2018-2019学年高一化学上学期期中试题 (VIII).doc

2018-2019学年高一化学上学期期中试题 (VIII) 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，试卷4页， 满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H:：1 O:16 Na:23 N:14 Cl:35.5 第I卷（选择题 共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）1. 下列仪器用酒精灯加热时,需垫石棉网的是( )烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 蒸馏烧瓶 表面皿A.B.C.D.2. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,导致浓度偏高的原因可能是( )A.移液时,不慎将液体流到瓶外 B.容量瓶盛过NaCl溶液,使用前未洗涤C.容量瓶中原有少量的蒸馏水 D.定容时仰视容量瓶刻度线3. 某实验室仅有如下仪器或用具:烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、滤纸、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、锥形瓶。从缺少仪器的角度来看,不能进行的实验操作是()A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏4. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是( )A.32g O2所含的原子数目为NA B.0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC.标准状况下,22.4L H2O中含有的H2O分子数目为NAD.常温常压下,11.2L氯气中含有氯气分子0.5 NA5.下列叙述正确的是( )A.摩尔是物质的量的单位 B.1mol H2O中含有1mol H2和1mol OC.NaOH的摩尔质量是40g D.2mol H2O的摩尔质量是1mol H2O摩尔质量的2倍6. 在含有下列各离子组的溶液中,能大量共存且溶液为无色透明的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.K+、Ca2+、NH4+、CO32- D.OH-、Na+、Cl-、HCO3-7. 在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是( )A.BaCl2+K2SO4BaSO4+2KCl B.BaCO3+H2SO4BaSO4+CO2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O D.Ba(OH)2+2KHSO4BaSO4+K2SO4+2H2O8. 下列叙述中正确的是( )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D. 溶于水能导电,所以是电解质9.下列各电离方程式中,书写正确的是()A.HCl2H+Cl- B.KHSO4 K +H+2SO42- C.AlCl3Al3+Cl- D.Na2CO32Na+CO32-10.下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.2H2O22H2O + O2 B.CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaClC.2Na+2H2O2NaOH+H2 D.2Cu + O2 2CuO11. 下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化反应一定先于还原反应 D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应12. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()A.CuO CuB.Fe FeCl2 C.H2SO4 SO2D.HNO3 N2O13. 在CuO+H2Cu+H2O 反应中,下列说法正确的是( )A.CuO是还原剂,被氧化 B.H2是还原剂,被氧化C.H2O既不是氧化产物也不是还原产物 D.Cu是还原产物,被还原14.把一小块金属钠放入下列溶液中,既能产生气体又会生成白色沉淀的是()A.稀硫酸 B.氢氧化钾稀溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液15. 下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是()A.Na在空气中燃烧,发出耀眼的白光 B.金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来C.Na是银白色金属,密度小,硬度大,熔点高D.钠投入水中立即熔化成闪亮的小球,说明钠的熔点低,且钠与水反应为放热反应16. 下列关于分散系的说法不正确的是( )A.分散系的稳定性:溶液胶体浊液 B.分散质粒子的大小:溶液胶体浊液C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来17. 金属钠着火,能用来灭火的是( )A.水B.湿抹布C.泡沫灭火剂D.干沙18. 铝在空气中能够稳定存在的原因是 ( )A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜19. 如下图所示的铁与水反应的实验中,下列做法错误的是( )A.试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替 B.将试管底部的湿棉花移到试管口部C.用铁丝网罩住酒精灯的火焰 D.点燃肥皂泡验证氢气的生成20.关于胶体,下列说法正确的是()A.雾属于胶体,能产生丁达尔效应 B.含有0.1mol FeCl3的溶液制成的胶体中,胶体粒子的数目为NAC.胶体的介稳性与胶体带有电荷有关 D.NaCl晶体可制成溶液,属于胶体21. 下列现象与胶体的性质无关的是( )A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B.过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D.化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物22. 溶液和胶体的本质区别在于()A.分散质微粒直径大小不同B.是否均一、稳定C.是否能发生丁达尔效应D.是否透明23. 关于制备Fe(OH)3胶体的操作方法正确的是()A.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B.加热煮沸FeCl3C.把稀FeCl3溶液滴入沸水中 D.把饱和FeCl3溶液滴入到沸水中24. 取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热,下列实验现象正确的是( )金属先熔化 在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射 燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A.B.C.D. 25. 将amol钠和amol铝一同投入到水中,所得溶液的密度为dg/ml,则该溶液中溶质的质量百分含量为()A %B %C %D %第II卷（非选择题 共50分）二、填空题26.（10分） 按要求写出方程式。（1）硫酸铁(写出电离方程式)_（2）澄清石灰水与碳酸钠溶液混合(写出离子方程式)_（3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合(写出离子方程式)_（4）氧化铜与稀盐酸反应(写出离子方程式)_（5）H+OH-=H2O(写出任意一个对应的化学方程)_27.（8分） 下列物质中属于混合物的是_（填序号,以下同)属于电解质的是_,属于非电解质的是_,能导电的是_。CH3COOH氨气酒精氯化钠固体盐酸BaSO4CO2液态氯化氢28.（8分） 已知反应SO3+H2O=H2SO4 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号,下同);H2O被氧化的是_,H2O被还原的是_,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是_.29.（8分） 在 2KClO3=2KCl+3O2反应中,(1)请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2)是还原剂,是氧化剂。是还原产物,是氧化产物30.（9分） 有A、B、C三种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体;B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光;C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题:（1）写出化学式:A_;B_;C_。（2）写出化学方程式:A在空气中燃烧_; C与水蒸气反应_; A与水反应_。31.（7分） 一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g,放入10g水中后,得到氢气的体积在标况下是224ml。求:钠表面的氧化钠的质量是多少?一、单选题1.答案：D解析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热,不需要垫石棉网,表面皿不能用来加热,所以正确的答案选D。2.答案：B解析：3.答案：D解析：4.答案：B解析：5.答案：A解析：6.答案：B解析：7.答案：A解析：8.答案：C解析：A.虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子,能导电,但氯化钠溶液是混合物不是化合物,故A错误; B.铜丝是单质,所以既不是电解质也不是非电解质,故B错误.C.氯化氢水溶液能导电,氯化氢是电解质,故C正确;D.二氧化碳的水溶液能导电,但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳,所以二氧化碳不是电解质,故D错误;故选C.9.答案：D解析：10.答案：B解析：11.答案：D解析：A.氧化还原反应的本质为电子的转移,特征为化合价的变化,故A错误;B.氧化还原反应中不一定有氧参加,如Cu与氯化铁的反应,故B错误;C.氧化反应与还原反应同时发生,不存在先后反应的顺序,故C错误;D.氧化还原反应中氧化剂、还原剂可能为同一物质,如氯气和水的反应等,则发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应,故D正确;故选D.12.答案：B解析：13.答案：B解析：14.答案：D解析：15.答案：D解析：16.答案：解析：略17.答案：D解析：本题考查钠的性质。钠与水反应,故水、湿抹布、泡沫灭火剂都错误;干沙能隔绝空气,故D项正确18.答案：D解析：铝单质的性质比较活泼,在空气中就能被氧气氧化, 但在空气中铝表面生成了一层致密的氧化膜三氧化二铝, 从而保护内部铝不再被氧化.19.答案：B解析：A.铁粉易堵塞导管口,而铁丝与水蒸气反应的接触面积也较大,故A正确;B.湿棉花在加热时提供水蒸气,若湿棉花移到试管口部,不能与铁丝充分反应,故B错误;C.铁丝网罩罩住酒精灯火焰,提高温度,则能使该反应在高温下进行,故C正确;D.该反应生成氢气,能燃烧,所以点燃肥皂泡验证氢气的生成,故D正确;故选B.20.答案：A解析：21.答案：B解析：A项,云属于胶体,夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过的现象是云形成的丁达尔效应,与胶体性质有关;B项,含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液,可用过滤法分离;与胶体性质无关;C项,豆浆的主要成分为蛋白质,蛋白质溶液属于胶体,加人盐卤胶体发生聚沉, 与胶体性质有关;D项,工业废气中含固体悬浮物,属于胶体,利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物利用了胶体的电泳性质,与胶体性质有关。22.答案：A解析：23.答案：D解析：24.答案：解析：溶液均一稳定,胶体属于介稳体系,浊液不能稳定存在,所以分散系的稳定性:溶液胶体浊液,A项正确。分散系中分散质粒子的大小顺序为浊液胶体溶液,故B项错误。分散质粒子的直径在1100nm之间的分散系为胶体,C项正确。答案： C解析： 略二、填空题26.答案：1.Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42- 2.Ca2+CO32-=CaCO3 ; 3.Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4 4.CuO+2H+=Cu2+H2O; 5.NaOH+HCl=NaCl+H2O等 解析：27.答案：; ; ; 解析：28.答案： ; ; ; 解析：氧化还原反应基本概念判断。反应、中各元素的化合价都未改变,这两个反应属于非氧化还原反应;都有元素化合价的变化,都属于氧化还原反应。其中,反应中,反应物H2O中的氢、氧元素的化合价都未改变,则H2O既不被氧化,又不被还原;反应中H2O中的-2价氧元素的化合价升高,氢元素的化合价未变,则H2O被氧化;反应中H2O中的氢元素化合价降低,氧元素的化合价不变,则H2O被还原。答案： (每空2分)(1)略,(2)Na2O2,Na2O2(3)33.6L_。30.答案：1.Na; Mg; Fe; 2.2Na+O2Na2O2 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Na+2H2O2NaOH+H2 解析：淡黄色固体是过氧化钠,故A是钠;B能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,故B是镁;金属在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体,该金属是铁。