2018-2019学年高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第二课时 气体摩尔体积同步练习 新人教版必修1.doc

第二节 化学计量在实验中的应用 第二课时 气体摩尔体积A篇知识对点训练知识点1气体摩尔体积1常温常压下，气体体积的大小取决于()A分子半径 B分子质量C分子总数 D分子间的平均距离答案C解析在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。2下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案B解析A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定。答案B正确。3下列物质的体积一定是22.4 L的是()A1 mol水蒸气B17 g氨气C标准状况下44 g二氧化碳D0 2105 Pa压强时2 g氢气答案C解析A、B项未指明温度、压强；D项不是标准状况，体积不是22.4 L。4下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 Lmol1，其他条件下一定不是该值D标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L答案D解析标准状况下，水是液体，1 mol H2O的体积远远小于22.4 L，A项错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B项错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273 202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 Lmol1，C项错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，D项正确。5有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，则该气体的摩尔质量是 ()A28.4 B28.4 gmol1C71 D71 gmol1答案D解析根据公式m/MnV/(22.4 Lmol1)，代入数值，14.2 g/M4.48 L/(22.4 Lmol1)，解得M71 gmol1。知识点2阿伏加德罗定律6下列情况中，气体分子数不一定相同的是()A相同体积的CO和CO2B同温同压下1 L CO和1 L CO2C常温常压下1 g CO和1 g N2D在0 时，同压下等体积的CO2和H2答案A解析没有指明温度和压强，只是体积相同，无法确定分子数。7同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ()等体积的氢气和氧气所含的分子数相等氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的氢分子与氧分子大小相同氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计A B C D答案B解析同温同压条件下，等体积的不同气体所含分子数相同，故正确；同温、同压下，不同气体分子间距离基本相同，故正确；氢分子与氧分子大小不同，故错；气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，故气体分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计，故正确。综上所述，选B。8同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是()A两种气体的物质的量之比为32B两种气体的体积之比为23C两种气体的分子数相等D两种气体的密度之比是32答案A解析A项，O2和O3的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，即32，正确；B项，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，为32，错误；C项，气体的分子数之比等于其物质的量之比，为32，错误；D项，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，为23，错误。9同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A32 B13 C23 D12答案A解析由阿伏加德罗定律推论可知，含氢原子数相同的H2和NH3，其分子数之比为32，则体积比为32。10同温同压下，已知O2的密度为 gL1，则NH3的密度为()A. gL1 B. gL1C. gL1 D. gL1答案A解析同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，(O2)(NH3)3217，(NH3) gL1。B篇综合提升训练11设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子答案B解析A项，因为不知道11.2 L O2是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，错误；B项，18 g水为1 mol，每个水分子中有3个原子，所以18 g水所含的原子总数为3NA，正确；C项，标准状况下四氯化碳为液态，故无法用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误。12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB298 K、1.01105 Pa时64 g SO2中含有的原子数为3NAC11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA答案B解析含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，A错误；64 g SO2的物质的量为1 mol，含有1 mol S原子和2 mol O原子，B正确；C项未指明温度和压强，C错误；D项中CCl4在标准状况下不是气态，D错误。13在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()AA与B两种气体的相对分子质量之比为abB在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为baC同质量的A、B两种气体的分子个数之比为baD相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为ab答案B解析a g气体A与b g气体B的分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。A项，由n(A)，n(B)，n(A)n(B)可得M(A)M(B)ab；B项，(A)，(B)，(A)(B )M(A)M(B)ab；C项，a g气体A的分子数N1NA，a g气体B的分子数N2NA，N1N2M(B)M(A)ba；D项，同温同压同体积的A、B气体的物质的量相同，则m(A)nM(A)，m(B)nM(B)，m(A)m(B)M(A)M(B)ab。14同温同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_。(2)若两容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_。(3)若两容器的容积之比为32，则O2和O3的物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。答案(1)11(2)32(3)321123解析(1)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，若气体分子数相等，即气体的物质的量相等，则其体积必相等。(2)若两容器中所含原子总数相等，则分子数之比为32，即物质的量之比为32，故同温同压下气体的体积比为32。(3)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即32；此时O2和O3两种气体的原子数相等，故气体质量相等；密度与气体体积成反比，为23。15现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数)。(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球的体积为_L。答案(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol14.48解析(1)混合气体的物质的量为0.4 mol，36 gmol1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4 mol。(3)将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是CO。CO的摩尔质量是28 gmol1。设原混合气体中CO的物质的量为n1 mol，CO2的物质的量为n2 mol，则有：，解得因此气球中收集到0.2 mol CO，在标准状况下的体积为4.48 L。