2019-2020年高二化学上学期10月月考试题 (I).doc

2019-2020年高二化学上学期10月月考试题 (I) 满分:100分 考试时间:100分钟第I卷（选择题，共16题，每题3分，共48分）一、选择题（下列各题的四个选项中只有一个选项符合题意）1关于化学反应的本质的说法正确的是()A化学反应都有新物质生成 B化学反应都有能量变化C化学反应是旧键断裂新键形成的过程 D化学反应的发生都需要在一定条件下2下列说法正确的是()A反应热就是反应中放出的能量B在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C由C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是()A锌与稀硫酸反应制氢气 B铁丝在氯气中燃烧C氧化钙与水反应 D碳酸氢铵分解4下列说法中正确的是()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B反应放热时，H0；反应吸热时，HQ257.3CQ1H2H3 B.H1H3H2 D.H1H3H215在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是( )A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (H2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)16. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应： 4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是( )A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls)Z&X&X& 第 II卷 （非选择题，1719题在试卷上,20题在答题卡上，共52分）1750mL0.50 molL-1盐酸和50mL 0.55 molL-1烧碱溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_ 。（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是_。（3）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填偏大、偏小或无影响）。（4）实验中改用60mL 0. 50 molL-1的盐酸跟40mL 0. 50 molL-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填相等或不等），所示的中和热_，（填相等或不等），简述理由：_。（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为2 . 3 2 .4 2 . 9 ，则最终代入计算式的温差均值为_ 。18.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4)和强氧化剂双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。反应的热化学方程式为 。知H2O(l)=H2O(g)；H=+44 kJ mol-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_ kJ。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。19 CaCO3(s) = CaO + CO2(g)；H= 177.7kJ/mol C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)；H= -131.3kJ/mol0.5H2SO4(l) + NaOH(l) = 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；H= -57.3kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g)；H=-393.5kJ/molCO(g) + 1/2 O2(s) = CO2(g)；H=-283kJ/molHNO3 (aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l)；H= -57.3kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ），不正确的理由分别是_（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化学方程式有（ ）。解析A、B、C均为放热反应，说明它们的反应物的总焓大于生成物的总焓，多余的能量以热量的形式放出。而D为吸热反应，正好相反，故D正确。4.答案C5.答案D解析N4与白磷(P4)结构相似，均为分子晶体，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，A错；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，则C错；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个NN键，根据N4(g)=2N2(g)H，有H6193 kJmol12941 kJmol1724 kJmol1，故B项错误，D项正确。6.答案C解析A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，H单位错误。7.答案C11.答案C解析A选项，H2O(g)H2O(l)还要放热，故H1H2；B选项，反应物S(s)S(g)需吸热，故H1H2；D选项，后一反应的化学计量数为前一反应对应物质的一半，故H1Q(稀硝酸)Q(稀醋酸),又因放热反应中,H为负值,即H=-Q,故H2H3H1,因而选D。答案:DCC第 II卷17.答案：（1） 环形玻璃搅拌棒。 （2）减少实验过程中放出热量的损失。（3）偏小。（4）不等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关。 （5）2. 3518.（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+ 4H2O(g)；H=641.63 kJ mol-1(2)408.815（3）产物不污染环境19.（1）； CaO的状态没写，H的“+”号没标；应为“H= +131.3kJ/mol”； 除H2O外其余物质状态应改为“aq”。(“aq”即“溶液”)（2）C(s) + 1/2 O2(g) = CO2 (g)；H=-110.5kJ/mol（3）；20根据影响化学反应速率的条件，直接加以判断：(1)升高温度，反应速率增大；(2)加入催化剂，反应速率增大；(3)充入更多的H2，因容器容积不变，则H2浓度增大，即反应物浓度增大，反应速率增大；(4)扩大容器的体积，则容器内气体物质的浓度减小，反应速率减小；(5)容器容积不变，通入氖气，但参加反应的物质的浓度并没有改变，故反应速率不变。