2019年高考化学 备考百强校微测试系列 专题18“位—构—性”的综合应用.doc

专题18“位构性”的综合应用（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是A X位于元素周期表中的第3周期第A族B X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小C XZ2和YZ2的结构和化学性质相似D 利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y【答案】B【解析】【点睛】针对选项C：SiO2为原子晶体，熔沸点高，NO2为分子晶体，熔沸点低；SiO2能够与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；而NO2能够与碱发生氧化还原反应，虽然生成盐和水，但是不属于酸性氧化物。2四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是XYZWA 原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)B X和W可形成共价化合物XW3C W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强【答案】C【解析】3四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是() A 若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应B 简单阴离子半径：MZYC 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZMD 若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应【答案】D【解析】【详解】4已知 As元素的部分信息如图所示，下列说法不正确的是A H3AsO4和H3PO4都能与NaOH溶液反应生成相应的盐B 热稳定性：AsH3、H2S、HCl逐渐增强C As的一种核素表示为，中子数为40D 原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si【答案】D【解析】【详解】A. H3AsO4和H3PO4都为多元弱酸，均能与NaOH溶液反应生成相应的盐，选项A正确；B. 元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性AsSMB M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中C 工业冶炼R的单质通常用热还原法D 氧化物的水化物酸性：ZZC V、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为VWD Y与Z所形成Y2Z2分子中，Y与Z均满足最外层8e稳定结构且含有极性键和非极性键【答案】C【解析】根据题意判断V、W、X、Y、Z分别是碳、氮、氧、硫、氯。A. X在元素周期表中的位置为第二点睛：解答本题的难点是选项D，根据氯原子形成一个共价键和硫原子形成两个共价键确定S2Cl2分子的结构，从而突破答案。7短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A 原子半径YZWY，A错误；O元素没有正化合价，B错误；根据“同周金减非递增”规律可知酸性：H2SO4O2NaSO22Fe32H2O=2Fe2SO424H Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 Fe2Fe3=3Fe2 【解析】液，所以A与C反应的离子方程式为Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 ；(2)向B溶液中滴加铁氰化钾溶液产生特征蓝色沉淀,说明含B中有Fe2+，A为Fe，C中含有Fe3+，则A与C反应的离子方程式为:Fe2Fe3=3Fe2。【点睛】本题重点考查根据元素的结构与性质推断元素种类，应熟练掌握短周期元素的结构与性质。本题的突破点为 “X是短周期中最活泼的金属”，在元素周期表中，同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同一族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此可推断X为钠元素，再根据表格中所给的元素的化合价及原子半径进行推断。在元素周期表中，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族中从上到下，原子半径逐渐增大，据此解题。