2019-2020学年高二化学上学期第二次统练试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期第二次统练试题相对原子质量：N-14 O-16 Al-27一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1下列说法不正确的是A二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料C人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞 DAl(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂2已知pOHlgc(OH)，下列溶液中一定呈中性的是A酸碱恰好完全反应的溶液 BpH = 7的溶液CpH =14pOH的溶液 DpH = pOH的溶液3常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是A通入HCl气体 B加入NaOH固体 C加入NaCl固体 D加入金属钠4在2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是A正反应速率增大 B平衡常数增大C正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率一直减小5关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜离子在铜片表面被还原C电流从锌片经导线流向铜片D正极附近的SO离子浓度逐渐增大6下列方程式正确的是AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+2H2O+4NH4+B碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32-C甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1D向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O7中和热测定实验中，用50 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是A改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失8在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是A2O3(g) =3O2(g) H0 B2CO(g) =2C(s)+O2(g) H0CN2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H0 DCaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) H0925时，下列说法不正确的是A. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH7B. 0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）C. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl）10.在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D1411下列说法不正确的是 A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大12. 下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是A在合成氨（正反应是放热反应）的反应中，升温有利于氨的合成BH2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D氯气可以用排饱和食盐水的方法收集13有关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B由水电离的c（H+）10-12 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC在pH14的溶液中：NH4、K、NO3、ClD有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br15在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A在0点时，醋酸不导电Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中氢离子浓度最小Cb点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大16某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验。数分钟后观察，下列现象不可能出现的是AB中导管里形成一段水柱 B 锌被腐蚀C金属片剪口处溶液变红 DB中导管产生气泡17可逆反应2A(g)B(g) 2C(g) H N BMc(HCO)c(CO)c(H2CO3)DpH3的盐酸和pH3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H)后者大22 研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：ACu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好B由与可知其它条件相同时，时间越长， H2O2 分解越彻底 C由与可知其它条件相同时，温度越高， H2O2 分解越快D由与可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2 分解越快 23模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等离子。下列叙述不正确的是AN是阴离子交换膜BY电极上产生有色气体CX电极区域有浑浊产生DX电极反应式为2H2O4e=4HO224钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。下列说法不正确的是A盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快C碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率2525时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和 CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H+)D在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26.（12分）（1）FeCl3溶液呈 性，原因是 （用离子方程式表示）。把FeCl3溶液蒸干后并灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（2）在25下，将a molL1的CH3COOH与0.01 molL1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH3COO-)c(Na+)，则溶液显_ (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka_ 。（3）已知298 K和101 kPa条件下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H12H2(g)O2(g)2H2O(l)H22H2(g)O2(g)2H2O(g)H34NH3(g)O2(g)2N2H4(l)+2H2O(l)H4则N2H4(l)的标准燃烧热H 。27（14分）近日IPCC发布了由来自40个国家的91位科学家编写的全球升温1.5特别报告，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。(1)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)3H2(g）CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从3 min到9 min，v(H2) molL1min1。 该反应的平衡常数为 。 下列说法正确的的是 (填字母)。A混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态B平衡时CO2的转化率为75%C平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是30%D该条件下，第9 min时v逆(CH3OH)大于第3 min时v正(CH3OH)。(2)工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应A：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)反应B：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)控制CO2和H2初始投料比为13时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如左下图所示。 由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是 。 由图可知获取CH3OH最适宜的温度是 。下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有 (填字母)。 A使用催化剂 B增大体系压强C增大CO2和H2的初始投料比 D投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度(3)250 下CH3OH物质的量随时间的变化曲线如右上图所示。画出280 下0t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线示意图。28（10分）实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000 molL1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题： （1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_，盛装标准盐酸的仪器名称为_；滴定至终点的现象为_。（2）甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_ _。（3）乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 molL1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_。（4）下列操作会使测定结果偏高的是_(填字母)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数29(14分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3)【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。第29题图1 第29题图2（1）图1中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）假设其他操作均正确，按照图1装置将导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【方案2】用图2装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体最好选择 。aCCl4 bH2O c饱和NH4Cl溶液 d浓硫酸（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。则AlN 的质量分数是 （需化简）。【方案3】按下列路径测定样品中AlN的纯度： （6）写出步骤反应的离子方程式 。（7）该方案能否测出AlN的纯度？（若能请用m1，m2列出计算纯度的表达式） 。台州中学xx第一学期第二次统练答题卷高二 化学26.（1） 。（2） 。（3） 。27(1) 。 (2) 。 。 (3) 28（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。29（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。（7） 。