2019-2020年高三上学期月考化学试卷（10月份）含解析.doc

2019-2020年高三上学期月考化学试卷（10月份）含解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同2被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4+H2OH2+NaBO2（未配平，其中NaBH4中H元素为1价），则下列说法正确的是（）A被氧化元素与被还原元素的质量比为1：1BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原DNaBH4既是氧化剂，又是还原剂3中科院国家纳米科学中心xx年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法下列说法中正确的是（）正是氢键的存在，冰能浮在水面上氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHF由于氢键的存在，使水与乙醇互溶由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质ABCD4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温下1L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAC标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L5下列关于实验内容与结论相符合的是（）实验内容结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有ClC向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+AABBCCDD6下列说法正确的是（）A乙二醇和丙三醇互为同系物B分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有4种C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼D乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2C03溶液后经分液除去7下列离子方程式中，正确的是（）A酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OBNH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3+OH=SO32+H2OC向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+I=AgID标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 molL1FeBr2溶液中：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl8下列实验操作中，正确的是（）A制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42，依次加入的物质可以是H2O、Ba（OH）2、HCl、Na2CO39对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列关于该反应的说法正确的是（）ACuSO4发生了氧化反应B氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6C白磷只作还原剂D该反应中被硫酸铜氧化的白磷有3mol10M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见图），已知M分子中NHCOO基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是（）A该物质易溶于水BM能发生加聚反应CM的分子式为C13H12O2NF4DM分子内至少有13个碳原子在同一平面内11化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是（）用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；用碱式滴定管取23.10mL溴水； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液ABCD12物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NaHCO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2AABBCCDD13某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（）A该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3B若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC产生的气体遇空气能变成红棕色D若再向KSCN溶液，溶液显血红色14下列说法正确的是（）A按系统命名法，的名称为4，7二甲基3乙基壬烷B分子中所有原子共平面C肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物D1.0mol的最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应15下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（）ApH=0的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、IB由水电离出的c（OH）=11013molL1的溶液中：Na+、Al（OH）4、S2、CO32C含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I、K+、NO3Dc（H+）=1014molL1的溶液中：Mg2+、NO3、Fe2+、ClO16由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比不可能是（）A4：3B3：2C3：1D2：l二、填空题（每空2分，共52分）17某无色溶液里只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl、HCO3OH、NO3已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气试回答：（1）若溶液跟铝反应后只有AlO2生成，则原溶液一定含有的大量物质是，发生反应的化学方程式是还可能含有大量物质是（写化学式）（2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是18X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物在一定条件下有如下转化关系：X+YZ+W（1）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%则该反应的化学方程式为（2）若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子则该反应的化学方程式为（3）若构成X的阳、阴离子个数比为1：2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子则X的电子式为（4）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子则此化学反应的化学方程式为19氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+能检验溶液1中Fe2+的试剂（填编号）KMnO4 K3Fe（CN）6NaOH KSCN为了更完全的沉淀，试剂X为（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2（OH）2CO3 eCuSO4调节pH至45的原因是（3）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”），理由是（4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、（5）该装置存在缺陷，请写出：（6）得到CuCl2xH2O晶体最好采用的干燥方式是A空气中加热蒸干B空气中低温蒸干CHCl气流中加热烘干DHCl气流中低温烘干（7）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng沉淀洗涤的操作方法是，根据实验数据测得x=（用含m、n的代数式表示）20已知：，在稀碱溶液中，溴苯难发生水解现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外光谱表明B分子中只含有C=O键和CH键，C可以发生银镜反应；E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应请回答下列问题：（1）下列关于B的结构和性质的描述正确的是（选填序号）aB与D都含有醛基bB与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同cB可以发生加成反应生成羧酸dB中所有原子均在同一平面上elmolB与银氨溶液反应最多能生成2molAg（2）FH的反应类型是（3）I的结构简式为（4）写出下列反应的化学方程式：X与足量稀NaOH溶液共热：FG的化学方程式：（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，请写出其中任意一种的结构简式a苯环上核磁共振氢谱有两种氢b不发生水解反应c遇FeCl3溶液不显色d1mol E最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应xx山东省枣庄市滕州二中新校高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同【考点】药物的主要成分和疗效；含硅矿物及材料的应用；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】A胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多需根据药物的成分及与酸的反应来分析；B人体内的蛋白质最终以尿素的形式排出体外；C石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；D油脂属于酯类，而汽油、煤油是由烃类物质构成的【解答】解：A胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3+H+=CO2+H2O，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，碳酸氢钠和氢氧化铝可用来治疗胃酸过多，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故A错误； B人体内的蛋白质不断分解，最终以尿素的形式排出体外，故B错误；C生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，故C错误；D油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，而汽油、煤油均属于复杂烃类的混合物，故D正确故选D2被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4+H2OH2+NaBO2（未配平，其中NaBH4中H元素为1价），则下列说法正确的是（）A被氧化元素与被还原元素的质量比为1：1BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原DNaBH4既是氧化剂，又是还原剂【考点】氧化还原反应【分析】在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2反应中，NaBH4中H元素的化合价为1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂【解答】解：A反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故A正确；BNaBH4中H元素的化合价为1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故B错误；CNaBH4中H元素的化合价为1价，H2O中H元素的化合价为+1价，生成H2中H元素为0价，氢元素既被还原又被氧化，故C错误；DNaBH4中H元素的化合价为1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故D错误；故选A3中科院国家纳米科学中心xx年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法下列说法中正确的是（）正是氢键的存在，冰能浮在水面上氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHF由于氢键的存在，使水与乙醇互溶由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质ABCD【考点】氢键的存在对物质性质的影响；分子间作用力对物质的状态等方面的影响；含有氢键的物质【分析】冰中分子排列有序，含有氢键数目增多；氢键属于分子间作用力，不属于化学键；HF分子间存在氢键，沸点最高；HCl、HBr、HI都不含氢键，都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高；乙醇可以和水形成氢键，氢键是决定物质的物理性质【解答】解：冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故正确；氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故错误；HF分子间存在氢键，沸点最高；HCl、HBr、HI，都不含氢键，都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，所以沸点：HClHBrHIHF，故错误；乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶，故正确；氢键是决定物质的物理性质的，而分子的稳定性是化学性质，由共价键的强弱决定，故错误；故选D4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温下1L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAC标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L【考点】阿伏加德罗常数【分析】A根据n=cV计算出硝酸铵的物质的量，再计算出含有N原子的物质的量；B浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，无法计算转移电子数；C标况下己烷的状态不是气体；D没有告诉在标况下，无法计算生成氢气的体积【解答】解：A1L 0.1molL1的NH4NO3溶液中含有0.1mol溶质硝酸铵，0.1mol硝酸铵中含有0.2molN原子，含有氮原子的数目为0.2NA，故A正确；B浓硫酸与锌反应生成硫酸锌和二氧化硫气体，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，缺少气体的组成情况，无法计算转移电子数，故B错误；C己烷在标准状况下的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故D错误；故选A5下列关于实验内容与结论相符合的是（）实验内容结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有ClC向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+AABBCCDD【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】A、根据硫酸根离子的检验方法判断；B、利用氯离子的检验方法进行分析；C、根据检验铁离子的方法进行判断；D、能够和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的离子不一定是铝离子【解答】解：A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀也可能是氯化银、碳酸钡等，故A错误；B、能够和硝酸银生成沉淀的不一定是氯离子，可能是硫酸根离子，故B错误；C、向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红，溶液中一定含有铁离子，故C正确；D、向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氢氧化镁，故D错误；故选C6下列说法正确的是（）A乙二醇和丙三醇互为同系物B分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有4种C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼D乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2C03溶液后经分液除去【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体；物质的分离、提纯和除杂【分析】A乙二醇和丙三醇含OH的个数不同；B分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体取决于甲基在苯环上的位置；C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲基被氧化；D乙酸可以与碳酸钠反应，乙酸乙酯不与乙酸乙酯反应【解答】解：A乙二醇和丙三醇所含羟基数目不同，分子式不是相差若干个CH2，不是同系物，故A错误；B甲基在苯环上有邻、间、对三种位置，因此分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有三种，故B错误；C苯环影响甲基，使甲基易被氧化，则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D乙酸可以与碳酸钠反应，乙酸乙酯不与乙酸乙酯反应，故乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2C03溶液后经分液除去，正确，故D正确，故选D7下列离子方程式中，正确的是（）A酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OBNH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3+OH=SO32+H2OC向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+I=AgID标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 molL1FeBr2溶液中：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl【考点】离子方程式的书写【分析】A双氧水能还原酸性KMnO4溶液，使之褪色；B酸式盐和碱反应量少的全部反应；C发生沉淀的转化；D672mL Cl2的物质的量是0.03mol与0.01molFeBr2溶液完全反应【解答】解：A双氧水能还原酸性KMnO4溶液，使之褪色：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故A正确； BNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：NH4+HSO3+2OHSO32+H2O+NH3H2O，故B错误；C向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子反应为AgCl+IAgI+Cl，故C错误；D672mL Cl2的物质的量是0.03mol与0.01molFeBr2溶液完全反应：2Fe2+4Br+6Cl2=2Fe3+2Br2+12Cl，故D错误故选A8下列实验操作中，正确的是（）A制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42，依次加入的物质可以是H2O、Ba（OH）2、HCl、Na2CO3【考点】化学实验方案的评价【分析】A苯与溴水不反应；B应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸；C己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；DBa（OH）2除去Mg2+、SO42，Na2CO3除去Ca2+及过量的Ba2+，HCl在最后【解答】解：A制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误；B为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故B错误；C己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故C正确；D除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42，依次加入的物质可以是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl，HCl可除去过量的Na2CO3，故D错误；故选C9对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列关于该反应的说法正确的是（）ACuSO4发生了氧化反应B氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6C白磷只作还原剂D该反应中被硫酸铜氧化的白磷有3mol【考点】氧化还原反应【分析】11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，P元素的化合价由0升高为+5价，P元素的化合价由0降低为3价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，以此来解答【解答】解：ACu元素的化合价降低，CuSO4发生还原反应，故A错误；BCu3P为还原产物，H3PO4为氧化产物，由反应可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为24：20=6：5，故B错误；CP元素的化合价升高也降低，则白磷为氧化剂，也是还原剂，故C错误；D由电子守恒可知，该反应中被硫酸铜氧化的白磷有=3mol，故D正确；故选D10M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见图），已知M分子中NHCOO基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是（）A该物质易溶于水BM能发生加聚反应CM的分子式为C13H12O2NF4DM分子内至少有13个碳原子在同一平面内【考点】有机物的结构和性质【分析】分子中含有肽键、酯基，可发生水解反应，由结构简式确定分子所含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，结合含有苯环、NHCOO、碳碳双键等结构判断分子的立体构型，以此解答该题【解答】解：A分子中含有酯基，且不含有OH等亲水基，则不能溶于水，故A错误；B分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，故B正确；C由结构简式可知分子式为C14H11O2NF4，故C错误；D分子中与苯环直接相连的原子在同一个平面内，且分子中NHCOO基团（除H外）与苯环在同一平面内，则最少有7个碳原子在同一平面内，故D错误故选B11化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是（）用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；用碱式滴定管取23.10mL溴水； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液ABCD【考点】计量仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则进行解答；对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；托盘天平精确到0.1g；溴水显酸性，有强氧化性；瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应；根据溶液的体积确定容量瓶的规格【解答】解：在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故错误；苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故错误；托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故正确；溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故错误；瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂，故错误；配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故正确故选C12物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NaHCO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】A氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，饱和食盐水可除去HCl；B红棕色气体NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，且与水反应生成NO；C二氧化碳与硝酸银不反应，HCl与硝酸银反应，且HCl与饱和NaHCO3反应生成二氧化碳；DCa（OH）2溶液与二者均反应生成白色沉淀【解答】解：A氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，饱和食盐水可除去HCl，HCl与湿润的淀粉KI试纸，不能检验杂质，故A不选；B红棕色气体NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，且与水反应生成NO，则可检验杂质并除去杂质，故B选；C二氧化碳与硝酸银不反应，HCl与硝酸银反应，且HCl与饱和NaHCO3反应生成二氧化碳，则可检验杂质并除去杂质，故C选；DCa（OH）2溶液与二者均反应生成白色沉淀，则不能检验杂质，故D不选；故选BC13某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（）A该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3B若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC产生的气体遇空气能变成红棕色D若再向KSCN溶液，溶液显血红色【考点】常见离子的检验方法；离子反应发生的条件【分析】向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，以此来解答【解答】解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+A由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3，故A正确；B若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol160g/mol=80g，故B错误；C生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故C正确；D该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显血红色，故D正确；故选B14下列说法正确的是（）A按系统命名法，的名称为4，7二甲基3乙基壬烷B分子中所有原子共平面C肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物D1.0mol的最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应【考点】有机化合物命名；有机物的结构式；有机物分子中的官能团及其结构；葡萄糖的性质和用途【分析】A、根据系统命名法的原则和步骤来回答；B、根据键线式的写法以及甲基中所有的原子的位置关系来回答；C、根据肌醇所属的有机物种类进行回答；D、根据有机物的结构决定性质来分析【解答】解：A、根据系统命名法：所选的碳链应为最长、离支链最近的碳原子开始编号、支链先简单后复杂等原则，则名称为3，6二甲基7乙基壬烷，故A错误；B、根据键线式的书写特点，结构最左边为甲基，甲基中碳原子和3个氢原子一定不共面，故B错误；C、并不是符合Cm（H2O）n的有机物都为糖类，肌醇中的官能团只有羟基，则属于醇类，故C错误；D、根据酯基、酚羟基能和氢氧化钠反应的性质，因有机物中左边的酯基水解需1mol氢氧化钠；左上角的酚羟基，又需1mol氢氧化钠；后面的酯基水解需要1mol氢氧化钠，水解后出现羟基和羧酸，又各需1mol氢氧化钠；所以消耗的氢氧化钠等于5mol，故D正确故选A15下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（）ApH=0的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、IB由水电离出的c（OH）=11013molL1的溶液中：Na+、Al（OH）4、S2、CO32C含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I、K+、NO3Dc（H+）=1014molL1的溶液中：Mg2+、NO3、Fe2+、ClO【考点】离子共存问题【分析】ApH=0的溶液为酸性溶液；B由水电离出的c（OH）=11013molL1的溶液可为酸性溶液，也可以为碱性溶液；CFe3+与I发生氧化还原反应；Dc（H+）=1014molL1的溶液为碱性溶液【解答】解：ApH=0的溶液为酸性溶液，酸性条件下Fe2+和NO3、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B由水电离出的c（OH）=11013molL1的溶液可为酸性溶液，也可以为碱性溶液当此溶液为酸性溶液时，则不能共存；若此溶液为碱性溶液，则可以共存，故B正确；CFe3+与I发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；Dc（H+）=1014molL1的溶液为碱性溶液，氢氧根与Mg2+、Fe2+不能大量共存，故D错误故选B16由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比不可能是（）A4：3B3：2C3：1D2：l【考点】有关混合物反应的计算；有关范围讨论题的计算【分析】根据在高温下可能发生Fe2O3+Fe3FeO或4Fe2O3+Fe3Fe3O4时两种反应，或两种反应同时进行，根据加入铁的物质的量为1mol，结合化学方程式计算可能存在的物质的量的比值【解答】解：分析题给混合物和高温下发生的反应，可知：当发生反应：Fe2O3+Fe3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3：2；当发生反应：4Fe2O3+Fe3Fe3O4时，反应后混合物中含有3molFeO、1molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3：1；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间，故选A二、填空题（每空2分，共52分）17某无色溶液里只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl、HCO3OH、NO3已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气试回答：（1）若溶液跟铝反应后只有AlO2生成，则原溶液一定含有的大量物质是NaOH，发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2还可能含有大量物质是NaCl、NaNO3（写化学式）（2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是Ag+、OH、HCO3、NO3【考点】常见离子的检验方法【分析】跟金属铝反应生成H2的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，当生成Al3+时，溶液为酸溶液，当生成AlO2时，溶液为碱溶液，然后利用离子的共存来分析，并注意离子在水中的颜色【解答】解：离子均为无色，所有离子均与无色透明溶液符合；铝既能与酸作用产生氢气，也能与碱作用产生氢气，（1）溶液和铝粉反应后有AlO2生成，溶液显碱性时，Mg2+、H+、Ag+、HCO3不能存在，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，即阳离子只有Na+，说明原溶液中的阴离子一定含OH，可能含NO3、Cl，反应的化学方程式为，故答案为：NaOH；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；NaCl、NaNO3；（2）溶液和铝粉反应后有Al3+生成，溶液显酸性，则HCO3、OH不存在，由于硝酸与金属反应一般没有氢气产生，因此也不存在NO3，根据溶液不显电性，一定存在阴离子，即溶液中肯定有Cl，而Ag+可与Cl生成沉淀，说明原溶液中也不存在Ag+，即溶液中一定含有大量的H+、Cl，可能含Na+、Mg2+，一定不能含有：Ag+、OH、HCO3、NO3，故答案为：Ag+、OH、HCO3、NO318X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物在一定条件下有如下转化关系：X+YZ+W（1）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%则该反应的化学方程式为2Mg+SO22MgO+S（2）若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子则该反应的化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O（3）若构成X的阳、阴离子个数比为1：2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子则X的电子式为（4）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子则此化学反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2【考点】无机物的推断【分析】（1）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物，这说明为置换反应，又因为Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%，则X为镁，Y为二氧化硫，Z为氧化镁，W为硫；（2）若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子，只能是S和O元素；（3）若构成X的阳、阴离子个数比为1：2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子，则符合条件的转化为氢氧化钙和碳酸钠反应生成NaOH和碳酸钙沉淀；（4）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子，则符合条件的反应为氟气和水的反应【解答】解：（1）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物，这说明为置换反应，又因为Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%，则X为镁，Y为二氧化硫，Z为氧化镁，W为硫，反应方程式为2Mg+SO22MgO+S，故答案为：2Mg+SO22MgO+S；（2）（2）若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子，只能是S和O元素，即硫化氢和氧气不完全燃烧生成S和水，化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，故答案为：2H2S+O2=2S+2H2O；（3）若构成X的阳、阴离子个数比为1：2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子，则符合条件的转化为氢氧化钙和碳酸钠反应生成NaOH和碳酸钙沉淀，即X为氢氧化钙，碳酸钠，Z为氢氧化钠，W碳酸钙，氢氧化钙的电子式为，故答案为：；（4）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子，则符合条件的反应为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O219氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+能检验溶液1中Fe2+的试剂（填编号）KMnO4 K3Fe（CN）6NaOH KSCN为了更完全的沉淀，试剂X为H2O2（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cdaNaOH bNH3H2O cCuO dCu2（OH）2CO3 eCuSO4调节pH至45的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀（3）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否，理由是HCl不参与反应，且能抑制Cu2+水解（4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶（5）该装置存在缺陷，请写出：缺少防止倒吸装置安全瓶（6）得到CuCl2xH2O晶体最好采用的干燥方式是DA空气中加热蒸干B空气中低温蒸干CHCl气流中加热烘干DHCl气流中低温烘干（7）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复23次，根据实验数据测得x=（用含m、n的代数式表示）【考点】制备实验方案的设计【分析】粗铜中含有Fe，与氯气反应生成CuCl2和FeCl3，为防止水解，应加入过量的稀盐酸进行溶解，并保证金属完全反应，溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，加入试剂X目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，应为H2O2，还原得到水，是绿色氧化剂，通过调节pH，使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤分离，且加入Y可以消耗氢离子且不能引入新杂质，可以为CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuCl22H2O，（1）Fe2+具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但要考虑溶液里Cl对Fe2+的干扰；能与K3Fe（CN）6反应得到蓝色铁氰化亚铁蓝色沉淀；加入试剂X目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，最好应为H2O2；（2）调节pH至45之间，液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀，过滤分离；（3）由于HCl不影响氯气和粗铜的反应的产物，且可以抑制氯化铜水解，氯气中混有的HCl不需要除去；（4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；（5）该装置缺少防止倒吸装置，在D、E之间添加防倒吸的安全瓶；（6）CuCl2xH2O晶体加热容易分解，且氯化铜易水解，应在HCl气流中低温烘干；（7）氯化铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液、过滤得到沉淀为氢氧化铜，沉淀洗涤的操作方法是：向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复23次；氢氧化铜加热分解所得黑色固体的质量ng为CuO，根据Cu元素守恒计算CuCl2xH2O的物质的量，再结合m=nM计算x的值【解答】解：粗铜中含有Fe，与氯气反应生成CuCl2和FeCl3，为防止水解，应加入过量的稀盐酸进行溶解，并保证金属完全反应，溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，加入试剂X目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，应为H2O2，还原得到水，是绿色氧化剂，通过调节pH，使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤分离，且加入Y可以消耗氢离子且不能引入新杂质，可以为CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuCl22H2O（1）Fe2+具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，用高锰酸钾溶液可以检验Fe2+，但溶液里存在的Cl也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；Fe2+能与K3Fe（CN）6反应得到蓝色铁氰化亚铁蓝色沉淀，故正确；铁离子、铜离子均与NaOH反应生成沉淀，影响亚铁离子检验，故错误；铁离子与KSCN反应，溶液呈红色，不能检验Fe2+，故错误；加入试剂X目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，X应为H2O2，还原得到水，是绿色氧化剂，故答案为：；H2O2；（2）由上述分析可知，试剂X为盐酸，加入过量的盐酸，充分反应，抑制Cu2+水解；加入Y可以消耗氢离子调节溶液pH，使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤分离，且不能引入新杂质，aNaOH引入杂质钠离子，故a错误；bNH3H2O 引入铵根离子，故b错误；cCuO可以调节PH值，除去杂质，过量的CuO过滤除去，不引入杂质，故c正确；dCu2（OH）2CO3 可以调节PH值，除去杂质，过量的Cu2（OH）2CO3 过滤除去，不引入杂质，故d正确；eCuSO4不能调节PH值，引入硫酸根离子，故e错误；调节pH至45之间，使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀，故答案为：cd；使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀；（3）HCl对反应没有影响，且可以抑制氯化铜水解，不需要在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，故答案为：否；HCl不参与反应，且能抑制Cu2+水解；（4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；（5）该装置缺少防止倒吸装置，在D、E之间添加防倒吸的安全瓶，故答案为：缺少防止倒吸装置安全瓶；（6）CuCl2xH2O晶体加热容易分解，且氯化铜易水解，应在HCl气流中低温烘干，故答案为：D；（7）氯化铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液、过滤得到沉淀为氢氧化铜，沉淀洗涤的操作方法是：向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复23次；氢氧化铜加热分解所得黑色固体的质量ng为CuO，根据Cu元素守恒：n（CuCl2xH2O）=n（CuO）=mol，则： mol=mg，解得x=，故答案为：向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复23次；20已知：，在稀碱溶液中，溴苯难发生水解现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外光谱表明B分子中只含有C=O键和CH键，C可以发生银镜反应；E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应请回答下列问题：（1）下列关于B的结构和性质的描述正确的是ad（选填序号）aB与D都含有醛基bB与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同cB可以发生加成反应生成羧酸dB中所有原子均在同一平面上elmolB与银氨溶液反应最多能生成2molAg（2）FH的反应类型是消去反应（3）I的结构简式为（4）写出下列反应的化学方程式：X与足量稀NaOH溶液共热：FG的化学方程式：（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，请写出其中任意一种的结构简式a苯环上核磁共振氢谱有两种氢b不发生水解反应c遇FeCl3溶液不显色d1mol E最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应【考点】有机物的推断【分析】A能连续被氧化，则A是醇，B是醛，C是羧酸，C能发生银镜反应，所以C是HCOOH，B是HCHO，A是CH3OHD能与新制氢氧化铜反应，酸化得到E，说明D中含有醛基，E中含有羧基，而E遇FeCl3溶液显色，说明D、E中含有酚羟基，由于在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解，说明X中酯基为甲酸与酚形成的，即存在HCOO，两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是