2019-2020学年高二化学下学期期末复习测试题.doc

2019-2020学年高二化学下学期期末复习测试题测试范围：人教选修3+选修4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列各粒子的电子排布式错误的是ACa2+：1s22s22p63s23p6BO2-：1s22s22p4 CCl：1s22s22p63s23p6DAr：1s22s22p63s23p62现有下列微粒：；CH4；OH；Fe(CO)3；Fe(SCN)3；H3O+；Ag(NH3)2OH。其中含有配位键的是ABCD全部3某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310下列分析合理的是A34 min时间段反应速率最快B影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C23 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(Lmin)D加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变4要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是A金属镁的硬度大于金属铝的B碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C金属镁的熔点大于金属钠的D金属镁的硬度小于金属钙的5下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是A生铁纯铁钠BCI4CBr4CCl4CF4CNaClNaBrKBrDMgOH2OO2N26一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是A平衡时，v(A)v(B)v(C)v(D) =4321 B混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志C充入惰性气体使压强增大可加快反应速率 DC的平均反应速率为0.5 mol/(Lmin)7中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO8根据等电子原理判断，下列说法中错误的是AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O和NH3是等电子体，均为三角锥形DCH4和是等电子体，均为正四面体形9铱元素有、三种核素，其中具有放射性，常用于工业探伤、医疗等。若密封源破损，可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体，导致严重后果。下列说法正确的是A铱（Ir）属于第四周期元素B可用普通车辆运输密封源C的中子数和质子数之差为39D、的核外电子排布不相同10下列说法正确的是A测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度BHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 H=257.3 kJmol1C燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量DS(s)+O2(g)SO3(g) H=315 kJmol1(燃烧热)11短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c和e的原子序数相差8。常温下，由这些元素组成的物质有如下实验现象：甲（红棕色）+乙（液态）丙（强酸）+丁（无色气体）；戊（淡黄色）+乙己（强碱）+庚（无色气体）。下列说法正确的是A简单的离子半径：debcBc的气态氢化物热稳定性比e的强C化合物戊含离子键和极性键D由a、c、d、e四种元素组成的化合物只有一种12用电解法可以在铝制品表面生成致密保护膜而有效防止铝被腐蚀，其原理为：2Al+3H2OAl2O3+3H2，下列说法正确的是A电解时阳极材料可选用金属铜B电解形成保护膜过程中阳极附近溶液pH降低C若电解质选用稀硫酸，则向阴极移动D形成保护膜的铝制餐具可长时间盛放碱性食品13在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) HHYHZBlgV=3时，三种酸溶液中水的电离程度：HXHYI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2），C中加KI淀粉混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明，反应的离子方程式为_。（5）若用CO、O2和NaOH溶液设计燃料电池，其电池负极的电极反应式为_。16（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，已知A元素的某种核素没有中子，B元素的最外层成对电子对数和未成对电子数相等，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素的焰色反应呈黄色，F元素是第四周期未成对电子数最多的元素。试回答下列问题：（1）F原子的价层电子排布式为_。（2）D元素和E元素形成的化合物E2D2中含有的化学键类型有_。（3）A和B按原子个数比11形成的某种化合物常用作有机溶剂，该物质中B原子的杂化方式为_。（4）F元素的氯化物的水合物的组成可表示为FCl36H2O，已知1 mol该物质溶于水与足量的AgNO3溶液反应时产生2 mol AgCl沉淀，且F离子的配位数为6，则该物质的化学式为_。（5）已知B元素的某种单质结构如图所示，且两个最近的B原子之间的距离为d pm，B原子的摩尔质量为M g/mol，NA为阿伏加德罗常数，则位于两个相邻面的面心的B原子之间的距离为_pm，该晶体的密度为_g/cm3。 17（15分）氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206.2 kJmol1。 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H=+247.4 kJmol1则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _kJmol1。（2）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmol1。该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有_（填字母代号）。a增大压强 b升高温度c增大N2浓度d及时移走生成物NH3e使用高效催化剂升高温度，该可逆反应的平衡常数K_（填“增大”“不变”或“减小”）。某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的恒容密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH3)=0.12 molL1min1，H2的平衡转化率为_（保留三位有效数字），则该温度下反应的平衡常数K=_。（3）下图所示装置工作时均与H2有关。 图l所示装置，通入H2的管口是_（填字母），正极反应式为_。图2是实验室制备H2的实验装置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原因是_，若反应装置中硫酸过量，则加入CuSO4溶液后，生成的氢气量_（填“增大”“不变”或“减小”）。18（16分）钠和氯及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素钠的焰色反应呈黄色，其中黄色对应的辐射波长为_nm（填标号）。A404.4 B550.5 C588.8 D600.6 E720.5（2）基态Na原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_，钠元素基态原子的电子排布式为_。Na和Al属于同一周期，但金属Na的熔点、沸点等都比金属Al低，原因是_。（3）氯、硫、磷的电负性由大到小顺序为_（用元素符号表示）；COCl2分子的空间构型为_。（4）的中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一种等电子体的化学式_。（5）钠单质的晶体结构为体心立方堆积，假设晶胞的棱长为a cm，钠的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞中距离最近的两个钠原子之间的距离为_cm（用和NA表示）。 高二化学答案1234567891011121314BCCCABDBCABBCC15（13 分） 16（14 分） （1） （2 分）（2）离子键、共价键（2 分） （3）sp2 杂化 （2 分） 17（15 分）（1）+165.0 （2 分）（2）acd（2 分） 减小（1 分） 64.3（3 分） 3.6 mol 2 L 2 （不带单位也可，2 分）（3） b （1 分）Zn 还原出 Cu，Cu、Zn 与硫酸形成原电池（1分） 减小（1分）18（16 分）（1）C（1 分） 钠的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 （2分）