2018年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 3 水的电离同步练习 苏教版选修4.doc

第一单元 弱电解质的电离平衡 3 水的电离（答题时间：15分钟）1. 最近科学杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A. 水的电离过程是放热的过程B. 水的电离和电解都需要电C. 冰熔化成水是一个吸热的过程D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡2. 有关水的电离平衡的说法正确的是（）A. 水的离子积通常用来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B. 在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C. 盐溶于水对水的电离平衡均没有影响D. 在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响3. 能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（）A. 将水加热到100 时，水的pH6 B. 向水中滴加少量稀H2SO4C. 向水中加入少量NaHCO3D. 向水中加入少量胆矾晶体4. 水的电离过程为H2O OHH+，在25、35时其离子积常数分别为K（25）=11014 、K（35）=2.11014 。则下列叙述中正确的是（）A. 在35，纯水中c（H+）c（OH）B. 水的电离度（25）（35）C. 25时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D. 某温度下纯水中c（H+）为2107 mol/L，则此时的c（OH）也为2107 mol/L5. 下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（）A. HSO4 B. Cl C. X+ D. bX26. 室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是（）A. 将水加热，平衡向正向移动，Kw不变B. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c（OH）增大C. 新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c（OH）增大D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大7. 某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为11012 mol/L，下列说法正确的是（）A. HCO3离子在该溶液中一定不能大量共存B. 该溶液的pH一定是12C. 向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D. 若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱8. 已知：H2OH+ + OH（H0），Kw为水的电离常数，完成下表。改变条件电离平衡移动方向溶液中c（H+）pH的变化Kw升高温度加入酸加入Na9. （1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2据此判断以下叙述中错误的是（）A. 液氨中含有NH3、NH4+、NH2等微粒B. 一定温度下液氨中c（NH4+）c（NH2）是一个常数C. 液氨的电离达到平衡时c（NH3）= c（NH4+）= c（NH2）D. 只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）= c（NH2）（2）完成下列反应方程式在液氨中投入一小块金属钠，放出气体_。NaNH2溶于水的反应_。类似于“H+OH=H2O”的反应_。1. C解析：电离过程是吸热的，A不正确。电离不需要通电，B不正确。熔化需要吸热，C正确。水能电离出氢离子和OH，所以酸或碱能抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，但并不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，例如：氯化钠等，D不正确，答案选C。2. D解析：水的离子积常数适用于任何酸碱盐的稀溶液，只要是酸或碱均会抑制水的电离，盐类水解可以促进水的电离，正确答案是D。3. D解析：水是弱电解质，电离方程式是H2OHOH。所以酸或碱会抑制水的电离平衡，能够水解的盐可促进水的电离。据此可知，选项D正确，A是促进水的电离，溶液显中性。B是抑制水的电离，溶液显酸性。C是促进水的电离，溶液显碱性。硫酸铜是强酸弱碱盐，水解显酸性，答案选D。4. D解析：温度升高，水的离子积变大，电离度也变大，因为电离吸热。纯水中c（H+）=c（OH），AB错误。25时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，但是温度不变，水的离子积不变，C错误。某温度下纯水中c（H+）= c（OH）=2107 mol/L，D正确。5. D解析：水是弱电解质，存在电离平衡，方程式为H2OHOH，所以酸或碱能抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。A中能电离出氢离子，抑制水的电离；氯离子不影响水的电离平衡；C中是K，不影响水的电离平衡；D中是S2，水解显碱性，能促进水的电离，答案选D。6. B解析：电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，水的离子积常数也增大，A不正确。氢氧化钠电离出OH，增大OH浓度，抑制水的电离，B正确。新制氯水久置后，变成稀盐酸，酸性增强，抑制水的电离，C不正确。醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO水解促进水的电离，但水的离子积常数不变，D不正确，答案选B。7. A解析：水电离出的氢离子浓度为11012 mol/L，可能是酸溶液（包括HNO3溶液），也可能是碱溶液。8. 改变条件电离平衡移动方向溶液中c（H+）pH的变化Kw升高温度右增大减小增大加入酸左增大减小不变加入Na左减小增大不变解析：考查外界条件对电离平衡的影响。由于电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离。氢离子浓度增大，pH减小，水的离子积常数增大；加入强酸增大氢离子浓度，抑制水的电离，由于水的离子积常数只与温度有关系，所以是不变的；钠溶于水和水反应生成氢氧化钠，碱性增强，抑制水的电离。9. （1）C（2）2Na+2NH3=H2+2NaNH2NaNH2+H2O=NaOH+NH3或NH2+H2O=OH+NH3NH2+NH4+ =2NH3或NH4Cl+NaNH2=2NH3+NaCl解析：此题要求掌握水电离的实质（水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+）以及水的电离平衡，并能迁移应用于对NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2，H+与NH3结合生成NH4+，液氨电离产生等量的NH2与NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H+，NH2类似于OH。具备上述知识后，就可顺利完成解题。