2018年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 1 强弱电解质同步练习 苏教版选修4.doc

第一单元 弱电解质的电离平衡 1 强弱电解质（答题时间：20分钟）一、选择题1. 将电解质分为强、弱电解质的依据是（）A. 在一定条件下的电离程度B. 属于离子化合物还是共价化合物C. 熔融状态下是否完全电离D. 溶于水后的导电能力是强还是弱2. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B. 氧化还原反应：有元素化合价升降的反应C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小D. 共价化合物：是否含有共价键3. 下列有关叙述中正确的是（）A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C. 易溶于水的电解质一定是强电解质D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的4. 下列说法正确的是（）A. 硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡不是电解质B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D. 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离5. 下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是（）A. HNO2在水溶液中不能完全电离B. HNO2能使石蕊试液变红C. 等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱D. 0.1mol/L的HNO2溶液的pH为26. 下列判断正确的是Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱电解质；强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；液态氯化氢不导电，但它是电解质；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质A. B. C. D. 7. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2、OH、HCO3的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是A. B. C. D. 二、非选择题8. 下列物质中NaCl溶液、NaOH、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、水，_是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质。9. 有以下物质：石墨；铝；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氧化钠固体；氯化氢气体。（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。（2）写出物质溶于水的电离方程式：。（3）写出物质和在水中反应的离子方程式：。（4）将物质配制成溶液，逐滴加入溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：。10. 在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸，三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相等时，c（H+）由大到小的顺序是。（2）若三者c（H+）相同，物质的量浓度由大到小的顺序是。（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c（H+）由大到小的顺序是。一、选择题1. A 解析：根据在熔融状态或溶于水的电离程度，把电解质分为强、弱电解质。完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。2. B解析：A不正确，本质区别是分散质微粒直径大小不同；C不正确，强弱电解质的区别在于是否完全电离；D不正确，全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，而含有共价键的化合物却不一定是共价化合物，答案选B。3. D 解析：强电解质溶液导电能力不一定强，因为影响溶液导电能力强弱的还有电解质溶液的浓度和温度。4. D解析：硫酸钡是电解质，电解质与化合物的溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关，故A错误；CO2本身在水溶液中不能电离，能电离的为碳酸，故CO2不是电解质，所以B项错误；酸、碱和盐类都属于电解质，而水不属于酸、碱和盐类，但它都属于电解质，故C项错误。5. B解析：只要说明亚硝酸是部分电离的即可。A中能说明HNO2是弱电解质；B中只能说明HNO2电离，并不能说明HNO2是部分电离；而C中说明HNO2中自由离子浓度少，说明HNO2是部分电离；D中0.1mol/L的HNO2溶液中c（H+）为0.01mol/L，说明HNO2是部分电离。6. A解析：考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断。溶于水或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质。如果在溶液中全部电离出离子，不存在电离平衡的电解质是强电解质，没有完全电离，存在电离平衡的是弱电解质。氢氧化钙、氯化氢、碳酸氢钠是强电解质，三氧化硫是非电解质，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和所带电荷数有关系，而与电解质强弱没有直接的关系，所以选项A正确。7. D解析：饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2前，溶液中有Ca2、OH，通入过量CO2之后，溶液中为Ca2、HCO3，前者溶液的导电能力更强，故、选项错误；通入足量的CO2，Ca2与CO2全部生成碳酸钙沉淀，此时导电能力最小，故选项错误；通入过量CO2后，溶液溶质为碳酸氢钙，再通入气体，对电导率的影响较小，曲线上升趋势很小，故选项正确。二、非选择题8. ；解析：在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物为电解质；在熔融状态或水溶液中不能够导电的化合物为非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。9. （1） （2）NaHCO3Na+HCO（HCOH+CO）（3）HCO+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O（4）Ba2+OH+HCOBaCO3+H2O解析：考查电解质概念及离子方程式的书写。（1）金属或有自由移动的离子才可导电，故可导电；强酸、强碱及大部分的盐为强电解质：；弱酸、弱碱及水为弱电解质：；而非电解质包括：。（2）碳酸氢钠为强电解质，全部电离：NaHCO3Na+HCO（3）醋酸为弱酸，不能拆为离子：HCO+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O（4）设NaHCO3的物质的量为1mol，则需要消耗1mol 的OH：HCO+OH=CO+H2O，生成的CO又需要消耗1molBa2+生成沉淀：Ba2+OH+HCOBaCO3+H2O10. （1）2a=bc （2）cab （3）ca=b解析：（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以当三种酸物质的量浓度相等时，c（H+）由大到小的顺序是2abc。（2）若三者c（H+）相同，则醋酸的浓度最大，所以物质的量浓度由大到小的顺序是cab。（3）弱酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，所以c（H+）由大到小的顺序是cab。