2018-2019学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.2 pH相关计算(练)新人教版选修4.doc

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资源描述
3-2-2 水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)1下列关于溶液pH的说法正确的是( )ApH是表示溶液酸碱性的多种方式中的一种B只有c(H)和c(OH)都小于1mol/L的稀溶液,才有pHCpH7的溶液一定显酸性D用试纸测定溶液的pH时,需要将pH试纸进入溶液后取出,再与比色卡对比【答案】A 2t 时,水的离子积为Kw,该温度下将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是A 混合液中c(H)w B 混合液的pH7C ab D 混合液中c(B)c(A)c(OH)【答案】A【解析】要保证溶液呈中性,只要保证c(H)c(OH)即可,因为KWc(H)c(OH)c2(H),则c(H), A项正确;pH=7的溶液只有在25才是中性,在其他温度下溶液不是中性,B项错误;ab时,HA与BOH恰好完全反应,但溶液不一定呈中性,C项错误;根据电荷守恒等式知:c(H)c(B)c(A)c(OH),D项错误。3下列叙述正确的是( )A100 纯水的pH6,所以水在100 时呈酸性BpH3的盐酸溶液,稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的醋酸,与等体积水混合后pH1D常温时,pH3的盐酸与pH11的氢氧化钠等体积混合后pH7【答案】D【解析】纯水不管其pH为多少都是呈中性,A项错误;盐酸是强酸,所以每稀释10倍pH增大1,故pH4,B项错误;将0.2 molL1的醋酸,与等体积水混合后,溶液的浓度变为0.1 molL1,但由于醋酸是弱酸,所以pH大于1,C项错误;盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,所以呈中性,D项正确。4在25 的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为( )Aab10 mL Bab10 mLC ab【答案】D 5室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是A pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合C pH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合D pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合【答案】C【解析】A、一水合氨为弱电解质,溶液中只能部分电离出氢氧根离子,pH3的盐酸中氯化氢浓度为0001mol/L,而pH11的氨水中一水合氨浓度远远大于001mol/L,两溶液等体积混合后氨水过量,溶液显示碱性,溶液的pH一定大于7,A错误;B、盐酸是强酸,氢氧化钡是强碱,完全电离,所以pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合,二者恰好完全反应产生水,所以溶液的pH7,B错误;C、pH3的醋酸中,醋酸为弱电解质,醋酸的物质的量浓度大于0001mol/L,pH11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0001mol/L,两溶液等体积混合后醋酸过量,溶液显示酸性,溶液的pH一定小于7,C正确;D、一水合氨为弱电解质,溶液中只能部分电离出氢氧根离子,pH=3的硫酸中硫酸浓度为0001mol/L,而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于001mol/L,两溶液等体积混合后氨水过量,溶液显示碱性,溶液的pH一定大于7,D错误,答案选C。6下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比是( )pH0的盐酸 0.1 mol/L的盐酸 0.01 mol/L的NaOH溶液 pH14的NaOH溶液A1101001 B110110121014C14131214 D141321【答案】A 7室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合【答案】C【解析】A项,c(H)= c(OH),但是氨水是弱碱,不完全电离,所以反应时时过量的,故A错误;B项c(H)= c(OH),并且他们都是强酸,强碱反应,PH=7,故B错误;C中c(H)= c(OH),但是醋酸是弱酸,不完全电离,醋酸的浓度大于H的浓度,当二者反应时,酸过量,显酸性,PHac cab;(2)ba=c;(3)cab;(4)ca=b
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