2019届高三化学复习检测卷二.doc

2019届高三化学复习检测卷二一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.欲配制100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B 称量10.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC 量取20 mL 5.0 molL-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD 配制80 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO32.有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH）=0.1 molL1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图中（V1）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（）A 560、672B 1 008、1 120C 2 240、2 352D 392、5043.下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A 组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B 给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分4.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A 含有大量NO的溶液：H、Fe2、ClB 使酚酞变红的溶液：Na、Ca2、C 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、SCND 含有大量Al3的溶液：Na、Cl5.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O，IO3I2，Mn2+，HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A H2O2BCD HNO26.某溶液可能含有SO、CO、Cl中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A 一定有SOB 一定有COC 不能确定Cl是否存在D 不能确定SO是否存在7.下列对实验过程的评价正确的是（）A 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1二、非选择题(共3小题,共43分) 8.实验室用NaOH固体配制250 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。（2）用托盘天平称取NaOH固体。（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。A.用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是。A.称量NaOH时，砝码错放在左盘B.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线D.定容时俯视刻度线E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水9.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+ 2H2O（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_。（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_，转移电子的数目是_。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 _。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_。10.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 和80 （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：。（2）固体混合物A的组成为、。（3）操作A的名称为。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2（SO4）3溶液L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是、过滤、干燥。35、 【化学选修3】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。(1)锌在周期表中的位置_；Se基态原子价电子排布图为_。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是_(填元素符号)。(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_。(3)气态SeO3分子的立体构型为_；下列与SeO3互为等电子体的有_(填序号)。A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)；若该品晶胞密度为g/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_nm。【化学选修5】有机物N（）是一种常见的有机合成中间体，在生产中用途广泛。以有机物A为原料合成M和N的路线如下所示：已知：I. II. 请回答下列问题:（1）A分子中共面的原子数最多为_个，-CN的电子式为_。（2）的反应类型为_， E分子中所含官能团的名称为_，G的结构简式为_。 （3）写出反应的化学方程式_，写出M在酸性条件下水解的化学方程式_。（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出H2的共有_种，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:1:2:6的一种同分异构体的结构简式:_。（5）结合信息，写出用E和乙醇为原料制备化合物N的合成路线：（其他试剂任选）_答案解析1.【答案】C【解析】A项，100 mL为水的体积，不是溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，错误；B项，n=0.1 mol，由V=0.1 L、c=可知，碳酸钠溶液的浓度小于0.1 mol L-1，错误；C项，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后c=1 molL-1，正确；D项，配制80 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，需要100 mL容量瓶，碳酸钠的质量m=cVM=0.1 L1.0 molL-1106 gmol-1=10.6 g，错误。2.【答案】B【解析】KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH）=0.1molL1，500 mL溶液中n（OH）=0.1 molL-10.5 L=0.05 mol。OA段发生反应：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O，消耗112 mL（=0.005 mol）CO2，所以n（Ca2+）=0.005 mol，产生碳酸钙沉淀的物质的量为0.005 mol，消耗了氢氧根0.01 mol，所以KOH中含有氢氧根离子的物质的量=0.05 mol0.01 mol=0.04 mol。AB段发生反应：OH+CO2=，消耗n（CO2）=0.04 mol，标况下体积：22.4 Lmol-10.04 L=896 mL，V1为112 mL，则V2=112 mL+896 mL=1 008 mL；B最后段：CaCO3+H2O+CO2=Ca2+，碳酸钙溶解，消耗二氧化碳体积和OA段相等，即112 mL，V3的体积：1 008 mL+112 mL=1 120 mL，故选B。3.【答案】C【解析】组装实验装置时，应先放酒精灯，根据酒精灯的高度固定好铁圈，再放蒸发皿，A错误；蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网；蒸发时不能直接蒸干，应用余热使其蒸干，D错。4.【答案】D【解析】A项中，由于H、Fe2能发生反应而不共存；B项中，Ca2与、反应生成沉淀而不能大量共存；C项中，Fe3与SCN反应生成络合物而不能大量共存。D项中，各离子间均不反应，能大量共存。5.【答案】B【解析】氧化I时，H2O2H2O得到2个电子，I2得到5个电子，Mn2+得到5个电子，HNO2NO得到1个电子，II2，失去1个电子，但由于也被还原为I2，则得到I2最多的是，故选B。6.【答案】D【解析】向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO和CO；加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，但并不能确定原溶液中是否有Cl，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。7.【答案】C【解析】碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，A错误；硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42或Ag+，B错误；碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，C正确；验证烧碱溶液中是否含有Cl-，加稀盐酸除去OH，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl-，应先加稀硝酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1，故D错误。8.【答案】（1）胶头滴管、250 mL 容量瓶（2）10.0 g（3）BCAFED（4）BC【解析】（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制250 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液，应选择250 mL容量瓶，还缺少的仪器：胶头滴管、250 mL 容量瓶。（2）用NaOH固体配制250 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量m=1.0 molL-10.25 L40 gmol-1=10.0 g。（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作步骤为BCAFED。（4）称量NaOH 10.0 g，用不到游码，所以砝码错放在左盘对称量结果无影响，溶质的物质的量和溶液体积都不变，溶液浓度不受影响， A不选；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低， B选；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小， C选；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高， D不选；配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变， E不选。9.【答案】（1）（2）2 mol 2NA或1.2041024（3）4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（4）Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O【解析】（1）中，HCl作还原剂，失去电子，MnO2作氧化剂，得到电子，单线桥法是由失电子的元素指向得电子的元素的一种方法，该反应中Mn从+4降低到+2，得到两个电子，答案为。（2）4 mol HCl参加反应，但是Cl元素化合价只有一半升高，也即2 mol HCl做还原剂，被氧化为1 mol Cl2，转移2 mol电子，即2NA或1.2041024。（3）该反应为氧化还原反应，根据失电子数等于得电子数及有化合价升高就有化合价降低的原理可知，Cl元素的另一种产物为NaCl，从而可写出：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O。（4）Cl-有还原性、ClO-有氧化性，在酸性条件下发生氧化还原反应生产Cl2：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O。10.【答案】（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O（2）Al（OH）3CuO（3）过滤（4）50 25（5）蒸发浓缩、冷却结晶【解析】（1）渣料中CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O。（2）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH）3，Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450 和80 ，煮沸后Cu（OH）2分解产生氧化铜，可知A为Al（OH）3和CuO。（3）操作A用于分离固体和液体，为过滤操作。（4）m（Cu）=64%5.0 kg=3.2 kg=3 200 g，n（Cu）=mM=3 200 g64 gmol-1=50 mol，则理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为50 mol CuAlO2，由于在CuAlO2中Cu、Al个数比为11，根据原子守恒可得：nAl2（SO4）3=n（Al）=n（Cu）=25 mol，n=25 L。（5） 由CuSO4溶液获得CuSO45H2O晶体，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶（或结晶），过滤，洗涤和低温干燥等操作。33、【答案】 第四周期IIB族Ssp3H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合价更高)平面三角形ABZn正四面体【解析】(1)Zn锌的原子序数是30，其电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S2,在周期表中的位置第四周期IIB族；Se原子序数是34,原子核外有34个电子，最外层电子排布式为4S24P6，基态原子价电子排布图为。元素锌金属性较强，第一电离能较小，硫和硒为同主族元素，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，所以硫的非金属性强于Se,所以第一电离最大的是S。(2) Na2SeO3分子中Se原子的价电子对数为；（6+2）/2=4,所以Se原子的杂化类型为sp3；H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se 的化合价更高)，所以H2SeO4酸性比H2SeO3 强；答案：sp3 . H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se 的化合价更高) 。(3)气态SeO3分子的价层电子对数为3，Se没有孤对电子，故分子的立体构型为平面三角形；等电子体要求原子总数相同，价电子数相同，所以与SeO3互为等电子体的离子由有A.CO32-、B.NO3-。答案：AB。(4)硒化锌的晶胞结构中原子个数比为1;1,其中Se原子4个，若X和Y点所堆积的原子均为锌原子，则8+61/2=4，符合；则图中X和Y点所堆积的原子均为Zn原子，根据图中原子的位置可知，该晶胞中硒原子所处空隙类型为正四面体；若该品晶胞密度为g/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，根据p=m/v=4M/(NA.V),则V=4M/PnA,则晶胞的边长为a为nm。36、【答案】 8取代反应羧基和氯原子12【解析】根据有机物D的结构简式，可知C的结构简式为CH3CH(CH3)-CH2-CN；有机物B的结构简式为CH3CH(CH3)CH2Br；根据信息可知有机物A的结构简式为 CH3C(CH3)=CH2；根据信息可知有机物D与三氯化磷加热反应生成有机物E，结构简式为 ，该有机物在氢氧化钠和乙醇的混合液中加热发生消去反应，然后在酸化得到有机物F，结构简式为；该有机物与甲醇发生酯化反应，生成有机物G，结构简式为。（1）根据以上分析可知，有机物A的结构简式为 CH3C(CH3)=CH2；分子中能够共面的原子分别是C=C两端各有3个，两个甲基上各有一个氢原子，共四个C原子和四个H原子共面，A分子中共面的原子数最多为8个；碳氮间形成3对共用电子对，因此-CN的电子式为 ；正确答案：8； 。 （2）根据以上分析可知：有机物B的结构简式为CH3CH(CH3)CH2Br；该有机物与HCN反应生成有机物C，结构简式为CH3CH(CH3)-CH2-CN，所以该反应为取代反应；有机物E结构简式为，含有的官能团为羧基和氯原子；有机物G，结构简式为；正确答案：取代反应；羧基和氯原子； 。（3）有机物E结构简式为 ，在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去反应，化学方程式：；有机物M为，在酸性条件下发生水解反应，化学方程式：；正确答案：；。（4）有机物D分子式为C5H10O2，能够发生银镜反应，则含有醛基，能与钠反应放出氢气，含有羟基，则剩余4个碳原子有4种结构，分别为：C-C-C-C-CHO 、和；那么羟基的位置分别为有4种、3种、4种和1种，所以符合要求的同分异构体有12种；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:1:2:6的一种同分异构体的结构简为；正确答案：12；。（5）通过以上分析，有机物E的结构简式为 ，该有机物先和HCN发生取代反应，生成，然后再水解为二元羧酸；最后与乙醇发生酯化得到生成物；合成流程如下：；正确答案：。