2019-2020学年高一化学下学期期中试题 理(无答案).doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题 理(无答案)一、单项选择题（每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）1、俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于 （ ） A提出了元素周期律 B开发了合成氨的生产工艺C揭示了燃烧的本质 D提取了治疟药物青蒿素2、下列各组物质中，化学键类型不同的是 （ ）ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和SO23、下列化学用语表示正确的是 （ ）A氯化氢的电子式： B甲烷的电子式：C水分子的结构式：HOH D氯原子的结构示意图：4、下列反应可以表示如图的能量变化的是（ ）AAl和Fe2O3的铝热反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应CNaOH溶液与CH3COOH溶液反应 D甲烷在O2中的燃烧反应5、对于可逆反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A（H2）= 0.3mol/(Lmin) B（N2）= 0.2mol/(Lmin)C（NH3）= 0.25mol/(Lmin ) D（H2）= 0.4mol/(Lmin)6、下列过程中离子键被破坏的是 （ ） AHCl晶体溶于水 B在氧气中点燃氢气 C冰熔化为液态水 DNaCl晶体受热熔化7、下列所述的两者是同种物质的是（ ）AHCl和盐酸 B干冰和CO2 C金刚石和石墨 D白磷和红磷8、根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是（ ）A热稳定性：HFHCl B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)29、元素X最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO4，则X的气态氢化物的分子式为（ ）AHX BH2X CXH3 DXH410、对于反应：2SO2O22 SO3，下列说法不正确的是（ ）A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B升高温度可以增大反应速率C通入过量的O2可以使SO2转化率达到100 D增大O2浓度可以增大反应速率11、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素C稀有气体元素 D金属元素与非金属元素分界线附近的元素12、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（ ） AA族元素 B第A元素 C第三周期元素 D金属元素13、下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）A元素周期表中有18列，即18个族 B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C短周期元素是指120号元素 D原子的种类和元素的种类一样多14、已知R2- 离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mg R2- 离子里含有电子的物质的量为 （ ）mol15、如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是（ ） A最高价氧化物对应水化物的酸性：C B BC单质是氧化性最强的非金属单质 CA的氢化物中一定只含有极性键 DB在第三周期A族16、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（ ） A外电路电流方向为：X外电路Y B若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒 CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D若两极都是金属，则它们的活动性顺序为XY17、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加少量的C B将容器的体积缩小为原来的一半C保持体积不变，充入H2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积增大18、同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3O4H3O4H3ZO4。下列有关推断正确的是（ ）A原子序数：Z B气态氢化物稳定性：XH3H3ZH3C元素的非金属性强弱：XZ D电子层数：XZ二、非选择题（每空2分，共计46分。）19、（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。（均用元素符号填写）AMBDGHQRE（1）B元素在元素周期表中的位置 。（2）E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构，其中半径最大的离子的是 （填离子符号）； 写出MD2分子的结构式： 。（3）选取两种元素，形成既含有离子键又含有共价键的化合物，该化合物电子式为 ； 最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物分子式为 。（4）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明：元素Q和R非金属性的强弱： ；元素G和H的金属性强弱： 。20、（8分）在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：锌的质量（g）锌的形状温度（）溶解于酸花的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155（1）写出实验中发生反应的离子方程式： ，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；（2）仔细观察AF的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55时，2g锌薄片溶解于酸中需花 s。（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因： 21、（8分）某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从04分钟各物质的量的变化情况 如图所示（X、Y、Z均为气体）。（1）该反应的的化学方程式为 ；（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为 ；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ；a每消耗3molX，同时消耗1molY b容器内压强保持不变cZ的浓度不再变化 d容器内混合气体的密度保持不变（4）由右图求得平衡时Y的转化率为 。22、（16分）已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ， 反应的化学方程式为 。ANa2S溶液B Na2SO3溶液CNa2SO4溶液（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例） （5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为 。 座位号： 考场：_ 姓名：_ 班级:_xx第二学期期中考试高一化学理科试题答题卡 第I卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）123456789101112131415161718二、非选择题（每空2分，共计46分。）19、（14分）（1） 。 （2） （填离子符号）； 。（3） ； （4） ； 。20、（8分）（1） ， 反应（填“放热”或“吸热”）； （2） s。（3） 21、（8分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。22、（16分）（1） ， 。（2） 。（3） （选填下列所给试剂的代码）， ， 。（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例） 。（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为 。