2019届高三化学9月月考试题.doc

2019届高三化学9月月考试题评卷人得分一、单项选择（每题2分，40分）4.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。瑞典皇家科学院宣布，将xx年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。光导纤维的主要成分是( )ASi BSiO2 CNa2SiO3 DSiCl45下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A4 L 0.5 mol/L NaCl溶液B5 L 0. 4 mol/L NaOHC1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液D2 L 0.15 mol/L Na3PO46下列对于“摩尔”的理解不正确的是 A. 摩尔是一个物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 1 mol 12C与0.012 kg 12C所含碳原子数相同 D. 1 mol O2约含6.021023个氧分子7配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是A移液时，不慎将液体流到瓶外 B未冷却就移液C容量瓶中原有少量的蒸馏水 D定容时读数仰视8已知：2FeCl32KI2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl22FeCl3，下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是( )ACl2Fe3I2 BI2Cl2Fe3 CFe3Cl2I2 DCl2I2Fe39.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.K、H、SO42、OH B.Na、Ca2、CO32、NO3C.Na、H、Cl、CO32 D.Na、Cu2、Cl、SO4210在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （ ）AAl3+、Ag+、NO3、Cl BMg2+、NH4+、NO3、ClCBa2+、K+、SO42、Cl DCu2+、Na+、NO3、SO4211.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 （ ）A. 食盐水 B.H2O C. NaHSO4 D. Ca(OH)212下列离子方程式中正确的是( )A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H=Ca2H2OB氢氧化钡与硫酸反应OHH=H2OC铜片插入硝酸银溶液中CuAg=Cu2AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg22OH=Mg(OH)213.下列变化，加入还原剂可以实现的是（ ） A.AgAg+ B.CuCuO C.Fe2O3Fe D.NONO214.下列说法正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是电子的转移 B.化合反应一定是氧化还原反应 C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D.离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应15. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. SO3H2OH2SO4 B. NaHCO3Na2CO3CO2H2O C. CaCO32HClCaCl2H2OCO2 D. FeCuSO4FeSO4Cu16.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 （ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应17.焙制糕点时，常用到小苏打粉。小苏打的化学式为( )ANaNO3 BNa2CO3 CNaHCO3 DNa2SO418.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ）AFeO粉尘 BFe2O3 粉尘 CFe粉尘 D碳粉19.将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是（ ）A钠溶解，有铜析出并有气体产生B只有气体产生C只有沉淀产生D既有气体产生，又有蓝色沉淀产生20. 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是() A小苏打在生活中可用做发酵粉B过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源 C可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D碳酸钠常用于治疗胃病评卷人得分二、非选择题（共60分）21. 实验室可以用如下反应制备Cl2：MnO24HCl MnCl2Cl2H2O反应物MnO2中Mn原子 （填得到或失去） 个电子，Mn的化合价由 价变为 价，发生 反应；反应物HCl中Cl原子共 （填得到或失去） 个电子由 价，变为 价， 发生 反应。 22、（12分）有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：（1）标准状况下，6.72 L NH3 1.2041023个 H2S 5.6 g CH4 0.5 mol HCl ，物质的量按从大到小的顺序排列_（2）标准状况下，33.6 L的HCl所具有的物质的量为_，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_。（3）0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_，Cl的物质的量浓度为_（4）0.3 mol NH3分子中所含原子数与 mol H2O分子中所含原子数相等23A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 (1)写出下列物质的化学式：A_、E_、I_、G_。(2)按要求写方程式：ABCD的化学方程式：_；FG的化学方程式：_；CI的离子方程式：_。24、（10分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL,回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_；(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)； （2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0. 1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)(3)下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度（4）根据计算得知，所需NaOH的质量为_g在实验中其他操作均正确，若容量瓶里有少量的蒸馏水则溶液浓度_0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。25. 某化学兴趣小组设计以下装置来验证的性质装置A中的现象是_，发生反应的离子方程式为_装置B的作用是_装置C与装置D中的现象是否相同_填“是”或“否”，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是_装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是_26.（除标注外，每空2分，共16分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2+H2O) 请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置B中发生的现象是_，反应的离子方程式为_；装置C中的现象是_，表现了SO2的_；装置D中的现象是_，发生反应的化学方程式为_。(3)装置E的目的是SO2的_性，请写出实验操作现象_。(4)F装置的作用是_，参考答案一、单项选择CDDBC BBCDB ADCAD CCBDD 二、非选择题21Cu NO2 21 3222（1）（2）1.5 mol 0.5 mol/L （3）0.5 mol （4 2 mol/L（5）0.4NA（6）0.2mol/L23（1）AC 烧杯和玻璃棒（2）小于（3）13.6 大于24：(1)分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）(2)溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+S溶液紫色褪去(溶液褪色)（1分）还原性（1分） 有黄色沉淀生成（1分）2H2S+SO23S+2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色(4)吸收多余的SO2 防止倒吸（1分）25.溶液先变红后褪色；干燥氯气；否；干燥的氯气没有漂白性；氢氧化钠溶液26.(1)Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3(2)2AlFe2O32FeAl2O34Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al2O32OH=2AlOH2O