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2019届高三化学上学期第三次月考试题 (III)部分元素原子的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cu:64 Fe:56 一、选择题（每题只有一个选项，每小题3分）1.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（ ）A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D. “煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NAB1 mol的甲基与1 mol的氢氧根离子所含质子数均为9NAC7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD60g熔融的NaHSO4化合物中含有的离子键数目为0.5NA3.化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质用途及对应解释都正确的是（ ）选项物质用途解释A浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性BSiO2光导纤维SiO2是一种良好的半导体CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物DAl2O3耐火材料Al2O3的熔沸点较高A质子数：cd B原子半径：XWC.离子的还原性：Y2-Z- D氢化物的稳定性：H2YHZ5.N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是（ ）A. N2O、CHCl3都易溶于水 B. N2O、CHCl3都常温下都是气体C. N2O、CHCl3都属于弱电解质 D. N2O、CHCl3都是非电解质6.下列离子方程式正确的是（ ）A.用稀硝酸溶解FeS固体：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2B.氢氧化铁溶液氢碘酸溶液：Fe(OH)3 + 6HI = Fe2+ + I2 + 4I- + 3H2OC.二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-D.向含0.4molFeBr2溶液通入0.3molCl2充分反应：4Fe2+ + 2Br- + 3Cl2 =4Fe3+ + 6Cl- + Br27.下列叙述正确的是（）A. 等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同B. 等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同C. 等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同D. 等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同8.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中不符合上述条件的是（） A. Na2O2 B. SO2 C. SO3 D. AlCl3 9.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01molL-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（）A.最简单气态氢化物的热稳定性：ZWB.Y的最高价氧化物的电子式为：C. W的气态氢化物是强酸D. X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：XM10.某溶液中可能含有等物质的量浓度的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（1）一份滴入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀；（2）一份加入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色。下列说法不正确的是（ ）A.可能含有SO32- B.可能含有SO42- C.可能含有Fe2+ D.可能含有Fe3+11.向含有NH4Al(SO4)2和H2SO4各1mol混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2加入量的变化如图所示下列离子方程式书写正确的是（）A. OA：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB. AB：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3C. BC：NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3H2OD. DE：NH4+OH-=NH3H2O12.下列说法不正确的是(涉及溶液体积变化均忽略不计)（）A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小B. 有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；两种操作生成的CO2体积之比为32C. 将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a=bD. 将物质的量Na2O和Na2O2分别放入等量的水中，所得溶液的物质的量浓度为c1和c2，则c1=c213.某强酸性溶液X可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图.说法正确的是（）A. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B. X中不能确定的离子是A13+和C1-C. 沉淀I一定是Al(OH)3 D. 溶液E和气体F不能发生化学反应14.C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（）A.反应后的固体混合物中还含有碳B.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 molC.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 gD.反应后的固体混合物总质量为14.4 g15.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnOMn2；Cl22Cl；IO3-I2。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是() ACl2 BIO3- CFe3 DMnO 16.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（ ）二、非选择题（52分）17.实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)（1）上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是_ ，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为_ 。（2）装置B的作用是_ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_ (选“a”“b”或“c”)abc干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液为紫红色当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况：_ 打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色该现象_ (填“能”或“不能”)说明 Br2的氧化性大于I2。（5）装置F的作用是除去污染性的物质(Cl2、Br2等)，已知 Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值与温度高低有关若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为_ L(忽略Cl2溶于水)。18.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)俗名海波，是无色单斜晶体。它易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性，可应用于照相等工业中。回答下列问题：（1）酸性条件下，S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式：_。（2）亚硫酸钠法制备Na2S2O35H2O简易流程如下：Na2S2O35H2O制备原理为_（用化学方程式表示）。Na2S2O35H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量_（填试剂名称），若_（填现象），则证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4。粗品中Na2S2O35H2O的质量分数的测定称取5g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25.00 mL 0.0100 mol L-1K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量酸化的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。滴定终点的现象是_。请写出K2Cr2O7溶液加入过量酸化的KI溶液反应的例子方程式：_。粗品中Na2S2O35H2O的质量分数为_。（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）19.溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。(1)实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中的_(写化学式)。(2)步骤1中：三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_；控制反应在60进行，实验中可采取的措施是_；说明反应已完成的现象是_ 。(3)步骤2过滤需要避光的原因是_。(4)步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_。(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO37H2O晶体。请补充实验步骤须用到SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液：_。_。加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩，冷却结晶。过滤，用乙醇洗涤23次。放真空干燥箱中干燥。20.某小组在验证反应“Fe + 2Ag+=Fe2+ + 2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1) 检验产物：取少量黑色固体，洗涤后，_(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，滴加_溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，白色沉淀：_（化学式），且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ii30产生白色沉淀较3min时量少；溶液红色较3min时加深iii120产生白色沉淀较30min时量少；溶液红色较30min时变浅 对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+;假设b：空气中存在O2，由于_(用离子方程式表示)，可产生Fe3+; 假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+_(用离子方程式表示)假设d：根据加入KSCN溶液后产生白色现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。请写出产生Fe3+的离子方程式：_。 下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验可证实假设d成立。实验：向硝酸酸化的_溶液溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。(2) 根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因：_。xx桐城中学高三第三次月考 化学答案一、选择题（48分）12345678BDDCDDDC910111213141516CDBCBCBD2、 非选择题（52分）17. （10分）(1)1:5 2.5NA (2)除杂和安全瓶 锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升 (3)c (4) 不能 (5)1.1218.（14分） (1)S2O32-+2H+=S+SO2+H2O； (2)Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O35H2O； 稀盐酸 沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体生成 蓝色溶液恰好消失且30s不变色 Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3+ 3I2+7H2O； 74.4%19.（10分）(1)O2 (2)2Cu2+2Br-+SO2+2H2O=2CuBr+SO42-+4H+； 60水浴加热 溶液蓝色完全褪去 (3)防止CuBr见光分解 (4)防止CuBr被氧化 (5)烧杯中继续通入SO2至饱和 然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液20.（18分）(1)加入足量稀盐酸（或稀硫酸），固体未完全溶解； 铁氰化钾（或K3Fe(CN)3 ）; Fe2+； （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+； AgSCN 4Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2O； 3Fe2+ + NO3- + 4H+ =3Fe3+ +NO+ 2H2O； Ag+Fe2+=Ag+Fe3+； NaNO3(3)溶液中存在反应：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应为主，c(Fe3+)减小。