2019届高三化学上学期第七次双周考试题.doc

2019届高三化学上学期第七次双周考试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 Fe:56 S：32 Si：28一选择题（每题3分共15分）1.下列说法正确的是A.常吃盐腌菜者比不吃者得胃癌的相对危险性高，是因为腌菜发酵时产生了硝酸盐B.道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C.木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物与葡萄糖一样都属于糖类物质D.塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解2.关于钠及其化合物，下列叙述正确的是A.4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为6.021022个B.1.00molNa在氧气中充分燃烧后，转移电子总数为26.021023个C.将78gNa2O2溶于1.00L水中，所得溶液Na+的浓度为2.00mol/LD.22.4L二氧化碳通入Na2O2中，固体增重为28g3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价B.其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、ZC.Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离D.Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性4.某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有白色沉淀生成。则该溶液中可能大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、NO3、S2 B.NH4+、Fe3+、Cl、ClOC. K+、Ca2+、Br、HCO3 D.Na+、Al3+ S2、CH3COO5.按如图装置进行实验(乙装置中的两个电极均为石墨棒），下列说法不正确的是A. a与b，c与d未连接时，只有甲产生气泡而乙没有B. a与c连接和a与b、c与d连接时甲中现象相同C. a与b、c与d相连，乙中电极C1发生的电极反应为：4OH-4e-O22H2OD. 当a、c分别与外电源的负极和正极相连时，可以达到对甲充电的目的阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32、Cl、OH、SO426.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生表中的离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是A.D是Na2SO4B.A的水溶液中有：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）C.将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c（Cl-）c（Ba2+）D.常温下，0.15 mol/L C溶液和0.20 mol/L盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液和盐酸的体积比约为3:27.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色8.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是9.下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项实验目的实验方案A比较H2CO3、HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，比较pH大小B区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层C检验淀粉水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成D验证氧化性：Co2O3Cl2向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成10.下列有关说法不正确的是 A.新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”推测，“青矾”的主要成分为FeSO47H2O B.本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”流出的液体中可能含有硫酸，“色赤”物质可能是Fe2O3。 C.战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”成分是CaCO3 D.我国明代本草纲目中收载药物1 892种，其中 “烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是蒸馏过程。 11.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是12.下列说法错误的是A.蔗糖可作调味剂 B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可作消毒剂 D.熟石灰可作食品干燥剂13.能正确表达下列反应的离子方程式为A.用醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeSH2SFe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32Al2(CO3)3D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OHNO3NO2H2O14.下列叙述正确的是A.酒越陈越香与酯化反应有关B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯水在光照下反应可生成难溶于水的油状液体15.常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列说法正确的是A.浓度均为0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D.0.2 molL1 CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H)二非选择题（共55分）16.(6分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：(1)A的结构简式为 。(2)B的化学名称是 。(3)由乙醇生产C的化学反应类型为 。(4)E是一种常见的塑料，其化学名称是 。(5)由乙醇生成F的化学方程式为 。17. (5分)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产回答下列问题：(1)碳酸钠俗称 ，可作为碱使用的原因是 （用离子方程式表示）2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) H1=127.4kJmol1NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) H2=131.5kJmol1反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的H= kJmol1，该反应的平衡常数表达式K= 。(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 = 已知Ksp(BaCO3)=2.6109，Ksp(BaSO4)=1.1101018. (12分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热.A中部分固体溶解，上方出现白雾.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴.B中溶液变蓝(1)现象中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。(用化学方程式表示)(2)分析现象,探究黄色气体的成分，实验如下：a.加热FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体b.用KSCN溶液检验现象和a中的黄色气体，溶液均变红。通过实验说明现象中黄色气体含有 。(填化学式)(3)使B中溶液变蓝，推测还可能的原因是：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式为 。 。氯气(4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，提出两种方案，均证实了Cl2的存在。方案1：在A、B之间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，检验Fe2+。方案1中溶液变为蓝色方案2中溶液呈浅橙红色，未检出Fe2+现象如下：方案1的C中盛放的试剂是 。方案2中将KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液的原因是 。(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是 。19. (8分)在Na+浓度为0.5 molL 的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题:(1)实验能确定一定不存在的离子是 。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为 。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果。一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”)阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c molL(4)判断K+是否存在 （填“是”或“否”）。若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。20. (12分)某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子常温下，KspAl(OH)3=1.010-34，KspFe(OH)3=4.010-38，KspMg(OH)2= 5.6110-12滤液1中仍有Fe2+剩余请回答下列问题：(1)“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为 。(2)“反应”时加入铁粉的作用为 。(3)“结晶”需控制在70左右，温度过高会导致的后果为 。(4)“水解”反应的离子方程式为 。所得TiO2xH2O沉淀进行酸洗的目的为 。(5)为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”为_。(保留两位有效数字）(6)实验室用MgCl2溶液制备MgCl2H2O，需进行的操作为 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(7)FeSO47H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成b mL溶液；用酸化的c molL KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为d mL，样品中FeSO47H2O的质量分数为 。21. (12分) “低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)CO2(g)2Fe3O4(s)C(s) H-76.0 kJmol-1上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol。已知：C(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g) H+113.4kJmol-1，则反应：3FeO(s)H2O(g)Fe3O4(s)H2(g)的H=_。(2)用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐是减少CO2排放的可行措施之一。分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图甲所示，若烟气中CO2的含量(体积分数)为12，烟气通入氨水的流量为0.052 m3h-1(标准状况)，用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量最多为_(精确到0.01)。通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40时，脱除CO2效率降低的主要原因是_。(3)一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示。该反应的化学方程式为_；反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2 molL-1、H2：0.8 molL-1、CH4：0.8 molL-1、H2O：1.6 molL-1，CO2的平衡转化率为_；300时上述反应的平衡常数K=_。已知该反应正反应放热，现有两个相同的恒容绝热(与外界无热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO2和4 molH2，在中充入1 molCH4和2 molH2O(g)，300下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是_(填字母)。A.容器、中正反应速率相同 B.容器、中CH4的物质的量分数相同C.容器中CO2的物质的量比容器中的多D.容器中CO2的转化率与容器中CH4的转化率之和小于1