2019-2020年高三上学期第二次月考化学试题含答案 (I).doc

2019-2020年高三上学期第二次月考化学试题含答案 (I)本试卷分为第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共54分。第II卷为非选择题，共46分。可能用到的原子量：H 1、N 14、 C 12、 O 16、 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷 选择题（54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A.向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag+2NH3H2O= Ag (NH3)2 +2 H2OB.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2OC.硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2SD.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3 +CO32+2H2O 2.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 molL1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是 ( )A.第组反应后溶液中c(Fe3) = 3.0 molL1B.第组剩余固体是铜铁混合物C.第组反应后的滤液中c(Fe2) = 6 molL1D.原混合粉末中n(Fe)n(Cu) = 323.若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 ( )A.1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/LB.1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NAC.在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NAD.28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA4.有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2O2=2H2O，负极反应为H2CO2e=H2OCO2。该电池放电时，下列说法中正确的是 ( )A.正极反应为2H2OO24e=4OH B.CO向负极移动C.电子由正极经外电路流向负极 D.电池中CO的物质的量将逐渐减少5.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子6.现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 ( )A.113 B.124 C.114 D.1317. 用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），则M的相对原子质量为 ( )A. B. C. D. 8.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5molL降至4molL，下列说法正确的是 ( )A.用表示的化学反应速率为0.1mol(Ls)B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零9.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LB.NaHCO3溶液中： c(OH) = c(H) + c(H2CO3)c(CO32)C.CH3COONa溶液中：c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H)D.Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2) + c(HS)+ c(H2S)10.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-C.K+、Na+、 Cl-、 SO42- D.K+、Na+、 OH-、 SO42-11.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )氯气 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 盐酸 用盐酸酸化的漂白粉溶液A. B. C. D.12.下列指定粒子的个数比为21的是 ( )A.Be2中的电子和质子 B.Na2O2中的阳离子和阴离子 C.NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子13.现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82 最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是 ( )A.元素原子序数小于 B.、号元素处于同一周期C.号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D.号元素是金属元素14.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下下列说法不正确的是 ( )A.在阴极式，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡22H H2O向右移动C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为115.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) mol00.16 0.190.20 0.20下列说法正确的是 ( ) A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0.0032 molL-1s-1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0.11 molL-1，则反应的H v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%16.关于下列各图的叙述，正确的是 ( )A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B.乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH17.已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 ( )A.AgCl不溶于水，不能转化为AgIB.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于18.下列说法正确的是 ( )A.常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C.用0.xx mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：第卷（非选择题 共46分）二、填空题（本题共3小题，共23分）19、（3分）反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。20、（10分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“相同”或“不相同”)_。(2)对实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式：_。石墨为_极，电极反应式：_。电池总反应式：_。(3)实验4中铝作负极还是正极_，理由是_写出铝电极的电极反应式_。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_。21、（10分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1) 用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式，。(2) 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。(3) 吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3)，n(HSO3)变化关系如下表:n(SO3):，n(HSO3)91：91：11：91PH.7.26.2上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):(4) 当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下:HSO3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:。三、推断题22、（8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答（1）A、B、D的化学式分别是A ；B ；D （2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式 （3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物。C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式 C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做 剂当C分别发生和两个反应时，若都有1molC完全反应，和两个反应中转移电子数之比是： 四、实验题23、（7分）（1）甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度，应选用_作指示剂，滴定终点溶液颜色变化_，若用待测液润洗锥形瓶，则所测的氨水溶液浓度（以下用偏高，偏低，无影响 填空）_，若酸式滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则所测氨水的溶液浓度_，若酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测氨水的溶液浓度_。（2）PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m 倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相同，则m _ n（ 选填 、 、 = ），若改用PH相同的氨水和氢氧化钠溶液溶液，进行上述操作，则m _ n（ 选填 、 、 = ）。五、计算题24、（8分）（1）已知断开 1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243 kJ能量，而形成1 mol HCl分子中的化学键要释放431 kJ能量，试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化。H=。（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=_，此酸的电离平衡常数K=_，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的_倍。参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B A D B C C B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 C A C D A C B D