2019-2020学年高一化学下学期期末模拟试题 (II).doc

2019-2020学年高一化学下学期期末模拟试题 (II)注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上选择题答案请用2B铅笔规范填涂在答题卡上规定位置一.选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题的4个选项中只有一个是符合题意的）1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量2932X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A. 原子序数XY C. 原子的最外层电子数XY D. 元素的最高正价XMB. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：CuNaC. 酸性H2CO3Cl4下列离子方程式书写不正确的是（ ）A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OC. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H+2NO3-+NOD. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2+2OH-=CaSO4+H2O5X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是（ ）A. X元素有多种核素 B. X与Y可形成YX3型共价化合物C. Y元素的电负性一定小于Z元素 D. W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应6下列说法错误的是（ ）A. 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D. 有化学键断裂的过程一定是化学变化7下列说法中正确的是（ ）A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B. 所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3价C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，离子方程式为NHOHNH3H2OD. NH4Cl和NaCl的固体混合物，可用升华法分离8下列各项中表达正确的是（ ）A. HCl的电子式： B. N2的结构式： C. H2S的电子式： D. 次氯酸的电子式：9下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙检验氨气 D. 用装置丁吸收尾气10俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子。其与N元素同主族这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是（ ）A. 115号元素衰变成113号元素是化学变化B. 115号元素X的近似相对原子质量为288C. 113号元素的原子最外层有3个电子D. 因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素11已知R2+离子核外有a个电子，b个中子表示R原子符号正确的是（ ）A.R B.R C.R D.R12已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）A. 原子序数：YXZW B. 离子半径：X+Y2+Z-W2-C. 原子最外层电子数：ZWYX D. 还原性：XY，W2-Z-13通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/（kJmol）414489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应（ ）A. 放热1940 kJ B. 吸热1940 kJ C. 放热485 kJ D. 吸热485 kJ14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：XY，ZWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂15固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）A. 1molNH5中含有5molN-键 B. NH5的熔沸点高于NH3C. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D. NH5中既有离子键又有共价键第II卷（非选择题 共55分）试题答案请用0.5毫米黑色签字笔规范书写答题卡上16（14分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的元素是_。(填元素符号)（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_。（3）在B、C、E、F中，原子半径最大的是_。（4）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_。（5）与C元素同族的第5周期元素X的价电子排布式_17（14分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入氮气的目的是 1分 ，操作方法为 2分 。(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A 1分 ，C 1分 ，D 1分 。(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将 2分 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 2分 ；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量将 2分 。(4)若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为 2分 （用含w、m1、m2的代数式表示）18（10分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 2分 （填序号）。a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d五氧化二磷 e烧碱固体(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的 1分 （填序号）装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是 1分 。备选装置（其中水中含酚酞溶液）(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K,2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛有 1分 试剂的洗气瓶；D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为 2分 。从K3处导管逸出的气体中含有少量C12，则C装置中应盛放 1分 溶液（填化学式），反应的离子方程式为 2分 。19（17分）用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：（1）A元素是 1分 、B元素是 1分 、C元素是 1分 (用元素符号表示)。（2）B的单质可用来制“84”消毒液的主要成分，写出反应的离子方程式 3分 。（3）用文字描述比较B、C两元素的非金属性强弱的方法（必要时可用方程式，至少一条）： 3分 。（4）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程 3分 。（5）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其与水反应的化学方程式为 3分 。（6）F分子中含有4个原子，既有极性键又有非极性键，其电子式是 2分 。xx四川省棠湖中学高一年级期末模拟考试化学试题参考答案1D 2B 3B 4D 5D 6D 7C 8B9C 10C 11C 12B 13A 14D 15A16 Ar F HClO4 Al(OH)3 Na Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O 5s25p117 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 关闭b，打开a，缓缓通入氮气，直至a处出来的气体不再使澄清石灰水变浑浊为止 碱石灰 无水CaCl2或P2O5 碱石灰 偏低 无影响 偏低 18 ace II或III 用热毛巾将烧瓶捂热片刻（其他合理答案均可） 饱和食盐水、浓硫酸 3C12+8NH3=6NH4Cl+N2 NaOH Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O19 K Cl S Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl2+S2-=2Cl-+S或Cl2+H2S=2HCl+S2- + 2F2+2H2O=4HF+O2