2018-2019学年高中化学 课时作业2 1.1.2 元素的性质与原子结构（含解析）新人教版必修2.doc

课时作业2元素的性质与原子结构一、选择题1有下列实验仪器或用品：a试管夹b镊子c小刀d冷凝管e滤纸 f研钵 g坩埚 h石棉网i玻璃片 j培养皿要演示钾和水反应的实验，需要用到上述仪器和用品中的()A3种B4种C5种 D6种【解析】用镊子取钾，用滤纸吸干煤油，置于玻璃片上用小刀切割后投入盛有适量水的培养皿中。【答案】C2往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈()A橙红色 B紫红色C无色 D深褐色【解析】碘化钾中加入氯水发生反应2KICl2=2KClI2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4层(下层)呈现紫红色。【答案】B3下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都与水剧烈反应单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A BC D【解析】除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，正确；碱金属单质在空气中燃烧时，产物不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物，错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应，正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，错误。【答案】A4关于碱金属元素的说法中正确的是()A第A族元素都是碱金属元素B碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C金属钾具有强还原性，K具有强氧化性DCs常温下与水反应会发生爆炸【解析】第A族元素还有氢元素，A错；碱金属单质非常活泼，在水溶液中先与水反应生成强碱再与铜离子反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能将铜置换出来，B错；由于钾原子的最外层只有1个电子，钾单质具有较强的还原性，但是其失去电子后形成的K最外层已经达到8电子的稳定结构，其氧化性非常弱，C错；Cs是还原性比Li、Na、K、Rb都强的金属单质，与水反应会发生爆炸，D正确。【答案】D5X、Y是元素周期表中第A族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定CY的单质能将X从KX的溶液中置换出来DY的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强【解析】A、C、D项均说明Y的非金属性比X强。【答案】B6下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A BC D【解析】F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F、Cl、Br、I的还原性依次增强，故叙述错误，叙述正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色逐渐加深，叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，叙述错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气液固，则沸点逐渐升高，叙述正确，C正确。【答案】C7如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性 B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径【解析】由图可知，随着是核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。【答案】C8下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A其单质都能与水反应，通式为X2H2O=HXHXOBHX易溶于水，其水溶液都是强酸C其单质都有颜色，都有毒D最高价含氧酸的通式为HXO4【解析】本题考查卤素及有关化合物的基本知识规律，解答好本题，除掌握一般规律外，要注意F2及F的化合物的特殊性：F2与水反应置换H2O中的O生成O2，不像其他卤素单质，F是最强的非金属，在化合物中不表现正价，HF的溶液表现弱酸性。【答案】C9关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是()A氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气CCs的还原性比Na强，故Na的氧化性强于CsDAl的金属性强于Cs的金属性【解析】Cs的电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，A项正确；铯与Na的性质相似，与水或酸反应剧烈，都生成H2，B项正确；Cs的还原性比Na强，所以Na的氧化性比Cs强，C项正确；因为Cs的金属性强于Na，Na的金属性强于Al，所以Al的金属性弱于Cs，D项错误。【答案】D10现已合成第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂DAgX是一种有色的易溶于水的化合物【解析】因为此X显1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比碘弱，不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C项正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。【答案】C二、非选择题11(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填字母，下同)。A碱金属元素 B卤族元素(3)下列反应中，更剧烈的是_。A钠与水反应 B钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氧化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_。A溴化钠溶液 B碘化钾溶液【解析】卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。【答案】(1)HI(2)B(3)B(4)B12已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为请回答下列问题：(1)属于同周期的元素是_(填元素符号，下同)，属于同主族的元素_。(2)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。【解析】(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以A、B、C同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。所以Na的金属性最强，F的非金属性最强。(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。【答案】(1)Na、Al、ClF、Cl、Br(2)NaF(3)NaOH13下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(1)写出下列元素符号：_、_、_、_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_(填元素符号，后同)，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(3)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_(填化学式，后同)，呈两性的氢氧化物是_，写出二者之间相互反应的化学方程式_。(4)在与中，非金属性较强的是_(填序号)，请列举两项事实加以证明：_。【答案】(1)NSiSCa(2)KFAr(3)KOHAl(OH)3Al(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)CH4比SiH4稳定；H2CO3的酸性比H2SiO3强(CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3)(或其他合理答案)14常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，_，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。【解析】装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，烧瓶上端湿润的淀粉KI试纸变蓝，验证氯气的氧化性强于碘；装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈黄色，验证氯气的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气；当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰。当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论。【答案】(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝(2)Cl22Br=Br22Cl(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(5)原子半径逐渐增大