2019-2020学年高一化学下学期第二次阶段考试试题 (I).doc

2019-2020学年高一化学下学期第二次阶段考试试题 (I)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Mg24 Al27 Fe56 Cu64一、选择题（每个小题有1个正确选项，共18小题，1到11每个小题2分，12到18每个小题3分）1. 化学与生活、生产、社会密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述中正确的是（）A.本草纲目中关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B.周礼：“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶，灰的主要成分是氢氧化钙C.肘后备急方：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，描述了中药的溶解与过滤D.新修本草：对硝酸钾检验的记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，利用了硝酸钾的化学性质2. 下列对物质的处理，说法错误的是（）A. 采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体B. 燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO2的排放C. 氯化铁可用于硬水的软化D. 常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸3.下列事实与浓硫酸表现出的性质括号中对应关系正确的是（）A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）4.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6NAB. 5. 6g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3NAC. 在1 L lmolL-1的氨水中，含有的NH3与NH3H2O分子的总数等于1 NAD. 常温常压下，4. 6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD在透明的酸性溶液中可能大量存在K+、Fe2+、NH4+、NO37. 下列叙述不正确的是（）A.CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，都能与NaOH反应B.高纯度二氧化硅可以用作光导纤维C. NaHCO3, (NH4)2CO3两种固体受热分解均能生成气体D. NH3与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱8.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO3= Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe = 2 Fe2+C氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+OHNH3H2OD碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+OH NH3H2O9. 下列有关实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（）操作现象解释或结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42B向过量铁粉中滴加稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3 +C向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有还原性D向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊溶液中一定含有CO32-10. 如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱性物质D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉11. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述不正确的是（）A. 三种途径所消耗的铜的质量相等B. 所消耗的硝酸的物质的量是C. 途径的制备方法是最符合“绿色化学”理念的D. 途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：212化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况下列反应中属于这种情况的是（）过量稀硫酸与块状石灰石；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；过量稀硝酸与银反应；过量铜与浓硫酸；浓盐酸与过量的MnO2过量的锌与18mol/L的硫酸反应A BC DA1：6 B2：15 C2：11 D1：714.如右图所示，当向集气瓶内通入21 mL O2时，最后集气瓶中的液面仍停在原来的位置，则集气瓶中原来NO的体积为（）A. 6 mL B. 12 mLC. 16 mL D. 18 mL15称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 ml(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:116.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色用稀盐酸酸化Fe(NO3)2变黄浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸上变红Fe(OH)3胶体通电一段时间正极附近颜色加深A. B.C. D.17.镁、铝、铁合金投入300 mL HNO3溶液中，金属恰好溶解，分别转化成Mg2+、Al3+和Fe3+；还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72 L。在反应后的溶液中加入300 mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是（）A.参加反应的HNO3的物质的量为0.9 molB.参加反应的金属的质量为11.9 gC.HNO3的物质的量浓度为3 molL-1D.NaOH的物质的量浓度为6 molL-118下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是（）A红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应B的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体2、 非选择题（共54分）19（15分）. 聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿（主要成分：FeS2,铁的化合价为+2价）烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为+3价）的实验步骤如下：回答下列问题：（1）用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_(填写仪器名称）。（2）“煅烧”过程发生反应的氧化产物是_；SO2氧化为SO3是工业生产硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式_。（3）写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式_ _。（4）“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入NaNO3产生无色气体反应的离子方程式_，若用H2O2代替NaNO3达到相同氧化效果，消耗H2O2和NaNO3的物质的量之比_。（5）为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中Fe3+和SO42的物质的量之比，测定时需要的试剂为_ (填写序号）。a. FeSO4 b. BaCl2 c. NaOH d. NaCl20（9分）.AH等8种物质存在如下转化关系（反应条件及部分产物未标出）。已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体；G是红棕色气体。按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A. _, B._, C._。（2）AB的离子方程式：_；EF的化学方程式：_；H的浓溶液与铜反应的离子方程式：_。21（11分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有_。 a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液22（15分）.一氧化二氯（Cl2O）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备Cl2O。已知Cl2O的部分性质如下表：熔点沸点制备方法-120.62.02HgO + 2Cl2 = Cl2O + HgCl2HgO回答下列问题：（1） 装置中盛装高锰酸钾的仪器名称是_（2） 装置的作用是为该制备反应提供氯气，写出制备反应的离子方程式 （3） 装置的作用是_，装置的试管中盛有的试剂是_（4） 装置的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是_ _（5） 装置和之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是_ _（6） 氨的沸点是-33.4，熔点为-77.7，则装置中收集到的产物是_（填“固体”、“液体”或“气体”）物质，若实验开始前称量装置中玻璃丝与HgO的混合物的质量为ag，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为bg，则制备的Cl2O为_mol（7） 尾气中的有毒气体成分是_，可用_溶液吸收除去。23（8分）（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：_、_ ；该溶液的溶质质量分数为_（2）在标准状况下，22.4L的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在 molO2， molNa2CO3（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为 （4）已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，2Br+Cl2=2Cl+Br2往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br被氧化成Br2求原FeBr2的物质的量浓度 （5）部分氧化的FeCu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：根据题中条件计算V= 大庆一中高一年级下学期第二次阶段考试化学试题 答案1、 选择题（1到11每个小题2分，12到18每个小题3分）123456789CCBCDCDCC101112131415161718CBCDBCCBB2、 填空题（共53分）19、 (1). 量筒、烧杯 （1分） (2). Fe2O3、SO2 （2分） (3). 2SO2 + O22SO3 （2分） (4). Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O（2分） 、FeO+2H+ =Fe2+ +H2O （2分） (5). 3Fe2+ +NO3- +4H+=3Fe3+ +NO+2H2O（2分） (6). 3:2 （2分） (7). bc（2分） 20、 (1). (NH4)2SO3 （1分） (2). SO2 （1分） (3). SO3 （1分） (4). SO32-+2H+=SO2+H2O （2分） (5). 4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分） (6). Cu+4H+2NO3 =Cu2+2NO2+2H2O（2分） 21、（1）液柱高度保持不变（1分） ；防止倒吸（1分） ； （2）2:1 （2分） （3）c （1分） 控制滴加硫酸的速度（1分） （合理即得分）溶液变澄清（2分） （或混浊消失）；a、d（2分） 22、答案：圆底烧瓶（1分） 略（2分） 除去氯气中的HCl （1分） ，浓硫酸（1分） 增发反应接触面积，提高反应速率（2分） 防止Cl2O与橡胶管接触发生爆炸或燃烧（2分） 液体（1分） b-a/55（2分） Cl2、Cl2O（2分） NaOH或其他碱溶液（1分） 23、2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（1分） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（1分） % （1分） 0.125 （1分） 1 （1分） 40% （1分） 1.2mol/L （1分） 448 （1分）