2019届高三化学12月月考试题 (I).doc

2019届高三化学12月月考试题 (I)可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.57化学和生产生活紧密相关，下列说法错误的是 ASO2可以用来漂白纸浆、丝、毛、草帽辫等 B为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 C医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙、补锌药物 D钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，因为钛在自然界中储量少 8NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A18g D2O含有的电子数为10 NA BS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA C12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA D在标准状况下，22.4L SO3所含分子数目为NA9下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是目的所选玻璃仪器A分离苯和四氯化碳的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶C用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧杯、玻璃棒、温度计D配制480mL 0.5mol/L CuSO4溶液烧杯、玻璃棒、量筒、 500mL容量瓶、胶头滴管10甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是 A若甲为单质，乙为O2，且甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙不一定是两性氧化物 B若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊可能是氧化还原反应C若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊的浓溶液不可用于干燥甲 D若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色11美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了xx年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是 A该有机物属于芳香烃 B该有机物能发生加成反应、取代反应和氧化反应 C1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键 D该有机物所有原子都有可能共平面12如图是一种新型高温可充电电池(电池活性物质为Na和S)，则下列说法中正确的是 A放电时石墨b上发生的反应为： 2NaxS2eNa2Sx B充电时石墨a与外接电源正极相连 C可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液D放电时，电子由石墨b经固体电解质向石墨a迁移13 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是AKsp(Ag2C2O4)的数量级为10-7 Bn点表示AgCl的不饱和溶液CAg2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为10904 D向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成 Ag2C2O4沉淀26（15分）无水SnCl4用作媒染剂和有机氯化催化剂，一种用熔融的金属锡(熔点239.1)和氯气反应制备无水 SnCl4的装置如图所示已知：无水SnCl4是无色易流动的液体， 熔点33，沸点114.1，遇潮湿的空气易水解产生白烟。回答下列问题：（1）仪器Q的名称是 。实验开始时，和两处酒精喷灯，应先点燃 处。 （2）干燥管的作用是 。若撤除该干燥管，则收集的产品中混有的主要杂质是 (填化学式) 。（3）装置采用油浴加热，曲颈甑中发生反应的化学方程式为 。 （4）装置中盛放的试剂名称为 。若去掉装置，曲颈甑中可能发生的主要副反应的化学方程式为 (写一个)。 （5）若收集的SnCl4产品中溶有Cl2,则可采取下列 (填字母)措施加以除去。 A加NaOH溶液萃取、分液 B加入足量Sn，再加热蒸馏 C加入KI冷凝过滤 （6）发生装置中仪器的配置可能导致空气污染，改进办法是 。27（14分）以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅资料得知: i 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42。 金属离子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Bi3+开始沉淀的pH2.73.45.07.50.7沉淀完全的pH3.74.95.99.74.5ii回答下列问题：（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是 。（2）步骤加的试剂为 ，此时溶液pH要调到5的目的 。（3）写出反应的离子反应方程式 。（4）中酸化是使CrO42转化为Cr2O72，写出该反应的离子方程式 。（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是 (填操作名称)。（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则硫酸的浓度为 ，固体D中含Fe化合物的物质的量为 。 28（14分）目前，人们对环境保护、新能源的开发很重视。.（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) 。 恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)；A容器内混合气体颜色不再变化 B容器内的压强保持不变 C2v逆(NO2)v正(N2) D容器内混合气体平均密度保持不变（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=l59.5 kJmol1 NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H= +116.5 kJmol1 H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJ mol1 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。（3）在饱和的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。阴极的电极反应式是 。 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 (选填字母)。 a分液 b过滤 c蒸馏 d升华.工业上利用吸热反应C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g），可制备氢气，氢能源是一种安全高效的新能源。一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/molC（s）H2O（g）H2（g）甲2T1243.2乙1T2121.2T1时，该反应的平衡常数K= ；T1 T2（填“”、“=”或“”）。 .利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4 H2O (g) 己知不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是 （填序号）。 不同条件下反应，N点的速率最大 M点时平衡常数比N点时平衡常数大 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率35【化学选修3:物质结构与性质】(15分)图1是元素周期表的一部分，已知a、b、c、d、e、f、g都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图1所示试回答下列问题：（l）f元素基态原子的价电子排布式为 。（2）a、b、c的第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号表示）。（3）与b元素单质分子互为等电子体的阴离子为 。（4）图2为a元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用 杂化，每个分子周围有 个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为x pm，则该晶体密度的表达式为 gcm-3。（5）g元素的最简单氢化物分子的空间构型为 ，其沸点比b元素最简单的氢化物 （填 “高” 或“低”），其原因是 。（6）向CuSO4溶液中滴加入b元素最简单氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，加入乙醇析出深蓝色晶体的化学式为 。（7）已知b的电负性大于氯，则bC13水解反应方程式为 。36【化学选修5:有机化学基础】(15分)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：已知：不饱和化合物与氨（NH3）或胺（RNH2）反应能生成新的胺类化合物如：R1CH=CH2+R2NH2 R1CH2CH2NHR2+ + R2OH（1）B的含氧官能团名称为 ，D分子中最多有 个碳原子共平面。（2）反应的反应类型分别为 、 ，反应的反应条件为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）C的结构简式为 。（5）A的同分异构体中满足下列条件的有 种。a含有能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体的官能团；b能使溴的CCl4溶液褪色。（6）结合题中信息，以乙二醇为主要原料，其他无机试剂任选，写出合成的最简单路线 。化学参考答案7- D 8-B 9-D 10-C 11-B 12- A 13- C26.(15分)直形冷凝管(1分) (1分) 吸收多余Cl2，防止污染空气；防止空气中水汽进入锥形瓶，造成SnCl4水解(2分)。SnO2xH2O (或SnO2或Sn(OH)4等合理就给分) (2分) Sn+2Cl2SnCl4 (2分) 浓硫酸(浓H2SO4不给分) (1分) Sn+2HClSnCl2+H2或 SnCl2+Cl2=SnCl4 (2分) B(2分) 将长颈漏斗换成分液漏斗(避免Cl2逸出) (2分)27.（14分）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率( 2分)。氢氧化钠溶液或NaOH溶液(1分)；使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去( 2分) 3NaBiO3+2Cr3+ +7OH-+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42-+3Na+ (2分) 2CrO42+2H+Cr2O72+H2O(2分) 重结晶(1分) 2.5mol/L (2分) ; 0.1mol(2分)28.（14分）.（1）AB （2分）（2）2NH3（g）+CO2（g）=CO(NH2)2（s）+H2O（l）H=-87.0kJ/mol（2分）（3）14CO2 + 12e- + 9H2O CH3CH2OH + 12HCO3-或 2CO2 + 12e- + 12HCO3- CH3CH2OH + 12CO32- + 3H2O （2分）c（2 分）. 12.8(mol/L) （2分）（2 分）. （2 分）35.（15分）（1）3d104s1（1分）；（2）NCSi（1分）；（3）CN或C22-（2分）；（4）sp（1分）；12（1分）；（2分）；（5）三角锥形（1分）；低（1分）；NH3分子之间存在氢键（1分）；（6） Cu（NH3）4SO4H2O（2分）；（7）NCl3+3H2O=NH3+3HClO（2分）36.（15分）（1）羰基、酯基（2分）；6 （1分）（2）加成反应、取代反应（2分）；浓硫酸、加热（1分）；（3）（2分）；（4）（2分）；（5）8(2分)；（6）（3分）