2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题(实验班无答案).doc

2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题(实验班，无答案)可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn -65 Fe -56 Cu-56 Ag-108 S-32 Br-80 Cl-35.5一、 单项选择题（ 每小题2分，共20分 ）1硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法不正确的是()A图1是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力源于以Si为原料的太阳能电池B互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2C硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D图2中这幅玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的2 下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体3.下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A B C D4某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿5. 某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是()ACl2FeCl3FeCl3溶液BCl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液CCl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液D.FeCl3溶液6. 在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分别盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论合理的是()ASO2具有还原性和酸性 B两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3CBaCl2具有两性 D升高pH使SO2水溶液中SO的浓度减小7某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施8. 下列有关水处理方法不正确的是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨9. 一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是()A. H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性的共价键B. 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C. H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D. H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同10.二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。下列说法正确的是ASiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料C虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明硅酸的酸性强于碳酸D图中所示转化反应中非氧化还原反应的种数多于氧化还原反应的种数二.单项选择题（ 每小题3分，共33分）11. 已知过二硫酸的结构式为，向MnSO4溶液中加入过二硫酸钾(K2S2O8)可发生如下反应：2Mn2+5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y，下列说法中正确的是（ ）A.S2O82-中硫元素的化合价为+7价 BX、Y分别为16OH-、8H2OC氧化性：S2O82-MnO4- D每生成1 mol Y转移0.625 mol电子12能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2OC. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3+3BaSO4D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O13在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2、Na、H、SO42、CO32、OH等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A. Cu2、H、SO42 B. CO32、OH、SO42 C. Na、OH、CO32 D. Na、H、SO4214.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水Cl2CO2CaCl2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2 A. B. C. D. 15常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 molL1氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。充分反应后，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1NAB当溶液中Na为0.4NA时，溶液中的Cl为0.2NAC当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2 gD当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO为0.1NA16目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下：下列推断不合理的是()A热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质BSO2吸收溴的反应方程式为SO22H2OBr2=H2SO42HBrC流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等D没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能17 (CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“拟卤素”，与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似，有2Fe3(SCN)2=2Fe(SCN)3。又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。下列化学方程式中错误的是 ACNH2OHCNOH B(CN)22Cu=2Cu(CN)2 C(OCN)2H2O2HOCNOCNO DMnO24HSCNSCN)2Mn(SCN)22H2O18.X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是()A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl319. 将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g，则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（） A.123 B.321 C 1:3:2 D.23120铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图甲所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图乙所示。则下列分析正确的是()A图甲中a点和b点对应物质的化学式分别为Cu2O和CuOB图甲整个过程中共生成0.26 g水C图乙三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD图甲中，a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移21往200mLFeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是（ ）A. 通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3+H2S=Fe2+S+2H+B. 若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44LC. 若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S,加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D. 将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g第II卷（47分）三填空题22. （ 10 分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。（2）写出A与B反应的化学方程式： ；G与H反应的化学方程式： 。（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 _ 23.(18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。（3）滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。（4）b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c(I)=_ molL1。（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。（7）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。24. (13分)溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以碳酸锂为原料制备LiBrH2O的流程如下：已知：Br2H2OHBrHBrO、3Br23H2O=5HBrHBrO3。HBrO、HBrO3具有强氧化性。(1)合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，请写出化学方程式：_。(2)合成时，向碳酸锂中滴加溴和氨水的顺序是_(填字母)，可能的理由是_。a先加氨水再滴溴 b先滴溴再加氨水 c边滴溴边加氨水(3)若测得合成所得溶液的pH3，说明溴过量，可用试剂X将pH调至89以除去过量的溴。则X的化学式为_。(4)加入硫脲CS(NH2)2的作用是除去BrO，在此反应中硫脲表现的性质是_。(5)已知脱色后的混合液中还含有少量的CO。溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补充完整由脱色后得到的溶液制备LiBrH2O的实验方案：加入活性炭脱色后，_。(实验中可供选择的试剂：盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水)四.计算题25（6分）.将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量AgNO3溶液，最后得卤化银沉淀15.46g。试计算： （1）参加反应的AgNO3的物质的量。（2）BrClx中的x值。