2019-2020学年高一化学下学期期中试题(选考).doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题(选考)相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Zn-65 Br-80 Mg-24 Al-27一、选择题（20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1反应4CO(g)2NO2(g) = N2(g)4CO2(g)，在2 L的密闭容器中，充入4mol CO和4mol NO2发生反应，5min后，测得N2的浓度为0.25 molL-1，下列反应速率表示正确的是Av(CO) = 0.4molL-1min-1Bv(NO2) = 0.1molL-1s-1Cv(N2) = 0.25molL-1min-1 Dv(CO2) = 0.2molL-1min-12已知丙烷（C3H8）的热值为50.405 kJ/g，则下列热化学方程式书写正确的是AC3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H = 50.405 kJ/molBC3H8 (g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(g) H = 2217.82 kJ/molCC3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H = 2217.82 kJ/molDC3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H = +2217.82 kJ/mol3化学在化工生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是A存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C工业上常采用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝D生活中，Al(OH)3常用来治疗胃酸过多4下列说法不正确的是A质量分数在96% 以上的硝酸为发烟硝酸B氮氧化物的大量排放是造成硝酸型酸雨的主要原因C常温下，铝不会与浓硝酸发生反应，因此可以用铝槽车运输浓硝酸D硝酸不稳定，见光易分解，实验室硝酸保存在棕色试剂瓶中5已知某化学实验的结果如下表，下列化学反应速率大小比较正确的是实验序号反应物在相同温度下测得的化学反应速率v / molL-1min-1大小相同的金属片酸溶液1镁条1 molL1盐酸v12铁片1 molL1盐酸v23铁片0.1 molL1盐酸v36在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：NO和NO2；NO2和O2；HCl和O2；NH3和N2，将四支试管倒立于水中，当试管中水面不再上升时，试管中溶液的物质的量浓度最小的是（假设试管中溶质不扩散） A B C D7根据下列热化学方程式：CH3COOH(l) +2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H1 = 870.3kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H2 = 571.6 kJ/mol；C(s) + O2(g) = CO2(g) H3 = 393.5 kJ/mol。可以计算出2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)的反应热为：AH244.1kJ/molBH488.3kJ/mol CH996.6kJ/molDH996.6kJ/mol8.如下图所示，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是 A铁粉作正极B炭粉被氧化C发生了吸氧腐蚀D发生了析氢腐蚀9下列说法正确的是A由C(石墨) = C(金刚石) H = +1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定B在一定条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C已知2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H =221kJ/mol，则C的标准燃烧热为110.5 kJ/molD在一密闭容器中，9.6 g的硫粉与11.2 g的铁粉混合加热，充分反应，生成硫化亚铁17.6 g，放出19.12 kJ的热量，则Fe(s) + S(g) = FeS(s)H = - 95.6 kJ/mol10铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A1 mol NH含有的电子数为11NABNH中N元素的化合价为3，在氧化还原反应中常作氧化剂C0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NAD硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键11下列离子方程式书写正确的是A氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OB向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC向(NH4)2SO4溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液：Ba2+ SO42- = BaSO4D向浓硝酸中加入铜片：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O12下列有关于中和热测定的说法正确的是A50mL 0.50 molL-1盐酸和50mL 0.50 molL-1氢氧化钠溶液反应放出的热量即为中和热B在实验中，向盛盐酸的简易量热计中加氢氧化钠溶液时，要小心缓慢，分多次加入C在实验操作时，使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌充分又可以避免损坏温度计D在没有盐酸的情况下，若改用浓硫酸做此实验，得到的H偏大13已知甲、乙、丙为含有同一种元素的化合物，他们的转化关系符合下图所示，下列一定不满足物质A的为ACO2BO2CHClDFeCl314用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是A实验在15 min内M的降解速率为1.33l0-5 molL-1min-1 B若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C若其他条件相同，实验证明pH越高，越不利于M的降解；D若其他条件相同，实验说明M的浓度越小，降解的速率越快15在某100 mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2 molL-1和0.4 molL-1，向该混合溶液中加入2.24 g铁粉，加热充分反应后，下列说法不正确的是A生成的气体在标准状况下的体积为672 mLB所得溶液中有溶质FeSO4和Fe2(SO4)3C所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.4 molL-1D生成的气体有NO和H216下列说法正确的是A图甲表示电解精炼铜，电极A为粗铜，电极B为纯铜B图乙是以石墨为电极电解氯化钠溶液，阴、阳两极产生的气体体积之比一定为11C图丙表示在铁制品表面镀铜，E为电源的正极，F为电源的负极D图丁中铁腐蚀速度由大到小的顺序是：只闭合K1 只闭合K3 只闭合K2 都断开17向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na、Cl、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SOCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NODd点对应的溶液中：K、Cl、OH18某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如下图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是A电极B附近的c(NO)增大B电极A表面反应之一为NO3e- 2H2O = NO3-4H+C该电池在工作时，每转移4mol电子，消耗二氧化氮的质量为92gD电路中电子的流动方向是由电极A到用电器再到电极B，经过质子交换膜回到电极A19工业上用铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A反应中试剂X是氢氧化钠溶液B试剂Y是HCl，它与AlO反应生成氢氧化铝C图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果20下图是镁次氯酸钠燃料电池，电池的总反应为：Mg ClO- H2O = Cl- Mg(OH)2；下图是Cr2O72-工业废水的处理。下列说法正确的是A图中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3被除去B图的电解池中，当0.084 g阳极材料参与反应时，阴极有336 mL的气体产生C图中发生的还原反应是：Mg2+ClO- H2O2e- = Cl-Mg(OH)2D若图中3.6 g镁溶解产生的电量用以图的废水处理，则理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀二、填空题（6小题，共60分）21（10分）（1）根据以下部分键能数据，以及热化学方程式CH4(g)4F2(g) = CF4(g)4HF(g) H = -1940 kJ/mol，计算HF键的键能为_。化学键CHCFHFFF键能/( kJ/mol)414489？155（2）0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和一种还原性的气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式_。（3）工业上制备硝酸主要有三个过程，请写出这三个过程发生反应的化学反应方程式：_；_；_。22（8分）化学反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的能量变化如下图所示。（1）该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）升高温度，该反应的化学反应速率_（填“增大”或“减小”或“不变”），运用碰撞理论的观点解释其原因为_。（3）请在图中画出反应体系中加入催化剂对反应活化能的影响。23（8分）为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验：（1）取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。发生反应的离子方程式为_；样品中铝的质量分数为_。（2）另取a g样品点燃，恰好完全反应。发生反应的化学方程式为_；氧化铁与铝的质量之比为_。24（12分）（1）将反应Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 设计成如下图所示的原电池装置，则Cu电极上的电极反应式为_；盐桥中K+向_移动（填“A溶液”或“B溶液”）。（2）近几年开发的甲醇（CH3OH）燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下所示，则Pt(a)电极的电极反应式为 _；Pt(b)电极发生_反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_；若该电池工作时电路中通过3mol电子，则消耗CH3OH的物质的量为_mol。25（12分）（1）用惰性电极电解100mL 0.5molL-1 的AgNO3溶液，该过程的能量的转化形式为_；反应刚开始时，电解池的总反应用离子方程式表示为_。 （2）铅蓄电池的充电、放电原理可以用以下化学方程式表示：写出放电时负极的电极反应式_；充电时阳极的电极反应式_。（3）近些年，工业上常采用电化学降解法治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如下图所示，A为_极，阴极的电极反应式为_。26（10分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）图一装置A烧瓶内试剂可选用_（填序号）；浓硫酸 碱石灰 五氧化二磷 烧碱固体；实验室制取氨气常用另外一种固体和固体加热的方法，写出该方法的化学方程式_。（2）若探究氨气的溶解性，图一需在K2的导管末端连接图二装置中的_装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_。（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置，D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_。北仑中学xx第二学期高一年级期中考试化学（选考）答案一、选择题（20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案DCCCABBCDC题号11121314151617181920答案DCDDBCBBAC二、填空题（6小题，共60分）21（10分）（1）565 kJ/mol（2）（3）22（8分）（1）放热（2）增大，升高温度，反应物活化分子的百分含量增多，分子运动加快，活化分子碰撞的次数增加，反应速率增大。（3）23（1） 18b/22.4a（2）80:2724（12分）（1）A溶液（2）还原0.5mol25（12分）（1）电能转化为化学能（2）（3）正极，26（10分）（1）（2）II或III 用热毛巾将烧瓶捂热（3）