2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1xx冬季，我市多次出现大范围雾霾天气下列防止雾霾产生的措施中，不可行的是（）A停止冬季供暖，减少有害物质排放B对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理C退耕还林，改善生态环境D寻找新能源，减少化石燃料的使用2胶体区别与其他分散系的本质特征是（）A能发生丁达尔现象 B胶体粒子能通过滤纸空隙C胶体在一定条件下能稳定存在 D胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间3下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性5等质量的下列物质所含分子数最多的是（）AN2BHClCO2DNH36下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）ACaCO3（CaO）BNa2O2（Na2O）CNa2CO3（NaHCO3）DMgOMg（OH）27下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A.漂白粉是化合物 B.水玻璃是纯净物 C.酒精是电解质D.纯碱不属于碱8以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压32g O2含2NA个原子B标准状况下11.2L H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol的Cl 含有NA个电子D0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl的个数为0.5 NA9下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A浓硫酸的体积增大 B铝的表面生成致密的薄膜C澄清的石灰水变浑浊 D氢氧化钠的表面发生潮解10现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的酒精溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B分液、蒸馏、萃取 C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液11图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（）A除去CO气体中的CO2气体B分离碘酒中的碘和酒精C验证NH3的溶解性D吸收HCl防倒吸12下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）AK+、H+、SO42、OHBNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32DNa+、Cu2+、Cl、SO4213下列化学反应的离子方程式正确的是（）A往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OB往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2OC用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O14关于二氧化硅的叙述不正确的是（）二氧化硅是制造光导纤维的重要原料硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A B C D15已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ：1 C氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol16将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD第卷二、非选择题（共52分）17（7分）请根据题目要求回答以下问题：（1）CuSO45H2O的摩尔质量是 ； 0.1mol CH4含有的氢原子数为 ； 0.2 molL-1的 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度是 。（2）现有以下物质：NaCl 氯水醋酸 HCl 酒精(C2H5OH)CaCO3Ba(OH)2属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是。（填序号）写出Ba(OH)2的电离方程式 ，18（6分）氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，理论上每转移1mol电子，生成的氯气在标准状况下的体积为L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式 （2）实验室用常用MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式 ，若用100mL12molL-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积6.72L（填“”、“”或“=”）。19（11分）用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO2和SO2两种气体生成。回答下列问题：（1）仪器a的名称为，A装置中反生反应的化学方程式为 。（2）虚线框内有一处错误，请指出，装置B的作用是 。（3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是 。（填序号）甲：防止SO2干扰CO2的检验 乙：吸收CO2气体 丙：检验SO2（4）装置E的现象是 ，E中发生反应的离子方程式为 。20（12分）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题（1）含碳量在0.03%2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是。A铝合金 B青铜 C镁合金 D钢（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为 。（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填字母)AMg2+ BFe2+ CAl3+ DCu2+（4）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下： 第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为。 磁性氧化铁的化学式为，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式 。操作1的名称为，操作2的步骤为：，过滤，洗涤。21（10分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出BC转化的化学反应方程式： （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为 ，实验室制备气体A的化学反应方程式 AB转化的化学方程式为 （3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式） ，C可作为呼吸面具的填充剂， C与水发生反应的离子方程式为 22（6分）将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。(1)050mL段内，发生反应的离子方程式为。(2)300350mL段内，发生反应的离子方程式为。(3)试计算该盐酸的浓度。（写出必要的计算过程）高 一 化 学 期 末 试 题 答 案一、 选择题（每小题3分，共48分）12345678ADBBDADA910111213141516BBCDCACC二、非选择题（共52分）17（7分）（1）250g/mol（1分）； 0.4NA(或2.4081023) （1分）； 0.6 molL-1（1分）。（2）（1分），（1分），Ba(OH)2=Ba2+2OH（2分）18（6分）（1）11.2L（1分），2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+H2O+Cl2（2分），（1分）。19（11分）（1）分液漏斗（1分），C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O （2分）（2）C中导气管应该长入短出（2分），验证有SO2生成。（2分）（3）甲（1分）（4）澄清石灰水变浑浊（1分），CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O。（2分）20（12分）（1）D（1分）（2）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。（2分）（3）B C（2分）（4）4HNO3（浓） 4 NO2+O2+2H2O。（2分）Fe3O4（1分），Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。（2分）过滤（1分），蒸发浓缩、冷却结晶（或蒸发结晶）。（1分）21（10分）（1）2SO2+O22SO3，(2分)（2）NH3（1分）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O （2分）4NH3+5O24NO+6H2O，（2分）（3）Na2O（1分） 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2（2分）22（6分）(1)H+OH=H2O（2分）。(2)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（2分）。(3) 当V(NaOH)=300mL 时，溶液中溶质仅为NaCl，依据电荷守恒：n(HCl)= n(NaOH)=0.3L2mol L-1=0.6molc(HCl)= 0.6mol0.2L=3mol L-1（2分）