九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算一课后作业 新人教版.doc

课题3 利用化学方程式的简单计算 一、选择题 1．红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为(　D　) A．4∶5∶2 B．31∶24∶47 C．31∶32∶142 D．124∶160∶284 解析：红磷燃烧的化学方程式为4P＋5O22P2O5，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为(314)∶(325)∶(1422)＝124∶160∶284。故选D。 2．根据质量守恒定律及反应方程式2Mg＋O22MgO判断下列各组数据正确的是(　B　) A．镁的质量2 g，氧气的质量3 g，氧化镁的质量5 g B．镁的质量3 g，氧气的质量2 g，氧化镁的质量5 g C．镁的质量1 g，氧气的质量4 g，氧化镁的质量5 g D．镁的质量4 g，氧气的质量1 g，氧化镁的质量5 g 解析：镁燃烧的化学方程式为2Mg＋O22MgO，其中各物质的质量之比为m(Mg)∶m(O2)∶m(MgO)＝48∶32∶80＝3∶2∶5，符合此质量比的只有选项B。故选B。 3．在反应2A＋B===2C中，1.6 g的A完全反应生成2 g C，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为(　D　) A．28 B．64 C．44 D．80 解析：物质间的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数的比。由计算可知，相对分子质量是80。故选D。 4．化学反应：A＋2B===C＋D,5.6 g A跟7.3 g B恰好完全反应，生成12.7 g C。现要制得0.4 g D，则所需A的质量为(　B　) A．5.6 g B．11.2 g C．14.6 g D．无法计算 解析：根据质量守恒定律，5.6 g A和7.3 g B恰好完全反应时，生成的D的质量为5.6 g＋7.3 g－12.7 g＝0.2 g，设要制0.4 g D所需要A的质量为x，则有＝，x＝11.2 g。故选B。 二、填空题 5．医疗上颇为流行的“热疗法”，就是利用铁缓慢氧化生成Fe2O3时放出的热量，使患处保持温热状态，则56 g铁粉完全氧化需消耗氧气的质量是24 g。 解析：根据4Fe＋3O22Fe2O3得出参加反应的铁与氧气间的质量比。 6．14.0 g硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据： 实验次序 1 2 3 氧气的质量/g 4.5 14.0 18.0 二氧化硫的质量/g 9.0 28.0 28.0 分析数据，回答下列问题。 (1)在这三次实验中，第2次刚好完全反应。 (2)在第1次实验中硫有剩余，剩余9.5 g。在第3次实验中氧气有剩余，剩余4.0 g。若加入硫使其在剩余的氧气中燃烧，可生成8.0 g二氧化硫。 解析：硫燃烧的化学方程式为S＋O2SO2。S、O2、SO2三种物质的质量比是1∶1∶2。根据题给信息认真分析即可正确作答。 7．甲醇(CH3OH)是基础的化工原料，制备原理为：CO＋2H2CH3OH。当消耗5.6 kg CO时，计算生成甲醇的质量。 解：设生成的甲醇的质量为x。 CO＋2H2CH3OH 28 　 32 5．6 kg 　x ＝ x＝＝6.4 kg 答：生成甲醇的质量是6.4 kg。 8．发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。 (1)反应的化学方程式为2N2H4＋N2O43____＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 (2)请计算9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。 解：(1)N2 (2)设需要助燃物N2O4的质量为x。 2N2H4＋N2O43N2＋4H2O 64 　 92 9．6 kg x ＝ x＝＝13.8 kg 答：需要助燃物N2O4的质量为13.8 kg。 9．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下： (1)生成氧气的质量是4.8g。 (2)求参加反应的氯酸钾的质量(根据化学方程式列式计算)。 解：设参加反应的氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 x 4.8 g ＝ x＝＝12.25 g 答：参加反应的氯酸钾的质量为12.25 g。