2018秋高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 第1课时 化学反应速率检测 鲁科版选修4.doc

第1课时 化学反应速率1反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，在5 L的密闭容器中进行，30 s后，n(NO)增加了0.3 mol。下列反应速率正确的是()Av(O2)0.01 molL1s1Bv(NO)0.008 molL1s1Cv(H2O)0.003 molL1s1Dv(NH3)0.004 molL1s1解析：c(NO)0.3 mol5 L0.06 molL1，t30 s，则v(NO)0.002 molL1s1。v(O2)v(NO)0.002 molL1s10002 5 molL1s1。v(H2O)v(NO)0.002 molL1s10003 molL1s1。v(NH3)v(NO)0.002 molL1s1。答案：C2反应A3B2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 mol(Ls)1v(B)0.6 mol(Ls)1v(C)0.4 mol(Ls)1v(D)0.45 mol(Ls)1该反应进行的快慢顺序为()ABC D解析：将各项换算成用A表示的反应速率分别为，0.15 mol(Ls)1；0.2 mol(Ls)1；0.2 mol(Ls)1；0.225 mol(Ls)1，故，故A正确；答案：A3反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应速率；v(B)0.6 molL1/2 min0.3 molL1min1，是两分钟内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率；反应方程式中B和C的化学计量数不同，B和C表示的反应速率的值也不同。答案：B4将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)，2 min末达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL1，下列叙述错误的是()Aa的值为2B平衡时X的浓度为0.2 molL1CY的转化率为60%D反应速率v(Y)0.3 molL1min1解析：A项，2a0.40.4，a2；B项，c(X)0.8 molL1；C项，a(Y)100%60%；D项，v(Y)0.3 molL1min1。答案：B5根据如图所示图象填空：(1)反应物是_，生成物是_。(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_、_、_。(3)该反应的化学方程式是_。解析：已知在反应过程中反应物的量减少，生成物的量增多，故A、B为反应物，C为生成物，由速率的定义不难得出：v(A)(82)2 molL1min13 molL1min1，v(B)(84)2 molL1min12 molL1min1，v(C)(62) molL1min13 molL1min1，故三者的化学计量数之比为323，又因最终各物质浓度不变且均不为零，故为可逆反应，其方程式为3A2B3C。答案：(1)A、BC(2)3 molL1min12 molL1min13 molL1min1(3)3A2B3C时间：40分钟A级基础巩固基础题1对于化学反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列说法中正确的是()A用HCl和CaCl2在单位时间内浓度的变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率解析：同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应进行的快慢。在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，所以A正确；因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，所以B、C、D错误。答案：A2甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A快 B慢C相等 D无法判断解析：v中，n、t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率。所以D选项是正确的。答案：D3对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：根据方程式化学计量数之比可得：v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243，故选C项。答案：C4在2 L密闭容器中发生3A(g)B(g)=2C(g)的反应，最初加入的A、B都是4 mol ，A的反应速率为0.12 molL1s1，10 s后容器内的B物质的量为()A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol解析：由v(A)v(B)31，可知v(B)v(A)0.12 molL1s10.04 molL1s1，则c(B)0.04 molL1s110 s0.4 molL1，n(B)2 L0.4 molL10.8 mol，故容器内B的物质的量为4 mol0.8 mol3.2 mol。答案：C5把X气体和Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是()A1B2C3D4解析：根据公式v计算，5 min内W的平均化学反应速率v(W)0.02 molL1min1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，用Z物质浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则v(Z)v(W)0.01 molL1min10.02 molL1min1n2，所以n1。答案：A基础题6一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)=H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1时降到0.05 molL1时，所需反应的时间为()A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s解析：c(HI)从0.1 molL1降到0.07 molL1过程中：v(HI)0.002 molL1假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07 molL1降到0.05 molL1时，t10 s。但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快。而0.07 molL1比1 molL1小，反应速率慢，所需反应时间大于10 s。答案：C7T 时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是()A10 s时反应生成了0.2 mol CB该反应进行到10 s时，消耗了0.15 mol AC该反应的化学方程式为3AB2CD10 s内用B表示的反应速率为0.01 molL1s1解析：10 s时反应生成气体C的物质的量为0.4 molL10.5 L0.2 mol，消耗A的物质的量为(0.5 molL10.3 molL1)0.5 L0.1 mol，故A项正确，B项不正确；c(A)c(B)c(C)0.2 molL10.6 molL10.4 mol L1132，故化学方程式应为A3B2C，C项不正确；10 s内用B表示的反应速率为0.06 molL1s1，D项不正确。答案：AB级能力提升8在25 时，2 L密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2 min末的浓度如下表(该反应为可逆反应)：物质ABC初始浓度/(molL1)1.02.002 min时浓度/(molL1)0.40.21.2请填写下列空白：(1)该反应方程式可表示为_。反应2 min后，A的转化率为_。(2)从反应开始到达2 min末，A的平均反应速率为_。解析：(1)由题意可知，A、B为反应物，C为产物。同一时间内，反应速率之比等于物质的量浓度变化量之比，c(A)0.6 molL1，c(B)1.8 molL1，c(C)1.2 molL1，v(A)v(B)v(C)132，根据化学反应速率之比等于化学反应计量数之比，则得反应方程式为：A3B2C。A的转化率为100%60%，A的平均反应速率为v(A)0.3 molL1min1。答案：(1)A3B2C(2)60%(3)0.3 molL1min19(22分)某温度时，在2 L密闭容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)_c(B)，04 min内A、B的物质的量浓度变化量c(A)_c(B)(均填“”“”或“”)。(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。(3)该反应的化学方程式为_。解析：(1)由题图可以看出，在4 min末，n(A)n(B)0.4 mol，又因体积相等，所以c(A)c(B)，从0到4 min内c(A)0.2 molL1，c(B)0.1 molL1。(2)v(A)0.2 molL14 min0.05 molL1min1。(3)参加反应的各物质的物质的量之比为n(A)n(B)0.4 mol0.2 mol21，故该反应的化学方程式为2AB。答案：(1)(2)0.05 molL1min1(3)2AB