2019届高三化学上学期第一次月考试题 (IV).doc

2019届高三化学上学期第一次月考试题 (IV)一、选择题（每小题4分，共56分.每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是()A1 mol O2的质量是32 g/mol BOH的摩尔质量是17 gC1 mol H2O的质量是18 g/mol DCO2的摩尔质量是44 g/mol2.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA3把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1 B molL1C.molL1D molL14.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是()A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体CMg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)25Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是()ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐6下列有关水处理方法不正确的是()A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨7下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O8下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH2H2O=NH3H2OH3OB用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O10下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO211下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能12下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂13下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白 B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀14向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol二、判断题（正确的划“”，错误的划“”每小题2分，共16分）15、(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA()(3)1 mol甲苯含有6NA个CH键()(4)25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA()(5)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质()(6)7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA()（7）配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高()(8） 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3()三填空题（共3小题，共22分）16（共8分）某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。（1分）(2)其操作步骤如图所示，则框图中操作应在如图中的_(填选项字母)之间。（1分）A与 B与 C与(3)该同学应称取NaOH固体_g。(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)定容时俯视刻度线：_。摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_。17.（每空2分，共10分）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 molL1。阳离子 K、Mg2、Fe3、Al3、Fe2阴离子 Cl、CO、NO、SO、SiO甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_，一定不含的阴离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_，中生成白色沉淀的离子方程式是_。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为_。18（每小题2分，共4分）(1)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_(2)完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnOC2O_=Mn2CO2_四、计算题（共6分）19.为了测定NaClO2粗品的纯度，取粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后(NaClO2被还原为Cl，杂质不参加反应)，加入23滴淀粉溶液，用0.20 molL1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO2粗品的纯度。(提示：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)写出相应的计算过程。昆明黄冈实验学校高三化学第一次月考试卷答案时间：90分钟 总分：100分一、选择题（每小题4分，共56分）1答案：D解析：质量的单位是g，A、C错误；摩尔质量的单位是g/mol，B错误，D正确。2.答案：D解析：A错：NH4Cl溶液中，NH4易水解生成NH3H2O,1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH4的数量小于0.1NA。B错：2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA。C错：标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 Lmol1，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA。D对：H2I22HI，反应前后气体的物质的量不变，0.1 mol H2和0.1 mol I2反应后，其分子总数为0.2NA。3答案：D解析：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg22OH=Mg(OH)2可知，12xa mol，解得x0.5a mol，由Ba2SO=BaSO4可知，1 1b moly，解得yb mol，忽略溶液中的H和OH，由电荷守恒知，b2c(K)0.5a2，溶液中K的物质的量为(b0.5a)2 mol(2ba)mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K的物质的量为2(2ba)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为molL1，故选D。4.答案：B解析：因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；因为MgCl2能够水解，水解产生Mg(OH)2和HCl，加热水解平衡正向移动，HCl易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体 Mg(OH)2，故B错误；因为 Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高变化较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；反应MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl类似于侯德榜制碱法生成 NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，故D正确。5答案：A解析：纯碱不属于碱，属于盐，A错误。6答案：C解析：A.石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确；B.铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔且具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；C.氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，C错误；D.烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D正确。7答案：B解析：A错：离子方程式未配平，正确的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2。C错：正确的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。D错：向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子方程式为NHHCOCa22OH=NH3H2OCaCO3H2O。8答案：B解析：NH的水解反应为可逆反应，A项错误；Al与OH、H2O反应生成AlO和H2，而Mg不溶于NaOH溶液，B项正确；酚羟基的酸性弱于H2CO3，酚羟基不与HCO反应，C项错误；草酸为弱酸，在离子方程式中，应写其化学式H2C2O4，D项错误。9.答案：C解析：MnO为紫色，A项错误；SiO与H反应可生成H2SiO3沉淀，B项错误；H2O2具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，C项正确；稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式中H、H2O与OH的化学计量数均应为2，D项错误。10答案：B解析：A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3，不能证明是否含有Fe2，错误；B项，无水CuSO4遇水生成CuSO45H2O，固体由无色变为蓝色，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na，无法证明是否含有K，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。11答案：A解析：A对：硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电效应，将太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关。B错：该能量转化过程利用的是原电池原理，在负极发生氧化反应，正极发生还原反应，与氧化还原反应有关。C错：该能量转化过程利用的是电解池原理，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，与氧化还原反应有关。D错：葡萄糖为生命活动提供能量时，能量转化的同时葡萄糖被氧化为CO2和水，与氧化还原反应有关。12答案：D解析：A项，明矾中的Al3发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B项，甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C项，漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D项正确。13答案：B解析：A错：CO2使Na2O2固体变白的原因是发生了反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，该反应中，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。B对：Cl2使KBr溶液变黄的原因是发生了反应：Cl22KBr=2KClBr2，该反应中Cl元素由0价降低到1价，故Cl2发生了还原反应，被还原生成KCl。C错：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2=CH2与Br2发生加成反应生成了BrCH2CH2Br。D错：NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl33NH33H2O=Al(OH)33NH4Cl，该反应为非氧化还原反应。14答案：B解析：结合题意，反应过程为：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，NaOHHNO3=NaNO3H2O,2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO3，结合mCu(OH)239.2 g，即0.4 mol，故反应中Cu(NO3)2消耗NaOH 0.4 mol20.8 mol，余下硝酸1.0 L1.0 molL10.8 mol0.2 mol，D项正确。反应中，n(Cu)2n(Cu2O)0.4 mol，n(Cu)64 gmol1n(Cu2O)144 gmol127.2 g，解得：n(Cu)0.2 mol，n(Cu2O)0.1 mol；根据氧化还原反应中电子守恒：0.2 mol20.1 mol21n(NO)3，n(NO)0.2 mol，即标准状况下体积为4.48 L，A、C项正确。根据氮元素守恒：n(HNO3)n(NO)n(NO)，最终溶液为NaNO3溶液，有n(NO)n(Na)1.0 L1.0 molL11 mol，原硝酸浓度c(HNO3)2.4 molL1，B项错误。2、 判断题（每小题2分，共16分）15、3、 填空题（共3小题，共22分）16答案：(1)500(2)C(3)10.0(4)偏大无影响解析：(1)该同学应选择500 mL的容量瓶。(2)框图中操作为向容量瓶内加蒸馏水，应在与之间，故选C。(3)选用500 mL的容量瓶，故应称取的NaOH固体的质量m0.5 molL10.5 L40 gmol110.0 g。(4)定容时俯视刻度线，会使所配溶液的体积偏小，从而导致所配溶液的浓度偏大。摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水，对所配溶液的浓度无影响。17.答案：(1)K、Fe3CO、SiO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBa2SO=BaSO4(3)3NO2H2O=2HNO3NO18（答案：(1)166H163H2O(2）2516H2108H2O四、计算题（共6分）19.答案：90.5%解析：题述过程中涉及的反应有ClO4I4H=Cl2I22H2O,2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，由此可得关系式：ClO2I24Na2S2O3，n(Na2S2O3)0.20 molL10.02 L0.004 mol，则n(ClO)0.001 mol，所以1 L溶液中n(NaClO2)0.001 mol1000.1 mol，则10.0 g粗产品中m(NaClO2)0.1 mol90.5 gmol19.05 g，NaClO2粗品的纯度为100%90.5%。