2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题 (VIII).doc

2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题 (VIII)一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A.He B.C.1s2 D.2下列化学用语使用正确的是()A乙烯、乙炔的最简式都是CH2BCH4的电子式是C乙醛分子的结构简式是CH3COHD丙烷分子的球棍模型是3.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是（）A.NCl3的沸点高于NH3的沸点B.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合形成NH3H2O分子，则NH3H2O的结构式为C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发4.以下有关元素性质的说法不正确的是（）A.具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B.具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4 第一电离能最大的是C.Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D.某元素气态基态原子的逐级电离能（kJmol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+5.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.共价化合物里，一定不存在离子键C.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6.下列有关性质比较不正确的是（）A.晶体熔点的高低：B.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C.熔点由高到低：NaMgAlD.晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI7.下列关于晶体的叙述错误的是（）A.在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C.在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D.在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个8. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性9.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是：（）A.丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有-l 价元素B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应D.丙中含有第 2 周期 IV A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物10下列有机物命名正确的是（）A. 1，3，4-三甲苯B. 2-甲基-2-氯丙烷C.2-甲基-1-丙醇D. 2-甲基-3-丁炔11、维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是 D A. 维生素A的分子式为C16H25O B. 维生素A含有苯环结构 C.维生素A的一个分子中有3个双键D. 维生素A的分子中含有两种官能团 12.下列叙述正确的是（ ）A分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 B和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物C和分子组成相差一个CH2，因此是同系物关系D二氯甲烷只有一种结构13.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）A一定有没有乙烯 B一定有乙烯 C一定没有乙烷 D一定没有甲烷14. 某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A.一定条件下，能发生加聚反应B.1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D.该有机物苯环上的一溴代物有3种15某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是A2甲基2丁烯 B3甲基1丁烯C2，3二甲基1丁烯 D3甲基1丁炔16、氟烷(分子式C2HF3ClBr)可以看作乙烷中的H原子被F、Br、Cl等原子取代的产物。它是一种全身麻醉药，根据你所学知识判断，它的同分异构体数目为(不考虑立体异构问题)A3 B4 C5 D617已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法正确的是()A由红外光谱可知，该有机物中有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C由核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH318.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是()混合物试剂分离方法A苯(甲苯)溴水过滤B乙烷(乙烯)氢气加热C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏D淀粉(氯化钠)蒸馏水渗析2、 非选择题（共46分）19、（5分）下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同），属于同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，属于同分异构体的是 ，属于同种物质的是 。A、O2和O3 B、20（8分）核磁共振(NMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的1HNMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C85.71%，H14.29%(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84。(1)该化合物的分子式为_。(2)已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有_种(不考虑立体异构)。B是链状化合物，1HNMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为_。C是环状化合物，1HNMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为_。21、(9分)电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图所示装置是用燃烧法确定有机物分子式时常用的装置。(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置中各导管的连接顺序是_。(2)C装置中浓H2SO4的作用是_。(3)D装置中MnO2的作用是_。(4)燃烧管中CuO的作用是_。(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的实验式为_。(6)要确定该有机物的分子式，还要知道_。22、(9分)A.物质结构与性质 Zn(CN)42-在水溶液中与HCHO发生如下反应:4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2OZn(H2O)42+4HOCH2CN(1)Zn2+基态核外电子排布式为。(2)1 mol HCHO分子中含有键的数目为mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是。(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为。(5)Zn(CN)42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,Zn(CN)42-的结构可用示意图表示为。23、(15分)化学选修3:物质结构与性质A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为。(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。(3)C和D反应可生成组成比为13的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为。(4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为。(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,F的化学式为;晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度(gcm-3)。高二化学月考试卷答案1-5 DBBDB 6-10 CDDAB11-15 DDCCC 16-18 BBD19、B 、A、F、CG、DE20、(1)C6H12(2)7 21、(1)gfehic(或d)d(或c)a(或b)b(或a)(2)吸收水蒸气，保证氧气干燥、纯净(3)催化剂，加快O2的生成速率(4)使有机物充分氧化生成CO2和H2O(5)CH2O(6)该有机物的相对分子质量22、答案:(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(2)3(3)sp3和sp(4)(5)23、答案:(1)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(2)O3O3相对分子质量较大,范德华力大分子晶体离子晶体(3)三角锥形sp3(4)V形42Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl(5)Na2O8=2.27 gcm-3