2019届高三化学10月阶段测试试题.doc

2019届高三化学10月阶段测试试题注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。II卷答案也需答在答题纸上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，110题每题2分，1120题每题3分）1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A.这个反应是氧化还原反应 B.制造过程中元素种类没有改变C.另一种化合物为NaCl D.金刚石属于碳的一种同位素2下列对化学知识概括合理的是A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐3下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序正确的一组为A.盐酸、空气、硫酸、干冰 B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、氧化铝4下列说法正确的是A.酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化B.金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火C.氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷D.能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物5已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO3-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO- NH Fe2+ K+ HCO Cl-，其中不必检验即可否定的离子是A B C D6如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)A.气体反应物的总体积为0.224 LB.生成物的分子个数为0.005NAC.产物中的NH键个数为0.02NAD.产物加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA7下列说法不正确的是 A.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1mol B.海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应 C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数为0.4 NAD.常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子9下列离子在指定条件下能大量共存的是 A.c(I-)=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、Fe3+、Cl-B.SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32-、ClO-C.放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D.常温下水电离出c(H+)=110-10 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、S2-、CH3COO-10配制一定物质的量浓度硫酸时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶中原有少量的水B.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数C.洗涤量取浓硫酸的量筒，把洗涤液转入容量瓶D.定容时，俯视容量瓶的刻度线11向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A. a点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3B. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClC. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4、ClD. d点对应的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+12下列反应的离子方程式不正确的是A.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- B. Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O C.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3 +3BaSO4 D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O13下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是A将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B将少量NaHSO4溶液滴入Na2CO3溶液将少量Na2CO3溶液滴入NaHSO4溶液C将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液D将浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水硫酸 化学纯（CP） （500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%14右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A.该试剂的物质的量浓度为9.2 molL-1B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC.配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLD.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%15如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是 A.Fe4HNO=Fe3NO2H2O B.Fe3O48H=Fe22Fe34H2O C.Fe(OH)33H=Fe33H2O D.3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O16将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是A.反应中转移电子的物质的量是0.21 molB.ClO的生成可能是由于温度升高引起的C. 标准状况下有3.36 L氯气参加反应D. 苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.2 mol 17用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含210-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是 A+3 B+4 C+5 D+6180.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是Na2CO3的质量关于O2的描述A21.2 gO2的摩尔质量是36 gmol1B21.6 g生成标准状况下O2的体积为2.24 LC21.6 gO2的摩尔质量是34 gmol1D22.4 g生成标准状况下O2的体积为2.24 mL19根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3Cl-、MnO4-Cl2、Mn2+A.第组反应的其余产物为H2O和O2B.第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C.第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD.氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+Br220将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A. 0.3mol NO2和0.3mol NOB. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4C. 0.6mol NOD. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4第II卷 （非选择题 共50分）21. (6分)某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na、Mg2、X阴离子Cl、SO、Y、NO请回答下列问题：(1)离子X是_(填化学式，下同)，离子Y是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_。(3)写出废水试样中滴加酸性淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_。22（12分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_ _。(2)若对调B和C装置的位置，_(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 molL1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象 系列a实验的实验目的是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_ _。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。23（18分）(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是_mol。(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)_ _。(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为_mol/L。(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为_。(5)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式_，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_。NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_。24（14分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：_。(2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2生成Fe3的离子方程式_。(3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平： (4)为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。已知：2Fe32I=2Fe2I2 ；I22S2O=2IS4O。写出滴定选用的指示剂_，滴定终点观察到的现象_ _。溶液中铁元素的总含量为_ _gL1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 济南一中xx10月阶段性检测高三化学试题（理科）答案12345678910DCBBACCBCB11121314151617181920BADCBDABDD21.(1)NH4+ SO42- (2)Cl- (3)6I-+8H+2NO3- =3I2+2NO+4H2O22. (1)漏斗 (2)能(3)研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响ClO6I6H=Cl3I23H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测定试样含氯总量(或其他合理答案)(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，待反应完全加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量(或其他合理答案)23.(1)0.032mol(2)2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+ 3Fe2+4H+NO3- =3 Fe3+NO+H2O(3)2mol/L(4)NaAl(OH)4 CO2+Al(OH)4- =Al(OH)3+HCO3-(5) 3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3 0.4NA产生红棕色气体24.（1）略（2）6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O (3)略(4)淀粉，滴加最后一滴标准液溶液蓝色消失且半分钟不恢复5.6 偏高