2019-2020学年高三化学8月月考试题.doc

2019-2020学年高三化学8月月考试题试卷说明：1本试卷共43题，考试时间90分钟，满分110分（包括附加题10分）。请将所有答案都写在答题卡上，答在试卷上无效。2附加题为选做题。考生可根据自己实际情况完成。3可能用到相对原子质量为：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，S32，Cl35.5，Ca40，Fe56，Cu64，Zn65，Ag108。说明：本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题只有一个选项符合题意。1.近年来每到冬天都容易发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是 A雾属于胶体，能产生丁达尔现象 B大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系 C持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响 D空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康2已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是 AH2O2溶液BNaClO溶液 CSO2 D醋酸3下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4下列说法正确的一组是不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 mol/L的一元酸溶液中H浓度为0.5 mol/L强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电 AB C只有 D只有5下列有关物质变化和分类的说法正确的是 A熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化 B明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 DSiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物6下列叙述正确的是 ANa失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火 BAl与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 C将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也没有白色沉淀生成 D工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝7分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类8钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：COPdCl2H2O = CO2Pd2HCl下列说法正确的是 A生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol B反应中PdCl2被氧化 C氧化性：PdCl2CO2 DCO气体只有在高温下才能表现还原性9用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A32 g甲烷中含有2 NA 个CH键 B1 mol NH2含有10 NA 个电子 C5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO32-的数目为0.05 NA D1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2 NA10下表中物质的分类组合完全正确的是 选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH11下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是 AK、Ca2、Cl、NO3- BK、Na、Br、SiO32- CH、Fe2、SO42-、Cl2 DK、Ag、NH3H2O、NO3-12已知: SO32-I2H2O = SO42-2H2I ,某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 A肯定不含IB肯定不含NH4+ C可能含有SO32- D可能含有I13下列有关金属的说法正确的是纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金KSCN溶液可以检验Fe3 AB C D14同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 Axy等于甲与乙的相对分子质量之比 Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比 Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比 Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比15设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 B1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NH4+ C标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子16化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮17下列说法正确的是 A4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023 B含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023 C相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2 D相同物质的量的OH和CH3+含有相同数目的电子18下列反应的离子方程式正确的是 A用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl2H2O = H2Cl22OH BBa(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液： 3Ba26OH2Al33SO42- = 3BaSO42Al(OH)3 C将适量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClOCO2H2O = 2HClOCO32- D将FeI2溶液滴加到氯水中开始时的反应：2Fe2+Cl2 = 2Cl2Fe3+19下列有关金属及其化合物的说法正确的是 AMg和Al都可以用电解法冶炼得到 BNa2O和Na2O2与CO2反应产物相同 CMgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应 DMg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱20m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是 An/m B2m/n Cm/22.4n D22.4m/n21对1 molL1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是 A该溶液中Cl浓度为2 molL1 B该溶液中Ba2的物质的量是1 mol C可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制 D将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 molL122下列说法中正确的是 ANH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 B标准状况下，6.72 L NO2气体与水完全反应转移电子数为1.2041023 C向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl2H2O = 2HClClO D加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子：Na、NO3-、NH4+、SO42-23下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是 A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液24使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是 A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里 B称取胆矾25 g，溶解在1 L水里 C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L25下列物质中不能用化合反应的方法制得的是SiO2H2SiO3Na2O2Al(OH)3FeCl3 CaSiO3 FeCl2 Fe(OH)3 A B C D和26用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色27通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是 ACO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应 B除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法 C过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同 D由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%28用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A标准状况下，22.4 L D2中所含中子数为2NA B1 mol CO2与1 L 2 molL1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA C6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子 D3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数一定为0.3 NA29下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是实验现象离子方程式A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN= Fe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2SO32-6H=3S3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHHSO42-= BaSO4H2O30将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl231NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B在H2O2Cl2 = 2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl的溶液含NH4+的物质的量不同32工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 A. 11.2n/5VB. 5V/11.2n C. 22.4V/4nD. 22.4n/5V33同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是 A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同34Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是 AQ一定是氧化剂 B当有1 mol O2生成时转移电子4 mol CO2一定是氧化产物 DNa2O2不可能发生还原反应35下列AD四组反应中，和可用同一个离子方程式表示的是选项A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液中将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中第卷 非选择题说明：本题包括3小题，每空2分，共30分。36(10分)已知A和B两支试管的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： (1)试管A的溶液中所含上述离子共有_种。 (2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。 (3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。 (4)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。 (5)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。37(10分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程： (1)气体A的主要成分是_(填化学式)。通入N2的目的是_。 (2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。 (3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 molL1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。38(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。回答下列问题： (1)X的单质与A反应的化学方程式是_。 (2)若C溶液显碱性，则试剂1是_溶液(写化学式)；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)_。 (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。 检验物质D的溶液中金属离子的方法是_； 写出DE反应的离子方程式_；【附加题】39某硫原子的质量是a g , 12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是该硫原子的相对原子质量为12a/ b m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol该硫原子的摩尔质量是aNA g a g该硫原子所含的电子数为16 NA A B C D40N2O俗称“笑气”曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO2 = 3CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是 A上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO B等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 CN2O只具有氧化性，无还原性 DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 41在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)等于0.2 molL1，当加入等体积的0.2 molL1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K的物质的量浓度为 A0.2 molL1 B0.225 molL1 C0.45 molL1 D0.25 molL1 42将一定量锌与100 mL 18.5 mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是 A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2和H2的体积比为41 C反应中共消耗Zn 97.5 g D反应中共转移电子3 mol43. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是 A. NO2 B. NO C. N2O D. N2