2019-2020学年高一化学上学期期中试题 (IV).doc

2019-2020学年高一化学上学期期中试题 (IV)可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）1. 汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的严重污染物，有关它们的叙述不正确的是( ) ACO、NO的燃烧产物分别是CO2和NO2BNO、NO2的混合气可与水反应生成一些HNO2，但NO、NO2都不是HNO2的酸酐C化学上有一种说法：等电子体结构类似。CO与NO+（亚硝酰基阳离子）的微粒中最外层电子数之和相等，应具有类似的结构D在催化剂作用下，可通过反应：2CO+2NON2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的2、根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是()ANa、Mg、Al的金属性依次减弱BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱DLi、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强3、下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）ASiO2 + 2C = Si + 2COBSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OCSiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2ODSiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2 4、将过量的CO2气体分别通入下列六种溶液：CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；澄清石灰水；Na2CO3饱和溶液；NaOH溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()ABC D5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4 NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去了2 NA电子6 中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An+ 核外有X个电子，则A的质量数为()A2(xn) B2(xn)+1 C2(xn)+1 Dn27、 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）AK、Na、HCO3-、NO3- BNa、SO42-、Cl、ClOCH、Mg2、SO42-、NO3- DAg、K、NO3-、Na8、甲、乙、丙三种溶液中各有一种X（X为Cl、Br、I ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）ABr、I、Cl BBr、Cl、I CI 、Br、Cl DCl、I 、Br9短周期元素形成的离子X2-与Y+都与Ne原子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A原子序数XY B原子半径XYCX和Y一定同周期 DX是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素10下列各组中的性质比较，不正确的是()A稳定性：NH3PH3SiH4 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D还原性：F-Cl-Br- 11、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ( )12、. 下列电子式中，正确的是（ ） 13短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：r X r Y r Zr W r Q C离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强14、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（ ） AAl2(SO4)3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO415、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V216、下列物质中, 既含离子键、又含极性共价键的是ANaOH BNa2O CHCl DCaCl217X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B39 g Z2Y2中含有的离子数约为1.2041024C元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR18 X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn，则下列关系正确的是()AacmnBbdmnCabdc Dabcd19、在含有1mol HNO3和2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（ ）A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8L20、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是（ ）A、NO2 B、NO C、N2O D、N2二、非选择题（共40分）21.填写下列空白（6分）：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第 、 周期。(5)氯元素在周期表中的位置为：_。22(16分)(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22个电子，其电子式为：_；其结构式为：_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2.02103 Pa)，但在180就开始升华，据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_；Ac和f Bb和g Cd和g Db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。23(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_。(4)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：_24(4分)在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。已知反应的化学方程式：4NH36NO5N26H2O，则：(1)若在标准状况下有4.48 L氨气完全反应，则转移的电子数约为_。 (2)若以上反应进行完全，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量之比为_。化学考试答案一、选择题（每小题3分，共60分）12345678910ABBCACBABA11121314151617181920DCACBADDCC二、非选择题（共40分）21. （6分，每空1分）(1)O (2) (3)17 (4)六 七 (5)第三周期第A族22. （16分，每空2分）(1)(2) S=C=S(3) 共价化合物(4) BCCCl4(或PCl3)23.（14分，每空2分）(1)O第三周期第A族AlCNOH(3)34(4)NHOH=NH3H2O24. （4分，每空2分）(1)0.66.021023 (2)37或41