2018-2019学年高中化学 第01章 化学反应与能量 专题1.3.2 反应热的计算试题 新人教版选修4.doc

专题1.3.2 反应热的计算 自学课本例1，例2，例3，总结计算反应热有哪几种方法：_、_、_。 【答案】热化学方程式 盖斯定律 燃烧热 1.有关反应热计算的依据（1）根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据盖斯定律计算根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。（3）根据物质燃烧放热数值(或燃烧热)计算可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量其燃烧热。（4）根据反应物和生成物的键能计算。H反应物的键能和生成物的键能和。2.利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应（1）当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。（2）当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。（3）在比较反应热(H)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，H反而越小。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H=99 kJmol1。请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示_、_；（2）E表示_；E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。（3）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中E_(填“变大”“变小”或“不变”)，理由是_。（4）图中H=_kJmol1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H。 【答案】（1）反应物能量 生成物能量 （2）活化能 无（3）变小 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （4）198（5）S(s)+O2(g)SO2(g) H1=296 kJmol1，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) H2=99 kJmol13S(s)+9/2O2(g)3SO3(g) H=3(H1+H2)=1185 kJmol1 1我国的能源百科全书说：“能源是可以直接或经转换提供给人类所需的光、热、动力等任一形式的、且可以互相转换的能量的源泉。”人类对于能源的利用大致可以为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是A原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料C多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D化石燃料的燃烧没有污染2下列叙述正确的是A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量C在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D物质内部储存的能量不能决定化学反应的热效应3已知Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g) H0；则下列叙述不正确的是A该反应的H值与反应物用量无关B该反应的H值与反应物和生成物的化学键有关C反应物的总能量高于生成物的总能量DH值与是否使用催化剂有关 4已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g) H=282.8 kJmol1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2 L (标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为 A80% B50% C60% D20%5氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨时平衡混合气体中NH3的体积分数与温度的关系如表所示： 温度/200300400500600氨的体积分数/%89.971.047.026.413.8请回答下列问题：（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因：_。（2）根据图写出合成氨的热化学方程式是_。 （3）将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是_；若加入催化剂，H_(填“变大”、“不变”或“变小”)。（4）已知分别破坏1 mol NN键、1 mol HH键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol NH键需要吸收的能量为_ kJ。（5）N2H4可视为NH3分子中的H被NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJmol1则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_。 62017江苏通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是CO2资源化利用的方法之一 C反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJmol1 D反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol1 72016江苏通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)+ O2(g) H1=571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) H2=131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g) H3=206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=74.8 kJmol1 1【答案】C 2【答案】B【解析】反应热与反应物和生成物本身的能量有关，与反应过程无关，因而使用催化剂不能改变反应热，A错；Mg在CO2中燃烧，发光放热，因而有一部分化学能转化为光能，C错；物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，D错。3【答案】D【解析】H与化学方程式中各物质的计量系数有关，A项正确；该反应的H值与反应物和生成物的化学键有关，B项正确；该反应是放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，C项正确；H的值与是否使用催化剂无关，D项错误。 4【答案】B【解析】根据生成18 g液态H2O知混合气体中含1 mol H2，该反应产生的热量为 kJ=285.8 kJ。CO燃烧放出的热量为710.0 kJ285.8 kJ=424.2 kJ，则CO的物质的量为n(CO)=1.5 mol，V(CO)%=100%=50%。5【答案】（1）温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡向吸热反应方向移动，故正反应是放热反应（2）N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.2 kJmol1（3）小于 由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物 不变（4）391（5）N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g) H567.85 kJmol1 6【答案】C【解析】A反应、的生成物CO2和H2是反应的反应物，A正确；B反应可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确；C4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，所以C错误；D把反应三个反应按(+)2+可得该反应及对应的焓变，D正确。【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。7【答案】D【解析】A、中太阳能转化为化学能，A错误；B、中H2=131.3kJmol10，反应为吸热反应，B错误；C、使用催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变化学反应的焓变，C错误；D、根据盖斯定律：即可得反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=206.1 kJmol1131.3 kJmol1=74.8 kJmol1，D正确。答案选D。