2019-2020学年高二化学上学期期中试题(选修).doc

2019-2020学年高二化学上学期期中试题(选修) 第I卷（选择题，共40分）一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。】1、下列能级中，电子能量最低的是 （ ）A1s B2p C3d D4f2.下列说法或表示方法不正确的是 （ ）A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H = 57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC由C(石墨)C(金刚石)；H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H = 285.8kJ/mol3.下列说法中有明显错误的是 （ ）A.对有气体参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 （ ） A原子半径最小 B原子序数为9 C第一电离能最大 D电负性最大5下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应6下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7在下列各说法中，正确的是 ( )AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热8、下列叙述中，不能用平衡移动勒夏特列原理解释的是 （ ）A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成SO3的反应C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅9现有下列四个图像：温度O生成物含量1.01105Pa1.01106Pa时间773K乙O生成物含量573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率下列反应中全部符合上述图像的反应是 （ ）AN2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H10C4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H3010、把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g),5min后达到平衡，生成N 1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/(Lmin)，下列叙述错误的是( )A.P的平均反应速率是0.15mol/(Lmin)B.Q的转化率是25%C.Q的平衡浓度是1mol/LD.x的值为2二、选择题【本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分。】11某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)0。下列叙述中，正确的是 （ ）A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动 D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大12.已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H = +74.9kJ/mol.下列说法正确的是（ ）A.该反应的熵变大于零，焓变大于零B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑D.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行13NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是 （ ）A改变压强对反应速率没有影响 B使用催化剂能加快反应速率 C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响14、一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是 ( )Ac1c213B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 molL1c1”、“”或“=”)。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1= mol/L,在0 s20 s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 mol/（Ls）。（3）100时,该反应的平衡常数K = （4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol/L。20在某个容积为2 L的密闭容器内，在T时按下图1所示发生反应：mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s) DH”或 “ = （2）0.070 0.0015 （3） 0.36 （4）0.220. (14分，每空2分)（1）0.1 mol/（Lmin）；2:1:3:1 （2）1.7；（3）C、E（4）B、C、D（5）关键点：起点在第7分钟，拐点在第9分钟。（降低温度的图像超越0.6mol/L给0分21.（20分，每空2分）（1）略 （2）1s22s22p63s23p63d64s2 （3）1s22s22p63s23p63d10（4）4s24p5 (5)四 VIIA p (6)