2019-2020学年高一化学12月月考试卷 (II).doc

2019-2020学年高一化学12月月考试卷 (II)一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.32 g某气体的分子数目与22 g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A 32 gB 32 gmol1C 64 gmol1D 64 g2.某硝酸的物质的量浓度为cmolL-1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（gcm-3）为（）ABCD3.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A=B2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2 d，则A的相对分子质量为()A 7dB 5dC 2.5dD 2d4.现有三组溶液：煤油和氯化钾溶液、35%的乙醇溶液、碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A 分液、蒸馏、萃取B 萃取、蒸馏、升华C 分液、蒸馏、升华D 蒸馏、分液、萃取5.实验室用自来水制蒸馏水的实验装置如下图所示：下列关于该实验的叙述中正确的是()A 用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶B 进行蒸馏实验时，装置内部应保持与大气相通以保证安全C 实验结束时应该先停止通冷凝水，后熄灭酒精灯D 取锥形瓶内少量液体，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成6.下列实验操作正确的是()A 先装好药品，再检查装置的气密性B 先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性C 氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热D 稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌7.已知X和Y能发生如下反应：XY=H2O盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是()A X为酸、Y为碱B X为碱性氧化物、Y为酸C X为盐、Y为碱D X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物8.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是()A 2KMnO4K2MnO4MnO2O2B 2NaCl22NaClC FeCuSO4=CuFeSO4D Fe2O33CO2Fe3CO29.已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此推断下列说法错误的是()A 反应Z22A2=2A32Z可以进行B Z元素在反应中被还原，在反应中被氧化C 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D 还原性由强到弱的顺序是Z、B、A2、X210.根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是()H2SO4=2H、Ba(OH)2=Ba22OH、KAl(SO4)2=KAl32、NaHSO4=NaHA 属于酸的是B 属于碱的是C 属于盐的只有D 属于盐的只有11.下列叙述中正确的是()A 能电离出氢离子的化合物叫作酸B 能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C 能电离出酸根离子的化合物叫作盐D 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐12.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A、ClB、ClC、D OH、13.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A NaClB Cu2ClC HClKD KMg2OH14.符合如图中阴影部分的物质是()A 碳酸氢钠B 碱式碳酸铜C 氯化钠D 碳酸钠15.下列关于合金的叙述中正确的是()A 合金是由两种或多种金属熔合而成的B 日常生活中用到的5角硬币属于铜合金C 合金在任何情况下都比单一金属性能优良D 钢不属于合金16.0.10 mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()A 3.2 gB 4.0 gC 4.2 gD 4.6 g17.使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的试剂最好是()A 稀H2SO4B 盐酸C CO2D 氨水18.节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是()A 金属及其化合物在灼烧时其火焰都具有颜色B 焰色反应都应透过蓝色钴玻璃观察C 氯化钠与碳酸钠灼烧时火焰颜色相同D 焰色反应呈现黄色火焰时，灼烧的物质一定为钠或钠盐19.过量的碳酸氢钠与过氧化钠混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是 ()A Na2O和Na2O2B Na2O2和Na2CO3C Na2CO3D Na2O20.使5.16 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重1.96 g，则参加反应的过氧化钠质量为()A 7.8 gB 3.9 gC 3.2 gD 15.6 g21.下列关于金属性质的叙述中正确的是 ()A 钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C 金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化D 铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧22.在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3 molL1的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平使之平衡，此时向两烧杯中分别加入10.8 g镁与铝，反应完毕后天平两端将会()A 放铝的一端托盘上升B 放镁的一端托盘上升C 仍保持平衡D 无法确定23.下列关于氯气的说法不正确的是（）A 氯气和液氯是两种不同的物质B 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C 氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D 尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存24.某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为11.9，原子个数比为13，则金属的相对原子质量为()A 27B 56C 23D 6425.实验室制取下列气体时，其气体发生装置相同的一组是()A 氨气和氯气B 氨气和氯化氢C 氨气和二氧化碳D 氨气和氧气26.实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰，除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是()A 蒸馏水B 氢氧化钾溶液C 稀盐酸D 浓盐酸27.实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是()浓硝酸浓硫酸浓盐酸硝酸银溶液A B C D 28.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A 硅晶体可用于制造光导纤维B 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物29.将氯气制成漂白粉的主要目的是()使它转变成较易溶于水的物质转变成较稳定、便于贮存的物质提高氯的质量分数提高漂白能力A B C D 30.下列叙述正确的是()A Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水B 电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐C 建筑工业常用水玻璃作黏合剂D 用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火三、填空题(共5小题,共40分) 31.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。32.为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。（1）胶体与其他分散系的本质区别是：。（2）制备时，将逐滴滴加至中，待液体呈后，停止加热；反应方程式为。（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫现象，证明Sb2S3胶粒带电荷。（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：。33.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_、_。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_。将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl。加入_，使沉淀完全溶解。将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。34.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填序号)。A铁 B铝 C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填序号)。(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：NO的体积为_ L，NO2的体积为_ L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_ molL1。35.实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。(1)用图装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_色；实验过程中由于_，不易观察到_生成，从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用图装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到_为止。关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当_时，立即撤去酒精灯。(3)根据图装置的实验完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？_。可在何处观察到无色的NO气体？_。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_。答案解析1.【答案】C【解析】二氧化碳的物质的量22 g 44 gmol10. 5 mol，该气体的物质的量与二氧化碳的物质的量相同， 该气体的摩尔质量32 g0.5 mol64 gmol1。2.【答案】C【解析】设该硝酸溶液的密度为xgcm-3，溶液的体积为VL，溶液的质量为1 000Vx，溶液中溶质的质量为cmolL-1VL63 gmol-1=63Vcg，该溶液中溶质的质量分数为100%=a%，解得：x=，故选C。3.【答案】B【解析】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d24d24d20d，根据质量守恒定律，左边4A的质量也是20d，所以A的相对分子质量为5d。4.【答案】C【解析】煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，可用分液法分离；水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏法分离；碘单质加热易升华，而氯化钠熔点、沸点较高，不易变为气体，可用升华的方法分离。5.【答案】B【解析】该实验中用到的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶外，还有温度计、牛角管等；实验结束时，应先撤酒精灯，再停止通冷凝水；锥形瓶内的液体为蒸馏水，加入硝酸银溶液无沉淀生成。6.【答案】C【解析】先检查装置的气密性再放药品，避免气密性不好换装置，重新倒出药品，A错误；若先用手捂住容器外壁，里面的空气受热膨胀会过早逸出，无法观察到气泡的产生，B错误；先通一段时间氢气目的是排出空气，避免混进空气的氢气在加热时发生爆炸，C正确；浓硫酸的密度比水大，溶解时放出大量的热，应将浓硫酸缓慢注入水中，浓硫酸在沉降中稀释，玻璃棒的不断搅拌又可加速热量的散发，从而避免液体暴沸，D错误。7.【答案】D【解析】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。8.【答案】D【解析】A为分解反应，Mn和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误；B为化合反应，Na和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误；C为置换反应，Fe和Cu的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误；D中Fe和C的化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，D正确。9.【答案】D【解析】由题中信息知氧化性的强弱顺序为XOZ2B2A3，所以A、C正确；在反应中Z元素被氧化，在反应中Z元素被还原，所以B项正确；还原性为A2BZX2，D项错。10.【答案】B【解析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所以属于酸，属于碱， 盐是指在水溶液中电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，和均为盐。11.【答案】D【解析】对概念的理解要特别注意关键字词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H的化合物才是酸；电离出的阴离子“全部”是OH的化合物才是碱；盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。12.【答案】B【解析】溶液呈强酸性，则溶液中存在大量的H+，与H+反应的离子不能共存，溶液中含有Ba2+、Fe3+，与之反应生成沉淀或其他类型的离子不能大量共存。H+与反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，并且与Ba2+、Fe3+易生成沉淀或发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A错误；、Cl与H+、Ba2+、Fe3+不发生反应，可以大量共存，B正确；Ba2+与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；H+与OH反应生成水，Fe3+与OH反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。13.【答案】A【解析】A项，离子之间不反应，能大量共存；B项，离子之间不反应，能大量共存，但Cu2有颜色；C项， H与可结合生成H2O和CO2，不能大量共存；D项，Mg2与OH可结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。14.【答案】D【解析】碳酸氢钠属于酸式盐和钠盐；碱式碳酸铜属于碱式盐和铜盐；氯化钠属于正盐和钠盐；碳酸钠属于碳酸正盐和钠盐。15.【答案】B【解析】16.【答案】D【解析】发生的反应有2MgO22MgO2MgCO22MgOC若0.1 mol镁条全部发生反应，反应后固体的质量m=0.1 mol40 gmol14.0 g。若0.1 mol镁条全部发生反应，反应后固体的质量m0.1 mol40 gmol10.05 mol12 gmol14.6 g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0 g，但不会等于或大于4.6 g，故D项错误。17.【答案】C【解析】使AlO转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。18.【答案】C【解析】铁、铂等金属及其化合物不具有焰色反应；只有观察钾元素的火焰颜色时，才要透过蓝色钴玻璃；焰色反应呈现黄色火焰时，说明灼烧物质含有钠元素，可以是钠、钠盐或烧碱。19.【答案】C【解析】有关反应的方程式：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O。碳酸氢钠过量，加热可全部分解生成碳酸钠，产生的二氧化碳使过氧化钠最终全部转化为碳酸钠，最后排出产生的气体后，残留的固体是碳酸钠。20.【答案】D【解析】由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，1 mol二氧化碳与过氧化钠反应时，固体增重相当于1 mol一氧化碳的质量，放出氧气的质量44 g28 g16 g；由2H2O2Na2O2=4NaOHO2可知，1 mol水蒸气与过氧化钠反应时，固体增重相当于1 mol氢气的质量，放出氧气的质量18 g2 g16 g。生成氧气的质量为5.16 g1.96 g 3.2 g，其物质的量为0.1 mol，参加反应的过氧化钠的质量0.1 mol78 gmol1215.6 g。21.【答案】C【解析】钠与氧气反应因反应条件不同而生成物不同(在空气中，常温下氧化生成氧化钠，加热时燃烧生成过氧化钠)，与反应物氧气的用量无关；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的氧化铝，使熔化的铝不能滴落；铁丝可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化。22.【答案】D【解析】已知二种反应物的量，根据反应的化学方程式计算时需要讨论过量情况；由于硫酸用量不确定，所以不同体积用量时，过量情况又会不同。金属投入硫酸中可能会产生以下三种情况：(1)硫酸过量，两种金属均完全反应；(2)金属过量，硫酸的量均不足，两种金属都未完全反应；(3)硫酸的用量对一种金属来说是足量的，对于另外一种金属是不足量的。n(Al)10.8/270.4 mol，与Al完全反应需硫酸：/30.2 Ln(Mg)10.8/240.45 mol，与Mg完全反应需硫酸：(0.451)/30.15 L(1)当V(H2SO4) 0.2 L时，硫酸均足量。0.4 mol Al置换出0.6 mol H2,0.45 mol Mg置换出0.45 mol H2，Al置换出H2多，放铝一端溶液增重少，放Al的一端升高。(2)当V(H2SO4) 0.15 L时，两种金属都过量，两烧杯中H2SO4均完全反应，放出H2的量相等，天平仍平衡。(3)当0.15 LV(H2SO4)0.2 L时，Mg完全反应酸有余，而Al有剩余酸不足，此时镁与酸反应产生的H2仍为0.45 mol，Al与酸反应产生的H2大于0.45 mol，小于0.6 mol，放铝一端溶液增重少，放Al的一端升高。23.【答案】A【解析】氯气和液氯是同一物质，只不过状态不同，A错误；浓硫酸与氯气不反应，可用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，B正确；氯气与水反应生成次氯酸，起杀菌、消毒作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，C正确；干燥的氯气与铁不反应，液氯能用钢瓶贮存，D正确。24.【答案】B【解析】金属与氯气反应生成的化合物中，原子个数比为13，说明金属的化合价为3价，可能为铝和铁。氯化铝中铝与氯的质量比为13.9，氯化铁中铁与氯的质量比为11.9。25.【答案】D【解析】在实验室里，氨气和氧气都是通过加热固体混合物来制取，它们的发生装置相同；氯气和氯化氢都是通过加热固体与液体混合物来制取，它们的发生装置相同；制取二氧化碳气体的发生装置为不加热固体与液体反应类型，与制取氨气(或氧气)、氯气(或氯化氢)的发生装置都不相同。26.【答案】D【解析】因4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，可选用浓盐酸加热除去试管内壁上极少量的二氧化锰，此法的缺点是产生了极少量的氯气。27.【答案】A【解析】见光易分解的物质保存在棕色瓶，如：浓硝酸、硝酸银、溴化银、氯水等。28.【答案】B【解析】二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故B正确；晶体硅是半导体的材料，而不是二氧化硅，故C错误；二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；故选B。29.【答案】D【解析】将氯气制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质。次氯酸钙比次氯酸稳定，便于贮存、运输。30.【答案】C【解析】Na2SiO3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水；浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐；水玻璃有黏合作用，常作黏合剂。31.【答案】SiO2+ 2CSi + 2CO（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O【解析】碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2+ 2CSi + 2CO。（1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥。（2）装置中有空气，若不用氢气排尽装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应。（3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式：Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH42O2SiO22H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。32.【答案】（1）分散质粒子直径大小（2）饱和氯化铁溶液 沸水 红褐 FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl（3）电泳 负（4）用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体【解析】（1）当分散剂是水或其他溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1 nm）、胶体（1 nm100 nm）、浊液（大于100 nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。（2）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象。（4）可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液。33.【答案】(1)Ca2CO=CaCO3CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸钠溶液稀硝酸【解析】正确理解题中信息，写出相应方程式再改写成离子方程式即可。34.【答案】(1)3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO(2)CD2NOO2=2NO2(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)CD(5)5.85.4【解析】(1)离子方程式的书写，要注意电荷守恒。(2)包裹铜粒的丝状材料不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应。(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止。(4)不能用排空气法收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置。(5)设混合气体中NO的物质的量为x，NO2物质的量为y。可得：xy0.5 mol3xy0.51 mol2，解方程组得：x0.26 mol，y0.24 mol.所以NO的体积为0.26 mol22.4 Lmol15.8 L；NO2的体积为11.2 L5.8 L5.4 L。根据质量守恒定律进行考虑。HNO3在反应中要么变成气体，要么以NO的形式留在溶液中。容易算出变成气体的HNO3的物质的量为0.5 mol；加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为103aVmol，也就是以NO形式留在溶液中的HNO3的物质的量为103aVmol。所以，HNO3的浓度为molL1。35.【答案】(1)无烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2无色的NO(2)液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)铜丝上有气泡产生(3)当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止在U形管A侧管内可观察到无色NO气体U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生【解析】由于NO易被空气中的O2氧化成NO2(红棕色)，所以在铜与稀硝酸反应的常规实验中，很难观察到无色NO气体的生成，而是观察到红棕色气体。本题图装置提供无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间。