D141321解析：选A。中水电离出的H1.01014 molL1，中水电离出的H molL11.01013 molL1，中水电离出的H molL11.01012 molL1，中水电离出的H1.01011 molL1，可得由水电离生成的H的物质的量浓度之比为(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000，A项正确。水的电离平衡曲线如图所示。回答下列问题。(1)若以A点表示25 时水在电离平衡时的离子浓度，B点表示100 时水在电离平衡时的离子浓度，则KW(25 )KW(100 )_。(2)100 时，将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100 恒温，欲使混合溶液的pH7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_。解析：(1)由图可知25 时纯水中HOH1.0107 molL1，水的离子积KW(25 )1.01014 mol2L2；100 时纯水中HOH1.0106 molL1，水的离子积KW(100 )1.01012 mol2L2，故KW(25 )KW(100 )1021。(2)100 时pH7，溶液呈碱性，Ba(OH)2过量。设Ba(OH)2溶液和盐酸的体积分别为V1、V2，则有：，解得V1V229。答案：(1)1021(2)29为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度(AG)的概念：AGlg，则：(1)中性溶液的AG_。(2)常温下0.1 molL1 NaOH溶液的AG_。(3)常温下0.1 molL1盐酸溶液的AG_。解析：(1)中性溶液中HOH，则AGlglg 10。(2)0.1 molL1 NaOH溶液中，OH0.1 molL1，H1013 molL1，AGlg12。(3)0.1 molL1盐酸溶液中，H0.1 molL1，OH1013 molL1，AGlg12。答案：(1)0(2)12(3)12