2019届高三化学上学期第一次月考试题(含解析) (IV).doc

2019届高三化学上学期第一次月考试题(含解析) (IV)1.下列说法正确的是 （ ）新制氯水经光照一段时间pH减小 Al和Fe都可以利用致密的氧化膜保护内层金属不被腐蚀 Al2O3和Fe2O3都为碱性氧化物，所以都能溶于硫酸pH在 5.67.0之间的降水通常称为酸雨A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】氯水中存在氯气和水反应生成次氯酸和盐酸的平衡，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大， pH减小，故正确；纯净的铁在空气中和氧气生成致密的氧化膜，Al在空气中可自然生成一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀性，故正确；氧化铝是两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，都能溶于硫酸，故错误；酸雨是指pH5.6的雨水，故错误；故选A。2.下列叙述中，正确的是（ ）A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价【答案】C【解析】【详解】A、晶体硅是良好的半导体材料，但是制造光缆的主要材料为二氧化硅，故A错误；B、二氧化硅能够与氢氟酸反应，故B错误；C、因钠的焰色对钾的焰色会产生干扰，因此K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，故C正确；D硫的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，故D错误；故选C。3.下列说法正确的是( )A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-【答案】A【解析】【详解】A、由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；B. 铝箔燃烧后产生的氧化铝熔点高，燃烧时不能熔化，因此熔化的铝不掉落，故B错误；C二氧化硫与品红化合生成无色物质，与氧化性无关，而Cl2能使品红溶液褪色，与氧化性有关，故C错误；D酸化的Ba(NO3)2溶液具有强氧化性，SO32-可被氧化为SO42-，不能确定是否含有SO42-，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了元素及其化合物的性质、药品的保存。本题的易错点为D，要注意硝酸性质的特殊性，硝酸具有强氧化性，这是与盐酸和稀硫酸不同的性质。4.下列叙述正确的是（ ）A. SiO2是酸性氧化物，能与水反应B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液无色【答案】D【解析】【详解】A二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，故A错误；B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，组成元素相同，但反应产物不相同，故B错误；C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，但是一氧化氮很容易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，不能稳定存在，故C错误；D、氯水显示酸性，能使紫色石蕊试液变红，但是含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了物质的性质，涉及氮的氧化物、钠的氧化物、二氧化硅以及氯水等物质的性质。本题的易错点为A，要注意归纳常见物质的溶解性。5.对于下列实验现象描述正确的是（ ）A. 铁在氧气中燃烧生成红色固体B. 镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体C. 将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。【答案】D【解析】【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体(四氧化三铁)，故A错误；B、镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体，同时有黑色固体颗粒生成，故B错误；C.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为Al3+3OH-Al(OH)3、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，氢氧化铝是难溶性白色物质，偏铝酸钠是可溶性物质，所以看到的现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，故C错误；D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，首先反应生成碳酸氢钠，没有气体生成，然后盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，故D正确；故选D。6.下列有关物质的性质与应用相对应的是 （ ）A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作自来水消毒剂B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色【答案】B【解析】【详解】A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，但不能杀菌消毒，故A错误；B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜是利用FeCl3溶液能与Cu 的反应，故B正确；C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故C错误；D、浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了盐类水解的分析应用，铁离子和铜反应的应用，二氧化硫的漂白性等。本题的易错点为D，要注意溶解二氧化氮的溶液颜色与二氧化氮本身颜色的区别。7.下列实验设计方案中，可行的是（ ）A. 用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C. 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42D. 用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢钠【答案】A【解析】【详解】A铜比银活泼，可置换出银，可以达到除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3的目的，故A正确；BCO2和HCl都能与NaOH反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；C仅加入BaCl2溶液，不能排除Cl-或SO32-的影响，可能生成AgCl或BaSO3、BaSO4等沉淀，故C错误；D碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则用加热的方法可以提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，故D错误；故选A。8.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 （ ）A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3【答案】D【解析】【详解】A碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHCO3和Al(OH)3和硫酸反应都不会生成沉淀，故A错误；BBaCl2和NaCl与硫酸反应都不会产生气体，故B错误；CHClO3和K2SO4与硫酸不发生反应，故C错误；D亚硫酸根可以和氢离子反应生成二氧化硫气体，钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，既能产生气泡又有沉淀生成，故D正确；故选D。9.下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（ ）KI淀粉溶液 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 KBr溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】铁离子能够将碘离子氧化成碘单质，溶液变成蓝色，能区别Fe2+和Fe3+，故正确；Fe2+具有较强的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3+不能，能够用酸性KMnO4溶液鉴别Fe2+和Fe3+，故正确；加入KSCN溶液，发生络合反应，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，溶液立即呈血红色，证明含有三价铁离子；加KSCN溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+，故正确；KBr溶液与Fe2+和Fe3+均不能反应，不能鉴别Fe2+和Fe3+，故错误；故选B。【点睛】本题考查了Fe2+和Fe3+的检验方法，掌握亚铁离子与铁离子的化学性质及常用的检验方法是解题的关键。本题的易错点为，要注意氧化性强弱的顺序，溴单质能够氧化亚铁离子，溴离子不能，同时注意铁离子不能氧化溴离子。10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 （ ）操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，无明显现象NaAlO2与AlCl3不反应C将Na加入CuSO4溶液中，生成红色沉淀Na与CuSO4发生置换反应D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；B向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，发生双水解反应，生成白色沉淀，故B错误；C钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故C错误；D饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故D正确；故选D。11.解释下列事实的方程式正确的是（ ）A. Al溶于NaOH溶液：Al + H2O + 2OH- =AlO2- + 2H2B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2OC. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33OH=Al(OH)3D. 铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3 =3Fe22NO4H2O【答案】B【解析】【详解】AAl溶于NaOH溶液的化学反应为2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，离子方程式为2Al + 2H2O + 2OH- =2AlO2- +3H2，故A错误；B盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为SiO2+2OH-SiO32-+H2O，故B正确；C氨水为弱碱，硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故C错误；D硝酸具有强氧化性，铁片放入过量的稀硝酸中的离子反应为Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O，故D错误；故选B。12. 向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。下列猜测不合理的是A. 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气B. 过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气C. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水D. 过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢【答案】B【解析】试题分析：与水反应实质：Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2，生成的双氧水(H2O2)不稳定迅速发生分解(属于氧化一还原反应) 2H2O22H2O+O2，这也是Na2O2呈现漂白性的本质原因将两步合并得：2Na2O2+4H2O4NaOH+O2+2H2O，两边相同的水消去,得到：2Na2O2+ 2H2O4NaOH + O2，过氧化钠和过氧化氢氧的化合价都是-1价，化合价没有变，所以不是氧化还原反应，不可能生成氧气，故B错误。考点：考查过氧化钠的性质。13.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 （ ）Na、Na2O2 AlCl3、Al(OH)3 Cl2、FeCl3 C、COA. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，钠与氧气点燃生成过氧化钠，所以X是钠，Y是氧化钠，W是氧气，Z是过氧化钠，故错误；氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以X是氯化铝，Y是氢氧化铝，W是氢氧化钠，Z是偏铝酸钠，故正确；氯气与铁反应只生成氯化铁，所以不能实现上述转化关系，故错误；碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，则X为C、Y为CO，则W为O2，Z为CO2，故正确；故选D。14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；氮气与氢气高温高压生成氨气，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，能实现各步转化，故正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3+3H2O2Fe(OH)3+HCl，加热促进HCl挥发，平衡向右移动，得到氢氧化铁沉淀，得不到无水FeCl3，故错误；二氧化硅与盐酸不反应，所以不能实现转化，故错误；正确的有，故选D。15.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是A. 气体A是NOB. X中不能确定的离子是 A13+和C1C. 溶液E和气体F能发生化学反应D. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42【答案】D【解析】试题分析：在强酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根离子CO32、SO32；向该溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液，产生气体A和沉淀，说明在该溶液中含有还原性微粒Fe2+和SO42，反应产生的气体A是NO，NO与O2发生反应产生D是NO2，NO2与H2O、O2发生反应形成E是HNO3，沉淀C是BaSO4；向溶液B中加入过量NaOH溶液，发生反应产生气体F是NH3，说明在原溶液中含有NH4+；产生沉淀G是Fe（OH）3；向得到的溶液H中通入过量CO2气体，产生沉淀I，说明在该H中含有AlO2-，则在原溶液中含有A13+。综上所述可知在原溶液中含有Fe2+、SO42、NH4+、A13+；不含有的离子是CO32、SO32，不能确定的离子是Cl-。A根据上述分析可知气体A是NO，正确；BX中一定含有A13+离子，但是不能确定是否含有C1，错误；C在E中含有HNO3，气体F是NH3，二者会发生反应：HNO3+NH3=NH4NO3，错误；DX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42，正确。【考点定位】考查物质的相互转化关系及溶液成分的确定的知识。【名师点晴】离子反应、离子的检验和离子共存知识是化学学习的重要组成部分，要掌握常见的离子的检验方法，掌握离子的性质，清楚与该离子可能发生反应的离子，然后加以灵活运用。常见的离子之间可能发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应。16.工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液B. 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO3【答案】D【解析】分析：由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，氧化铁与氢氧化钠不反应，沉淀为氧化铁；氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解氧化铝生成铝和氧气。 详解：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应后过滤所带沉淀为氧化铁，故B错误；C、电解熔融氧化铝生成铝和氧气属于氧化还原反应，故C错误；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，故D正确；故选D。17.下列反应过程符合如图所示关系的是 （ ）A. 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量B. 向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C. 向澄清石灰水中通入SO2气体至过量D. 向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量【答案】C【解析】【详解】A向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，再通气体，沉淀不溶解，与图像不符，故A错误；B向Na2SiO3溶液中通入HCl气体，生成硅酸沉淀，气体过量沉淀不溶解，与图像不符，故B错误；C向澄清石灰水中通入SO2气体，反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量沉淀溶解，且两个反应中消耗气体体积相同，故C正确；D向NaAlO2溶液中通入HCl气体，生成氢氧化铝沉淀，HCl过量沉淀溶解，但前后两个反应中消耗的HCl为1：3，与图像不符，故D错误；故选C。【点睛】本题以图像形式考查物质之间的反应，把握物质之间的复分解反应、氧化还原反应为解答的关键。本题的易错点为D，要注意图像中沉淀生成和沉淀溶解消耗的气体体积关系，可以借助于化学方程式判断。18.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ） A. 配制稀硫酸 B. 固体NaHCO3分解 C. 制备Fe(OH)2沉淀 D. 收集NH3【答案】D【解析】【详解】A不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，故A错误；B碳酸氢钠分解生成水，则图中试管口应向下倾斜，故B错误；C制备Fe(OH)2沉淀，应防止氢氧化亚铁被氧化，则图中胶头滴管应在液体中挤出NaOH，故C错误；D氨气的密度比空气小，则图中短导管进入可收集氨气，故D正确；故选D。19.在1L氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.8 mol/L。要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）A. 450mL B. 500mL C. 300mL D. 200mL【答案】B【解析】【分析】根据氯化铁和AlCl3的混合溶液与碱的反应可知，要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来，Al3+需要恰好转化为AlO2-，可以先利用电荷守恒来计算Al3+的浓度，再根据反应方程式计算。【详解】FeCl3和AlCl3的混合溶液，其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.8mol/L，设Al3+的浓度为x，由电荷守恒可知，0.4mol/L1L3+x1L3=1.8mol/L1L1，解得x=0.2mol/L，则Fe3+、Al3+的物质的量分别为1L0.4mol/L=0.4mol、1L0.2mol/L=0.2mol，FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 1 30.4mol 1.2molAlCl3 + 4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1 4 0.2mol 0.8mol使Fe3+全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为1.2mol+0.8mol=2mol，则需加4molL-1NaOH溶液的体积为=0.5L=500mL，故选B。【点睛】本题考查离子的分离及根据化学方程式的计算，明确Fe3+全部转化为沉淀分离出来发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用氢氧化铝的两性来解答。20.将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8molL-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（ ）A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g【答案】A【解析】【分析】Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质为Na2CO3，利用溶液中钠离子浓度、体积计算其物质的量，再由原子守恒进行计算。【详解】混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.8molL-1，则：n(Na+)=0.5L0.8mol/=0.4mol，Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质为Na2CO3，由原子守恒可知，n(Na2CO3)=n(Na+)=0.4mol=0.2mol，所以最终得到固体碳酸钠的质量为0.2mol106g/mol=21.2g，故选A。21.在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 molL-1和1.5 molL-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A. 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB. 反应后产生13.44 L H2（标准状况）C. 反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 molD. 由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体【答案】C【解析】试题分析：发生反应的顺序是：Fe4HNO3=Fe32H2ONO，Fe2Fe3=3Fe2，如果酸有剩余，则有Fe2H=Fe2H2，A、溶液中n(Fe3)=10.2mol=0.2mol，n(H)=121.5mol=3mol，n(NO3)=130.2mol=0.6mol，根据上述反应方程式，第一个反应方程式中，NO3不足，第二个反应方程式中，Fe不足，Fe3过量，反应后溶液中n(Fe3)=0.6mol，故错误；B、根据选项A的分析，没有氢气产生，故错误；C、根据A选项的分析，n(Fe2)n(Fe3)=0.3mol0.6mol=0.9mol，故正确；D、根据选项A的分析，由于铁不足，没有氢气产生，故错误。考点：考查反应的顺序、铁的性质等知识。22.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3 与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为_。（3）滤渣2 的成分是_(填化学式)。（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+CO MgSO4+3CMgO+S+3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中通过排水法收集的气体可以是_(填化学式)。C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_。【答案】 (1). MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O (2). H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O (3). Fe(OH)3 (4). CO (5). c d (6). 3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O【解析】【分析】根据流程分析可知，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁，菱镁矿加入硫酸溶解，过滤得到的溶液中含有亚铁离子和镁离子，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH为4，使铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀，滤液经处理得当纯净的氧化镁。【详解】(1)MgCO3 与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O，故答案为：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O；(2)加入H2O2 氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O，离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；(3)酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液pH使铁离子全部沉淀，过滤后得到的沉淀为氢氧化铁，故答案为：Fe(OH)3；(4)煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；D中收集的气体可以是CO，故答案为：CO；C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液是吸收二氧化硫，可以是KMnO4溶液或稀硝酸，故答案为：cd；A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，最低价为-2价，反应的离子方程式为：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O，故答案为：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O。【点睛】本题考查了镁铝及其化合物、二氧化硫性质应用，混合物分离方法和实验操作方法，物质性质熟练掌握是解题关键。本题的易错点为(3)，要清楚B装置的作用。23.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备用A装置可制备哪些常见气体_，工业上制取氨气的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，向硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量无色液珠生成的气态水凝集打开K2_【答案】 (1). O2、NH3 (2). N2+3H2 2NH3 (3). d c f e i (4). 红棕色气体慢慢变浅 (5). 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O (6). Z中NaOH溶液产生倒吸现象 (7). 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压【解析】【详解】(1)根据装置图，A装置为加热固体制备气体的装置，可制备的气体有O2、NH3，工业上制取氨气的化学方程式为N2+3H22NH3，故答案为：O2、NH3；N2+3H22NH3；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置dcfei，故答案为：dcfei；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸，故答案为：红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。【点睛】本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键。本题的难点和易错点是装置的连接顺序，注意气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质进行分析解答。24.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ，其离子方程式_，还可使用双氧水代替硝酸，其优点是_。（2）沉淀B的主要成分是_、_，往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液，现象是_，该反应的离子方程式为_。（3）加氨水过程需控制溶液的pH值，如何用pH试纸测定溶液的pH值_。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：2+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O。实验中称取0.800 g水泥样品，滴定时消耗了0.100 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。【答案】 (1). 3Fe2+ + 4H+ + NO3=3 Fe3+ + NO+2H2O (2). 产物为水，无污染 (3). Fe(OH)3 (4). Al(OH)3 (5). 沉淀部分溶解 (6). Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O (7). 把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒醮待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH(答蘸、滴、比、读也可以) (8). 45.0%【解析】【分析】水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸和硝酸，由于二氧化硅与酸不反应，则得到的沉淀A为SiO2，滤液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等离子，加入氨水调节pH4-5，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，滤液中主要含有Ca2+，加入草酸铵可生成草酸钙沉淀，加入硫酸用高锰酸钾测定，发生5Ca2+5H2C2O42KMnO4，根据高锰酸钾的量可计算含量，以此解答该题。【详解】(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ，其离子方程式为3Fe2+ + 4H+ + NO3=3 Fe3+ + NO+2H2O，还可使用双氧水代替硝酸，双氧水的还原产物为水，不会污染环境，故答案为：3Fe2+ + 4H+ + NO3=3 Fe3+ + NO+2H2O；产物为水，无污染；(2)根据上述分析，沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液，氢氧化铝被氢氧化钠溶液溶解，氢氧化铁不溶，现象为沉淀部分溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-+=AlO2+H2O，故答案为：Fe(OH)3；Al(OH)3；沉淀部分溶解；Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O；(3)加氨水过程需控制溶液的pH值，用pH试纸测定溶液的pH值的操作为：把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH，可以简单记为蘸、滴、比、读，故答案为：把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒醮待测溶液点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH；(4)反应的关系式为5Ca2+5H2C2O42KMnO4，n(KMnO4)=0.0500mol/L36.00mL=1.80mmol，n(Ca2+)=4.50mmol，水泥中钙的质量分数为100%=45.0%，故答案为：45.0%。25.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为黄绿色气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取可助燃的气体单质H。请回答下列问题：(1)分离G的水溶液中G的方法_；(2)反应的化学方程式为_；从该反应中获得干燥纯净的C气体的方法是_；(3)反应的离子方程式为_；(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_。(5)C的水溶液可使有色布条褪色，写出其原因（用离子反应方程式表示）_；(6)C的水溶液具有漂白性，SO2也具有漂白性，二者混合_（填“能、否）增加漂白效果，写出其原因（用化学方程式表示）_。【答案】 (1). 萃取、分液、蒸馏 (2). MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O (3). 先通入饱和食盐水，然后通入浓硫酸 (4). 6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O (5). 2H2O2 2H2O+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (6). Cl2+H2O=Cl-+H+HClO (7). 否 (8). SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】【分析】C为黄绿色气体单质，C为氯气，G为紫黑色固体单质，G为碘。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取可助燃的气体单质H，则可推断知E为氯酸钾，B为二氧化锰，H为氧气；A的浓溶液与B加热生成C，则A为盐酸，C和D溶液反应生成F溶液和G，则D为碘化钾，F为氯化钾，据此解答。【详解】(1)分离碘水中碘，可以通过有机溶剂萃取后分液，再通过蒸馏的方法分离碘和有机溶剂，故答案为：萃取、分液、蒸馏；(2)反应为实验室制氯气的反应，反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2+2H2O，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，可以先通入饱和食盐水，除去氯化氢，然后通入浓硫酸干燥，故答案为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2 +Cl2+2H2O；先通入饱和食盐水，然后通入浓硫酸；(3)反应为氯酸钾在酸性条件下氧化碘化钾，反应的离子方程式为6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O，故答案为：6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O； (4)实验室可以用双氧水分解制氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2，还可以加热高锰酸钾分解制备，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，故答案为：2H2O22H2O+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(5)氯气的水溶液可使有色布条褪色，是因为反应生成的次氯酸具有漂白性，Cl2+H2O=Cl-+H+HClO，故答案为：Cl2+H2O=Cl-+H+HClO；(6)把氯气与SO2按等物质的量一起通入品红溶液中，因为氯气与二氧化硫发生氧化还原反应，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，失去了漂白作用，所以品红溶液不褪色，故答案为：否；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。