2019年高考化学 备考百强校微测试系列 专题14 硫及其化合物.doc

专题14 硫及其化合物（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列物质的性质与应用关系不正确的是A 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B MgO、Al2O3 的熔点很高，可用做耐高温材料C Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维D 硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果【答案】C【解析】A常温下浓硫酸使铁钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸继续与铁反应，2SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是A 上述过程中，最终被还原的是NO3-B 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D 假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为11【答案】D【解析】A溶液由黄色变为浅氯水，但立即又变为黄色，Fe3+变为Fe2+，后又变为Fe3+，所以最终被还原的是NO3-，正确；B溶液由黄色变为浅绿色，说明氧化性：Fe3+H2SO4，但在硝酸存在时，溶液又变为棕黄色，说明Fe2+迅速被氧化为Fe3+，故氧化性：HNO3Fe3+，所以氧化性：HNO3Fe3+H2SO4，正确；CNO3-和SO2被氧化产生的H+构成了强氧化性的体系，氧化Fe2+时产生无色NO气体，正确；D在上述反应过程中，最终被还原的是NO3-，因此相当于SO2与NO3-之间发生氧化还原反应，3SO22NO3-，二者反应的物质的量的比是3:2，错误。3不论以何比例混合,甲乙混合气体同时通入过量丙溶液中，一定有沉淀的组合是序号甲CO2HClCO2NO2CO2乙SO2CO2SO2SO2NH3丙石灰水石灰水Ba（NO3）2BaCl2CaCl2A B C D 【答案】D【解析】CO2、SO2的混合气通入过量石灰水中，因为石灰水过量，发生反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O、4下列推断合理的是()A 某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-B 单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 C 浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析】A可能有Ag+、SO32-干扰，则原溶液中可能有SO42-，选项A错误；B、若为S，则有【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、物质的转化、浓硫酸的性质等，把握离子的检验及物质的转化为解答的关键，注意实验的评价性分析，选项B为易错点，注意各种元素的单质在氧气、水等物质的作用下转化的关系进行判断。5下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A B C D 【答案】C【解析】二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该反应体现二氧化硫的漂白性；二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸，高锰酸钾溶液被二氧化硫还原而褪色，该反应体现二氧化硫的还原性；溴水和二氧化硫发生氧化还原反应而使溴水褪色，该反应体现二氧化硫还原性；二氧化硫和滴有酚酞的NaOH溶液发生反应生成亚硫酸钠和水，导致氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫为酸性氧化物；二氧化硫和含I2的淀粉溶液发生氧化还原反应生成HI而使含有碘的淀粉溶液褪色，该反应体现二氧化硫还原性；通过以上分析知，其性质相同的是，故答案为C。6工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是A 二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2SO32-H2O=2HSO3-B 氨气吸收塔中发生的反应为HSO3OH=H2OSO32-C 上述流程利用的是氧化还原反应原理D 上述流程可循环利用的物质有2种【答案】A【解析】A、SO2吸收塔中：SO2SO32-H2O=2HSO3，故A正确；B、氨气吸收塔中发生HSO3NH3H2O=H2ONH4SO32-，故B错误；C、反应中化合价不变，故C错误；D、上述流程可循环利用的物质有硫酸铵，故D错误；故选A。 7有关硫及其化合物说法正确的是A 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【解析】A氢氧化钠与浓硫酸的反应是酸碱中和反应，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，所【点睛】本题考查硫及其化合物的化学性质，试题难度不大，易错点为B项，S SO2 SO3，硫和氧气反应只能生成二氧化硫。8工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)()（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_。a烧杯 b蒸发皿c试管 d锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O322H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。 【答案】液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理答案均可)21c控制滴加硫酸的速度溶液变澄清(或浑浊消失)a、d取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质【解析】【分析】（1）若整个装置的气密性良好，则向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，且液柱高（4）为检验产品中是否含有Na2SO4，可取少量产品溶于足量盐酸，然后取上层清液，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀，得出上层清液中是否含有SO42-的结论，进而做出产品中有无Na2SO4杂质的判断。【详解】