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专题44 物质的检验与鉴别（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1某溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Cl、I、，某兴趣小组进行以下实验：(1)取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，发现沉淀完全溶解(3)向(1)中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色,下列叙述正确的是A 原溶液中可能含有Na、B 由（3）推断原溶液中存在Fe3C 原溶液中一定有I、NaD 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl【答案】C【解析】【分析】【详解】(1)向少量原溶液中加入过量硝酸钡溶液生成白色沉淀,过滤后,向该白色沉淀中加入足量稀硝酸, 沉淀完全溶解,则该白色沉淀中含有BaCO3，没有BaSO3；(BaSO3被硝酸氧化为BaSO4)，所以原溶液中含有CO32-，没有SO32-；由于CO32-与Fe3+、Mg2+不能大量共存，所以原溶液中不含有Fe3+、Mg2+；向(1)中所得滤液中加入足量的盐酸,溶液变黄色,由于在酸性条件下NO3-具有强氧化性,能氧I-生成I2,所以原溶液中含有I-,由于铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，因此溶液中不存在Fe3+；根据溶液呈电中性知,原溶液中肯定含有Na+,无法确定是否含有Cl-；综合以上分析可知，原溶液中含有I-、Na+、CO32-，C正确；一定不含SO32-、Fe3+、Mg2+，A错误，B错误；由于之前引入了大量Cl-,所以在黄色溶液中加入硝酸银溶液，即使有氯化银白色沉淀生成,也不能说明原溶液中一定含有Cl-,D错误；综上所述，本题选C。 【点睛】本题在判断离子共存时，要注意：溶液中存在CO32-时，Fe3+、Mg2+与CO32-均不能大量共存；溶液中存在I-时，Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存；最后根据溶液呈电中性规律判定存在的阳离子。2下列操作或试剂的选择不合理的是A 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B 可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉C 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸【答案】A【解析】【详解】3对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32-B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42-C 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+D 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+【答案】D【解析】【详解】A无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，选项A错误；B白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含SO42-或银离子，但二者不能同时存在，选项B错误；C白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙等，则原溶液中可能含Ba2+或Ca2+等，选项C错误；D气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则原溶液中一定含有NH4+，选项D正确；答案选D。4下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是() NaOH、AlCl3 NaHCO3、H2SO4 NaAlO2、NaHSO4 Na2CO3、HClNa2CO3、Ca(OH)2A B C D 全部【答案】C【解析】【详解】5下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开来的是（）A HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4B Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC HNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4D BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2CO3【答案】B【解析】【详解】【点睛】要求不用其他试剂,仅用组内物质反应来区分物质,解答本题时就是利用物质的化学特性来解答,具体的可以首先找出有颜色的,然后两两之间反应,或者是找出能其他物质都反应但是现象不同的物质,然后再区别其他物质. 6某地区空气中含有CO2、SO2、CO等气体，某兴趣小组要设计实验方案来除去这些气体，现实验室有以下试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、CuCl与盐酸的混合溶液(能吸收CO气体，且易被O2氧化)、焦性没食子酸的碱性溶液(能吸收O2)，下列说法不正确的是A 最后导出的气体的主要成分可能为N2、HClB 用于除去CO的CuCl与盐酸的混合溶液应放在除杂顺序的最后C 只需使用焦性没食子酸的碱性溶液、CuCl与盐酸的混合溶液就能除去空气中所含的CO2、SO2、COD 检验处理后的空气中是否还有SO2时，可以使用品红溶液【答案】C【解析】【详解】本题考查有关气体物质的检验，意在考查考生的实验基本素养与实验操作能力。由题意可知，焦性没食子酸的碱性溶液用于吸收O2，而二氧化硫和二氧化碳可与碱反应，故在吸收氧气之前必须先吸收二氧化硫和二氧化碳；CuCl与盐酸的混合溶液用于吸收CO气体，由于其易被O2氧化，故在吸收CO之前必须先吸收O2。经处理后，空气中所含的CO2、SO2、CO、O2都被吸收，N2无法除去，又由于盐酸易挥发出HCl气体，所以最后得到的气体中可能还含有HCl气体，A正确；处理时，先用NaOH溶液吸收CO2和SO2，再用焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，防止O2氧化CuCl与盐酸的混合溶液，最后用CuCl与盐酸的混合溶液吸收CO气体，B正确；虽然焦性没食子酸的碱性溶液可以吸收CO2和SO2，但当溶液碱性降低时，则会影响对O2的吸收，从而影响对CO的吸收，C错误；SO2可以使品红溶液褪色，D正确。7实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下：H2C2O4CO+CO2+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A 、中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B 中连续产生气泡且有明显现象时说明中空气已排尽C 实验结束时,先熄灭处酒精灯,再熄灭处酒精灯D 实验过程中观察到玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末【答案】B【解析】【详解】8现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_（填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空）。（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时，产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解则：X为_。ASO32- BSO42- CCH3COO- DSiO32-（3）将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为_（保留两位小数）。（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的_（填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为_。（5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子，请简述实验操作步骤、现象及结论_。【答案】Na2CO3Ba（OH）2B6.09gNO3-3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O取少量D或E的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+、E中含Mg2+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+，E中含Al3+ 【解析】【分析】根据离子之间结合生成沉淀，不能共存，确定含有的两种物质；C与B的溶液混合时，产生红褐【详解】（1）因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-反应生成沉淀，Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-反应，则不能共存，所以一定存在的物质为Na2CO3和 Ba（OH）2；（2）C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2，C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝，因C为Fe2（SO4）3酸铁，则阴离子有SO42-，则X为SO42-，故答案为B；（3）已知C为Fe2（SO4）3，A为Ba（OH）2，将0.02molA与0.01molC同时【点睛】本题考查离子推断、实验方案设计等，试题综合度较高，旨在考查推断能力与方案设计能力，注意根据反应现象进行推断是关键。
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