2018-2019学年高二化学上学期第二学段考试试题 (I).doc

xx-2019学年高二化学上学期第二学段考试试题 (I)可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16B：11 Si：28 Fe：56 As：75 P31一、（单项选择题，1-6题每题2分，7-16题每题3分，共42分）1.下列关于外围电子排布为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为Ar3s23p4C.它在元素周期表中属于p区元素D.其电子排布图为:2.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾3.下列叙述中正确的是A.CS2为V形的极性分子,形成分子晶体 B.CH3CH2OH分子中含有手性碳原子C.由于水分子间能形成氢键，所以H2O比H2S稳定D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO32-呈三角锥形4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJ/mol)。I1I2I3I4R7401500770010500A.R的最高正价为+3价B.R元素位于元素周期表中第A族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s25.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如右图,下列有关该物质的说法正确的是A.分子式为C3H2O3 B.分子中含6个键 C.分子中只有极性键 D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO26.下列装置能达到对应实验目的的是7.已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，单位都为mol/(Ls),则正确的关系是A. B. C. D. 8.某反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与B.因为生成物的总能量低于反应物的总能量,所以该反应不需要加热C.改变催化剂,可以改变该反应的活化能D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E29.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.常温常压下,1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=+184.6kJmol-1 B.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1C.已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1,则98%的浓硫酸与稀氢氧化 钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量10.已知CH3CH3CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如表所示。则该反应的反应热为化学键C-HC=CC-CH-H键能E/(kJmol-1)414.4615.3347.4435.3A.+125.6kJmol-1 B.-125.6kJmol-1 C.+393.5kJmol-1 D.-393.5kJmol-111.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJmol-1已知:碳的燃烧热H1=akJmol-1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=bkJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=ckJmol-1 。则x为：A.3a+b-c B.c+3a-b C.a+b-c D.c+a-b12.下面的排序不正确的是A.晶体的熔点: B.晶格能的大小: Al2O3MgCl2NaClC.共价键的键长: F-FC-ClC-SSi-OD.硬度由大到小:金刚石氮化硅晶体硅13.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.28g晶体硅中含有SiSi键的个数为2NAB.12g石墨晶体中含有CC键的个数为3NAC.31g白磷中含有PP键的个数为NAD.SiO2晶体中1molSi可与O形成2NA个共价键(SiO键)14.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率加快的是A.增加C的量B.保持体积不变,充入N2使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变,充入N2使容器体积增大15.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如下图所示,对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C B.反应进行到1s时,v(A)=v(D) C.06s内，B的平均反应速率为0.05molL-1s-1 D.反应进行到6s时,B的转化率为4016.某学习小组为了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20进行实验,所得的数据如下表:实验编号离子浓度c(H+)/molL-10.0080.0080.0040.0080.004c(BrO3-)/molL-10.0010.0010.0010.0020.002c(Br-)/molL-10.100.200.200.100.40v/molL-1s-12.410-84.80-81.210-84.810-8v1下列结论正确的是A.反应物BrO3-、Br-、H+的浓度对该反应速率的影响程度完全相同B.实验、,探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响C.若该反应速率方程为v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k为常数),则c=1D.实验中,v1=4.810-8二、填空题（本题共4个大题，共58分）17.（14分）、（1）某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填 “晶体”或“非晶体”)，可通过_方法鉴别。（2）基态Ni2+的核外电子排布式为_；配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于_晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_FeO(填“”)。、判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示（1） 亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3只有弱酸性。由此可推出亚磷酸的结构式为_。从分子结构角度，简述二者酸性强弱原因_。（2）亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:_。18.（15分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe3+第M层的电子排布式为_。(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_。(3)FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_。(4)羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含_mol键，与CO互为等电子体的离子是_(填化学式，写一种)。(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_。(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为gcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_；Fe2+与O2-的最短核间距为_ pm。19.（14分）（1）已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJmol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8 kJmol1C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H=110.5 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol1回答下列问题：燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_。CO的燃烧热为_。（2）0.3mol乙硼烷气体(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为_。（3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出稀H2SO4溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式_。（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H113.0 kJmol1请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式_。（5）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：图中反应的H kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。已知热化学方程式：H2(g)1/2O2(g) H2O(g) H241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则H2O(g)H2(g)1/2O2(g)的活化能为 kJ/mol。20.（15分） 影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。序号条件现象结论温度/催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无（1） 实验1、2的目的是研究_因素对H2O2分解速率的影响。（2） 实验1对应的化学方程式为_。实验二:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如右图所示的实验。可通过观察_得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_。实验三:已知在高锰酸钾（KMnO4）酸性溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显，但不久突然褪色,反应速率明显加快。（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式_（2）针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是_。（3）若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是_。A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰（4）若实验过程中将2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液与4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合（忽略溶液混合后体积的变化），测得溶液的褪色时间为40s,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_molL-1min-1。衡水中学四川分校遂中实验校高xx第三期第二学段考试化学科试题参考答案一、（单项选择题，1-6题每题2分，7-16题每题3分，共42分）CCDBA CBCDA ACACCD二、填空题（本题共4个大题，共58分）17、答案（14分）、（1）晶体（1分） X-射线衍射（1分）（2）Ar3d8（2分） 分子（2分） （2分）、（1） （2分）亚磷酸非羟基氧数目为1，亚砷酸没有非羟基氧，非羟基氧数目越多,中心原子正电性越强,酸性越强（2分）(2)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O（2分）18、答案（15分）(1)3s23p63d5(2分)(2)NOS(2分)sp2杂化(1分)(3)正四面体形(1分)(4)10(2分)CN-或(合理即可，1分)(5)31(2分)(6)12(2分)1010(2分)19、答案（14分）（1）1429.0 kJ （2分） 283.0 kJ/mol （2分） （2）B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H2 165 kJmol1 （2分）（3）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H57.3kJmol（2分）（4）NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H41.8kJmol（2分）（5） （E1- E2）或（E2-E1） （2分） 409（2分）20、答案（15分）实验一：（1）温度（1分） （2）（2分）实验二：反应产生气泡的快慢 （2分） 控制阴离子相同,排除阴离子的干扰（2分） 实验三：（1） （2分）（2） 催化剂使反应速率加快(或生成的硫酸锰对反应具有催化作用，使反应速率加快)（2分） （3）B（2分） （4）0.010（2分）