2019届高三化学上学期第十次目标考试试题.doc

2019届高三化学上学期第十次目标考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的）7化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A.“华为麒麟 980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 煤、石油可用作三大合成材料的原料C.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D.纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多8用 NA 表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4NA100mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中，粒子总数是 0.03NA常温常压下，32g O2-中所含电子的数目为 20NA4常温下 1L 0.5mol/L NH4Cl 溶液与 2L 0 .25mol/L NH4Cl 溶液所含 NH +的数目相同1L 含 ClO1mol L1 的 NaClO 溶液中含有的 Na+数目为 NA在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 反应中，每生成 1mol Cl2 转移的电子总数为 2 NAC3H8 分子中的 2 个 H 原子分别被 1 个-NH2 和 1 个-OH 取代，1mol 此有机物所含共 用电子对数目为 13NA高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA 个电子A3 个B4 个C5 个D6 个9温度为 T1 时，在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是容器 编号物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度 (molL-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A容器中发生反应的平衡常数为 0.8B容器中发生反应的起始阶段有 v 正v 逆C达到平衡时，容器中1D达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为 161710下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含 Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6F e3+7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是A甲中 H+透过质子交换膜由左向右移动B乙池中 Fe 棒应与甲池中的 N 极相连C若溶液中减少了 0.0lmolCr2O72-则电路中至少转移了 0.06 mol 电子DM 极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+11已知 a、b、c 的分子式均为 C9H10O2，结构简式如下图所示。下列说法正确的是Aa 分子中所有碳原子不可能共平面Bb 与酸性 KMnO4 溶液反应，醛基变成羧基Cc 的一氯代物共有 3 种Da、b、c 都能与 Na 反应产生 H212某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、 NH4 + 、K+、 Mg 2+ 、 NO2- 、 CO32- 、NO3 - ，现取两份 100ml 溶液进行如下实验，根据实验推测不正确的是第一份加足量 AgNO3 溶液后，有 5.84g 白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分 反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少 0.1g；将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀 0.1g ，该沉淀能溶于稀 盐酸产生无色气体；第二份加入过量浓 NaOH 溶液，加热使产生的气体全部放出，用50ml0.5mol-1 的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。A原溶液一定不存在较大浓度的 H+、 Mg 2+B原溶液确定含 NH4 + 、 NO3- 、 CO32- ，且物质的量之比为 5：2：1C不能确定原溶液是否含有K+、 NO3D实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深13常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出的 c(H+)与 NaOH 溶液的体积 之间的关系如图所示，下列推断正确的是A用 pH 试纸测定 E 点对应溶液，其 pH = 3BH、F 点对应溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) CG 点对应溶液中：c(Na+) c(Cl-) c(ClO-)c(OH-) c(H+)D常温下加水稀释 H 点对应溶液，溶液的 pH 增大三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题32 题为必考题，每个试 题考生都必须作答。第 33 题38 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 129 分）26(14 分)溴化亚铜可用于彩色照相，是一种白色结晶状粉末，见光分解，在空气中会慢 慢氧化成绿色，溶于氢溴酸、盐酸、硝酸和氨水，在热水中也会发生分解。实验室制备 CuBr的装置示意图和步骤如下：实验步骤：在装置 A 中加人 50.0 g CuSO45H2O、30.9 g NaBr、150 mL 蒸馏水，60 时不断搅 拌，以适当流速通入 SO2；溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤；依次用溶有少量 SO2 的水、溶有少量 SO2 的乙醇、纯乙醚洗涤；在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥 34 h，再经氢气流干燥，最后进 行真空干燥，得到产品 21.6 g。回答下列问题：(1)步骤中过滤需要避光的原因是 。(2)步骤中实验所用蒸馏水事先要进行的处理操作是 ，控制反应在60 条件下进行，实验中可采取的措施是 。(3)步骤中洗涤剂需“溶有 SO2”的原因是 ；最后洗涤剂改用乙醚的目的是 。(4)装置 A 中反应生成 CuBr 的离子方程式为 ；说明 反应已完成的现象是 。(5)本实验产品的产率是 27（14 分）钛铁矿的主要成分为 FeTiO3(可表示为 FeOTiO2)，含有少量 MgO、CaO、SiO2 等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂 Li4Ti5O12 和磷酸亚铁锂 LiFePO4)的工业流程如下图所示：已知：FeTiO3 与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO34H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-2H2O。(1)化合物 FeTiO3 中铁元素的化合价是 。(2)滤渣 A 的成分是 。(3)滤液 B 中 TiOCl42-转化生成 TiO的离子方程式是 。(4)反应中固体 TiO2 转化成(NH4)2Ti5O15 溶液时，Ti 元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降的原因是 。 (5)反应的化学方程式是 。(6)由滤液 D 制备 LiFePO4 的过程中，所需 17%双氧水与 H2C2O4 的质量比是 。(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池，其工作原理为： 充电Li4Ti5O123LiFePO4Li7Ti5O123FePO4放电该电池充电时阳极反应式是 。28（15 分）C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。（1） CO2 的重整用 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。已知: CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247k/molCH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205k/mol写出 CO2 重整的热化学方程式: 。（2）“亚碳酸盐法”吸收烟中的 SO2将烟气通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的 pH 不断 (填“减小”“不变”或“增大)。当溶液 pH 约为 6 时，吸收 SO2 的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中 c(SO32-) =0.2 mol/L，则溶液中 c(HSO3- ) = 。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3 溶液中，测得 溶液 pH 与含硫组分物质的量分数的变化关系如图:+-b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4 ):n(HSO3 )= 。（3）消除 NO 污染，其反应原理;4NH3+6NO 催化剂5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示:曲线 a 中，NO 的起始浓度为 610-4mgm-3，从 A 点到 B 点经过 0.8s，该时间段内NO 的脱除速率为 mgm-3s-1。曲线 b 对应 NH3 与 NO 的物质的量之比是 （4）间接电化学法除 N O。其原理如图所示:写出阴极的电极反应 式(阴极室溶液呈酸性) 。吸收池中除去 NO 的原理 (用离子方程式示)。 (二)选考题:共 45 分。请考生从给出 2 道物理题、2 道化学题，2 道生物题中每 科任选一道作答。并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。 注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定 位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。35【选修-物质结构与性质】15 分 铁及其化合物用途非常广泛，如二茂铁可用作火箭燃料添加剂，铁酸锶用于直流电机永久陶瓷磁铁。用环戊二烯钠法制备二茂铁(如图)的原理为C5H6+NaOHC5H5Na+H2O；2C5H5Na+FeCl2(C5H5)2Fe+2NaCl。(1)铁元素的基态价电子排布图为 。(2)基态 Na 原子中，核外电子占据的最高能级的符号是 ， 占据该能级电子的电子云轮廓图形状为 。Na 和 K 属于同一主族，但金属 Na 的熔点比金属 K 高，原因是 。(3)(C5H5)2Fe 中阴离子中的 键总数为 个。分子中的大 键可用符号 II表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数(如苯分 子中的大 键可表示为 )，则中的大 键应表示为 。(4)用二乙胺法合成二茂铁的原料有(C2H5)2NH、FeCl24H2O 及 C5H6。(C2H5)2NH 分子中采用 sp3 杂化的原子是 ；(5)G 元素与 Ga 可形成原子晶体 GaG，其晶胞结构如图所示，密度为，Ga 和 G 的摩尔质量分别为 M1gmol-1 和 M2gmol-1 原子半径分别为 r1pm 和 r2pm，阿伏伽德罗常数 值为NA，两个 Ga 原子之间的最短距离为 _cm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 （写出用 M1、和 M2、r1、r2、 表示的计 算式）(6)下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A. 金属 Mg 和金属 Cu 的空间利用率B. BF3 和 CH4 中心原子的价层电子对数C. 邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点D. C-O 和 Si-O 的键能36（选修-有机化学基础）(15 分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以 A、B 为原料合成扁桃酸衍生物 F路线如下：（1） A 的分子式为 C2H2O3，1molA 能消耗含有 2.5 molCu(OH)2 新制悬浊液，写 出反应的化学方程式 。（2）化合物 C 所含官能团名称为 ，在一定条件下 C 与足量 NaOH 溶液反应，1molC 最多消耗 NaOH 的物质的量为 mol。（3）反应的反应类型为 ； 请写出反应的化学方程式 （4）E 是由 2 个分子 C 生成的含有 3 个六元环的化合物，E 的分子式为 （5）符合条件的 F 的所有同分异构体(不考虑立体异构) 有 种，其中核 磁共振氢谱有五组峰的结构简式为 。属于一元酸类化合物； 苯环上只有 2 个取代基 遇 FeCl3 溶液显紫色（6）参照上述合成路线。以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备 A 的合成路线。己知 RCH2COOH RCH(Cl)COOH