2018-2019学年高一化学上学期期中试卷(含解析) (II).doc

xx-2019学年高一化学上学期期中试卷(含解析) (II)1.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C. 非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD. 0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L【答案】B【解析】【详解】A.气体分子间的距离远大于分子大小,一定温度与压强下气体微粒间距相等,故一定温度与压强下,气体体积由气体分子数目决定,故A错误；B.气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小,一定温度与压强下气体分子间距相等,故一定温度与压强下,气体体积由气体分子数目决定，故B正确；C.非标准状况下，温度、压强同等程度变化，据可以知道,1 mol任何气体的体积可能为22.4 L，故C错误；D.在标准状态下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D错误；本题答案为B。【点睛】由于气体分子间的距离远大于分子的大小，气体体积的大小主要取决于分子数的多少、分子间的距离，且在相同温度、相同压强时气体分子间的距离近似相等，所以相同温度、压强下气体的体积主要由气体的分子数多少决定。2.将500 mL 2 molL1氯化铁溶液和500 mL 2 molL1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1100 nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在109107m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A. 甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸B. 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应C. 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应D. 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应【答案】D【解析】【分析】甲、乙两分散系均为胶体，胶体能透过滤纸，且都有丁达尔效应。【详解】A.甲、乙分散系都是胶体，所以都能透过滤纸，故A错误；B.甲、乙分散系都是胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故B错误；C.甲、乙分散系都是胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故B错误；D. 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应，故D正确。本题答案为D。【点睛】分散系中分散质的粒子直径大小在或之间,均为胶体,具有胶体的性质。3.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水【答案】A【解析】试题分析：由同种元素组成的纯净物是单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物；电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；碘酒、盐酸属于混合物，故B错误；纯碱是盐不是碱，故C错误；硫酸钠是盐、石灰水是混合物，故D错误考点：本题考查物质分类。视频4.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则SO42-的物质的量为A. 0.6 mol B. 0.7 mol C. 1.2 mol D. 1.0 mol【答案】A【解析】【详解】设硫酸根离子为xmol，由电荷守恒可以知道,计算得出,所以A选项是正确的；本题答案为A。【点睛】溶液不显电性,则阳离子带的电荷总数等于阴离子的电荷总数。5.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是A. 硝酸银溶液B. 稀盐酸酸化的硝酸银溶液C. 稀硝酸酸化的硝酸银溶液D. 稀硫酸酸化的硝酸银溶液【答案】C【解析】【详解】A.若只用硝酸银溶液，溶液中的CO32-、SO42-等会产生干扰，故A错误；B.用稀盐酸酸化的硝酸银溶液，则溶液中已经含Cl-了，则无法确认原溶液中是否含有Cl-，故B错误。C.用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，检验溶液中是否含有氯离子，可以排除因CO32-、SO42-等产生的干扰，故C正确。D.用稀硫酸酸化的硝酸银溶液，会产生硫酸银白色沉淀，对Cl-检验产生干扰，故D错误。本题答案为C。【点睛】检验某溶液中是否含有Cl-，可用硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯离子,否则不含氯离子。6.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2B. Cl2+H2O=HCl+HClOC. CaCO3CaO+CO2D. Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO【答案】B【解析】【详解】A.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；B. Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，但Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C. 反应CaCO3CaO+CO2属于分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误；D. 反应Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。本题答案为B。【点睛】一个化学反应，是否为氧化还原反应，就看反应中有无元素化合价变化。7.在下列各组物质中，分子数一定相同的是A. 2LCO和2LCO2 B. 9g H2O和标准状况下11.2LCO2C. 标准状况下1molO2和22.4LH2O D. 0.2molH2和4.48LHCl气体【答案】B【解析】试题分析：相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，A错误；9gH2O的分子数，标准状况下11.2LCO2的分子数，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同， B正确；标准状况下1molO2的分子数为NA，22.4LH2O的分子数不是NA，因为标况下的水不是气态，C错误；0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA， D错误。考点：考查摩尔体积的相关计算8.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A. 氧气是氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D【解析】试题分析：AO元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A正确；B在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，故B错误；C不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4：1，故D错误；故选A。【考点定位】考查氧化还原反应的计算【名师点晴】为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。视频9.实验中需2 molL1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是A. 1 000 mL B. 950 mL C. 900 mL D. 500 mL【答案】A【解析】【详解】容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，为减小误差,应该一次性配制完成,故应选用稍大于950mL，且实验室中有的容量瓶,所以A选项是正确的。【点睛】为了减小实验误差，在配制一定量物质的量浓度的溶液时，容量瓶的选择，应本着“宁大勿小、就近选择”的原则。10.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是()A. ZnZnSO4 B. CuOCuCl2C. CaCO3CO2 D. NaOHNa2SO4【答案】B【解析】【详解】A.锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故A错误；B.氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成，故B正确；C.碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C错误；D.氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠，故D错误；本题答案为B。11.在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X的摩尔质量为44 g/mol）时，压强为1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ ）A. 3.31025 B. 3.31024 C. 7.51023 D. 7.51022【答案】C【解析】11g X气体的物质的量是11g44g/mol=0.25mol ，同温同体积时，压强比等于物质的量比，容器内的压强增至5104Pa时，气体的物质的量是1.25mol，分子数约为1.25molNA751023，故C正确。12.下列物质中含有的氢原子数最少的是A. 36 g H2O B. 51 g H2O2C. 34 g OH D. 38 g H3O【答案】C【解析】【详解】36 g H2O中，所含氢原子的物质的量36 g18 gmol124 mol；51 g H2O2中所含氢原子的物质的量51 g34 gmol123 mol；34 g OH中所含氢原子的物质的量34 g17 gmol112 mol；38 g H3O中所含氢原子的物质的量38 g19 gmol136 mol。不难看出34 g OH含有的氢原子数最少，故选C选项。本题答案为C。【点睛】比较微粒数目的多少，只要计算微粒的物质的量，然后比较多少即可。13.实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是A. 先熄灭酒精灯，以节约燃烧B. 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C. 先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸D. 检验收集的气体是否纯净【答案】B【解析】【详解】实验室制取氧气时，用排水集气法收集氧气完毕，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故B正确。本题答案为B。【点睛】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序为：组装装置、检查气密性、加热高锰酸钾、排水法收集氧气、将导管移出水面、熄灭酒精灯、拆除装置。14.下列无色溶液中可以大量共存的离子组是A. Na+、NO3-、Cl B. Cu2+、K+、NO3-C. H+、HCO3-、NO3- D. Na+、Ba2+、SO42-【答案】A【解析】【详解】A. Na+、NO3-、Cl之间不发生反应,且都是无色离子,在溶液中能够大量共存，故A正确；B. 含有Cu2+的溶液为蓝色溶液，不满足溶液无色的要求，故B错误；C. H+、HCO3-之间发生离子反应生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存,故D错误；本题答案为A。【点睛】常见在溶液中有色的离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等离子。15.诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是A. H2 的还原性一定比CO强B. CO还原性一定比H2 强C. 反应条件对物质的还原性存在影响D. 以上反应不是氧化还原反应【答案】C【解析】试题分析：A、在此反应条件下，H2的还原性强于CO，但COH2OH2CO2发生时，CO的还原性强于H2，故错误；B、根据选项A的分析，CO的还原性不一定比H2强，故错误；C、根据A选项的分析，反应条件对物质的还原性存在影响，故正确；D、上述反应存在化合价的变化，因此属于氧化还原反应，故错误。考点：考查还原性强弱的比较。16.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是A. CO B. NO2 C. N2O5 D. Na2O【答案】C【解析】【分析】通过观察P2O5、SO3、Cl2O7都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。【详解】A.CO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误；B.NO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故B错误；C.N2O5属于非金属氧化物，而且与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物，所以C正确；D.Na2O属于金属氧化物，而且与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物,故D错误；本题答案为C。17.若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是A. 冷水 B. 沸水C. 氢氧化钠浓溶液 D. 氯化钠浓溶液【答案】B【解析】氢氧化铁胶体的制备方法为：向煮沸的蒸馏水中逐滴滴入56滴饱和的氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热即得氢氧化铁胶体；18.在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmolL1。下列叙述中正确的是 c35a/22.4V100%c1000a/22.4V若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmolL1，则加入水的体积应大于50 mLA. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】氨气的物质的量是a22.4mol，所以物质的量浓度是a22.40.001Vmol/L=1000a22.4Vmol/L，则错误，正确；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入V mL水后，则所得溶液的质量分数小于于0.5w，错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据 1000wM可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmol/L，因此将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c molL1，则加入水的质量大于50g，加入水的体积应大于50mL，正确。本题答案为D。19.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 6.021023就是阿伏加德罗常数B. 1 mol水中的氢原子数目为2NAC. 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD. 1 mol 氨气所含原子数约为2.4081024个【答案】A【解析】【详解】A.阿伏加德罗常数的单位为mol-1，即阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1,故A不正确；B.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故1mol水中含2mpl氢原子,即2NA个，故B正确；C.将阿伏加德罗常数个微粒看做一个整体，即为1mol，故阿伏加德罗常数个粒子物质的量为1mol，故C正确；D.1mol氨气含原子，即为2.4081024个，故D正确；本题答案为A。20.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB. 1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NAC. 常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD. 500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有Cl数目为0.5NA【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故A错误；B. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为，故B错误；C. 常温常压下，22 g CO2物质的量为0.5mol，其中含有的氧原子数为NA，故C正确；D. 500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量为1mol/L0.5L2=1mol,含Cl-数为NA，故D错误；本题答案为C。21.下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是A. 除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒B. 除去氯化钠晶体中混有的碘单质C. 分离汽油和煤油的混合物D. 分离水和苯的混合物【答案】C【解析】【详解】A.由于碳酸钙难溶于水，所以可以用过滤的方法除去石灰水中的碳酸钙的颗粒，故不选A；B.由于单质碘在加热的时候会升华，而氯化钠的沸点比较高，所以可以用升华的方法除去混在氯化钠晶体中的碘单质，故不选B；C.由于汽油和煤油的沸点范围不同，所以可以采用蒸馏的方法分离汽油和煤油的混合物，故选C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分离，其中上层液体是苯，下层液体是水，故不选D；本题答案为C。【点睛】过滤用于分离难溶固体与液体的混合物；蒸馏用于分离沸点不同的液态混合物；分液用于分离互不相溶的液态混合物。22.下列有关物质的说法正确的是A. 不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应B. 能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液C. 一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物D. 酸性氧化物肯定是非金属氧化物【答案】C【解析】【详解】A. 不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO，故A错误；B. NaHSO4溶液也能与镁反应生成氢气，但NaHSO4是盐，故B错误；C. 一种元素可能有多种氧化物，例氮元素的氧化物有NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，且 NO2 、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，故C正确；D.Mn2O7是酸性氧化物，但却是金属氧化物，故D错误；本题答案为C。23.下列反应属于非氧化还原反应的是（）A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O+2H2OC. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O D. CuO+COCu+CO2【答案】C【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，据此解答。详解：A. 反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中铁元素化合价降低，铁元素化合价升高，是氧化还原反应，A错误；B. 反应NH4NO3N2O+2H2O中氮元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B错误；C. 反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，C正确；D. 反应CuO+COCu+CO2中铜元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D错误。答案选C。24. 关于物质的类别，下列说法正确的是A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D. 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系【答案】B【解析】试题分析：A、冰水是纯净物，A错误；B、烧碱、火碱是氢氧化钠，消石灰是氢氧化钙，都属于碱，B正确；C、硫酸氢钾是酸式盐，不是酸，C错误；D、浊液不是稳定的，D错误。答案选B。【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】掌握相关概念的含义是解答的关键，选项C是易错点，注意酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸氢钾电离出的阳离子还有钾离子，注意知识的灵活应用。25. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（ ）A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D. 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖【答案】B【解析】A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，则不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选：B【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯26.分析下列反应并按要求填空。（1）2Fe3Cl22FeCl3氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。（3）2H2SSO2=3S2H2O氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，被还原的元素是_。【答案】 (1). Cl2 (2). Fe (3). Fe (4). Cl2 (5). KMnO4 (6). KMnO4 (7). KMnO4中的氧元素 (8). KMnO4中的锰元素 (9). SO2 (10). H2S (11). H2S (12). SO2中的硫元素【解析】【分析】正确标出各元素的化合价，根据化合价的升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的概念，进行分析、解题。【详解】（1）在2Fe3Cl22FeCl3反应中，化合价降低，Cl2得到电子，Cl2是氧化剂，氯元素被还原，Cl2发生还原反应，FeCl3是还原产物；，化合价升高，Fe失去电子，Fe是还原剂，铁元素被氧化，Fe发生氧化反应，FeCl3是氧化产物；答案为：Cl2；Fe；Fe ；Cl2。（2）在2KMnO4K2MnO4MnO2O2中，+7Mn+6Mn ，+7Mn+4Mn，化合价降低，KMnO4得到电子，KMnO4是氧化剂，锰元素被还原，KMnO4发生还原反应，K2MnO4、MnO2是还原产物；-2O0O ，化合价升高，KMnO4失去电子，KMnO4是还原剂，KMnO4发生氧化反应，O2是氧化产物。所以答案为：KMnO4；KMnO4 ；KMnO4中的氧元素；KMnO4中的锰元素。（3）在2H2SSO2=3S2H2O中，SO2中的+4S0S，化合价降低，SO2得到电子，SO2是氧化剂，硫元素被还原，SO2发生还原反应，S是还原产物；H2S中的-2S0S化合价升高，H2S失去电子，H2S是还原剂，S元素被氧化，H2S发生氧化反应，S是氧化产物；所以答案为：所以答案为： SO2 ；H2S；H2S；SO2中的硫元素。27.（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性最强的是_。（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_。（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H、MnO4-中，_氧化性最强。（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O。其中还原剂是_。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是_g。HBr的作用是_。【答案】 (1). Cl2、H (2). Cl2 (3). 氧化性、酸性 (4). 酸性 (5). 既有氧化性又有还原性 (6). MnO4- (7). HBr (8). 40.5 (9). 还原性、酸性【解析】【分析】（1）根据元素的化合价和物质的性质分析；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2中，HCl中H元素的化合价降低；NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，为中和反应；2HClH2Cl2中，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；（3）同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（4）反应2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，根据方程式计算。【详解】（1）在Cl2、Cl-、H+中，氢元素处于最高价具有氧化性，氯气容易得电子具有较强的氧化性，所以具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性最强的是Cl2，故答案为：Cl2、H+；Cl2；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2中，HCl中H元素的化合价降低，则体现其氧化性，反应中生成盐，还表现酸性，故答案为：氧化性、酸性；NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，为中和反应，反应生成盐，表现酸性；故答案为：酸性；2HClH2Cl2，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以HCl表现了氧化性、还原性，故答案为：既有氧化性又有还原性；（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质(FeCl3)，Cl2表现氧化性，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)，H+具有氧化性，且氧化性Cl2H+；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2），则证明氧化性是MnO4-Cl2，所以氧化性顺序是：MnO4-Cl2H+，所以氧化性最强的是MnO4-，故答案为：MnO4-（4）反应2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，且做还原剂的只占参加反应的HBr的58；设：消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是x2KMnO4 +16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O1582 81165815.8g x 解得：x=1279831640.5g反应中HBr被氧化为Br2，HBr表现还原性；有MnBr2、KBr（盐）生成，HBr表现出了酸性；故答案为：HBr；40.5；还原性、酸性。【点睛】在2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中参加反应的HBr16mol,被氧化（做还原剂）的只有10mol,占参加反应的5/8。28.用18 molL1浓硫酸配制100 mL 3.0 molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积，量取一定体积的浓硫酸，稀释，转移、洗涤，定容摇匀。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用量筒的规格是_(填字母)。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时俯视溶液的凹液面_。【答案】 (1). 16.7 mL (2). B (3). 先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 (4). 继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀 (5). 偏小 (6). 无影响 (7). 偏小 (8). 偏大【解析】【分析】(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，计算所需浓硫酸溶液的体积，根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；(2)、(3)根据实验操作的规范性分析；(4)根据c=nV，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。【详解】（1）设浓硫酸的体积为V，；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，所以B正确，因此，本题答案是：16.7mL；B。（2）第步实验，是浓硫酸的稀释，先向烧杯加入30mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌，因此，本题正确答案是:先向烧杯加入30mL蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌。（3）第步实验是定容摇匀，操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水，至离刻度线处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至液体凹面与刻度线相切为止，塞紧瓶塞,倒转摇匀，因此，本题正确答案是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线处,改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止.塞紧瓶塞,倒转摇匀；（4）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,浓硫酸有吸水性,导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小；B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响；C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏小；D.定容时俯视溶液的液凹面,导致溶液的体积偏小,所以配制溶液的浓度偏大；因此，本题正确答案是：偏小；无影响；偏小；偏大。29.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是_。（2）实验操作吹入热空气的目的是_。（3）装置C的作用是_，C中盛放的药品是_。（4）实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。（5）由上述实验得出的结论是_。（6）实验反思：有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：_。【答案】 (1). 2BrCl2=Br22Cl (2). 吹出单质Br2 (3). 吸收尾气 (4). NaOH溶液 (5). H2O22Br2H=Br22H2O (6). 氧化性：H2O2Br2H2SO3 (7). 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3 (8). H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等因素都可)【解析】【分析】(1)根据装置图分析A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质；A中溶液变为红棕色；(2)吹入热空气,根据现象分析,A中红棕色明显变浅；B中有气泡,产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化，Br2易挥发，说明为了把A中溴单质吹到B装置中反应；(3)装置C是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；(4)滴入过氧化氢是氧化剂，在酸性溶液中可以把溴离子氧化为溴单质；(5)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断，可以得出氧化性的强弱顺序；(6)实验操作II吹入的热空气，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀，同时混合溶液无明显颜色变化，即能证明Br氧化了H2SO3；实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因，H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等因素都可)。【详解】（1）A中发生置换反应，故离子反应式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（2）Br2常温下呈液态，易挥发，通入热空气可促进Br2的挥发，方便吹出Br2，故答案为：方便吹出Br2；（3）装置C吸收未反应掉的尾气；尾气可以与碱反应，因此可以用氢氧化钠溶液等碱性溶液。故答案为：吸收尾气；NaOH溶液；（4）过氧化氢与溴离子反应生成溴单质时，混合液逐渐变成红棕色，故答案为：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O。（5）由知氧化性Br2H2SO3，由知氧化性H2O2Br2，因此三者的氧化性由强到弱为：H2O2Br2 H2SO3，故答案为：H2O2Br2 H2SO3；（6）无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时，无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；因此吹入的热空气不干扰实验结论。H2SO3有剩余，双氧水先与H2SO3反应（或者H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可），故答案为：不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等因素都可)。30.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。（1）下列关于实验的叙述中正确的有_(填字母)。A不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中E分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F使用分液漏斗前要检查其是否漏水G用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：_。除去CaO中混有的CaCO3：_。分离酒精和水的混合物：_。分离水和CCl4的混合物：_。分离NaCl和KNO3的混合物：_。（3）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a胶头滴管b烧瓶c烧杯d药匙e量筒f托盘天平请回答下列问题：配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。配制100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_(填序号)规格的量筒。a10 mLb50 mLc100 mL【答案】 (1). AEF (2). a (3). d (4). c (5). e (6). b (7). bdf (8). 100 mL容量瓶、玻璃棒 (9). 5.4 (10). a【解析】【分析】（1）A酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火；B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；CNaOH固体具有强腐蚀性，易潮解；D实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染；E分液时应注意防止液体重新混合而污染；F带有活塞和瓶塞的仪器，一般在使用前需要检查是否漏水；G蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；（2）准确把握用于分离或提纯物质的几种方法，结合题目对号入座。（3）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器来判断；再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格【详解】(1)A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火，故A正确；B. 不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗，然后涂上适量的3%5%的碳酸氢钠溶液，而NaOH为强碱具有腐蚀性，故B错误；C.NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，要放在玻璃器皿中称量，不可直接放在纸上称量，故C错误；D.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染，特殊的药品如钠等放回原试剂瓶，故D错误；E.分液时应注意防止液体重新混合而污染，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故E正确；F.分液漏斗是带有活塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故F正确；G.蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故G错误；故答案为：AEF；（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，因为CaCO3不溶于水，可用过滤的方法除去，所以选a；除去CaO中混有的CaCO3，利用CaCO3受热分解生成CaO，而除去CaCO3，所以选d；分离酒精和水的混合物，利用二者沸点不同，采用蒸馏的方法，分离酒精和水的混合物，所以选c；分离水和CCl4的混合物，利用二者互不相容，采用分液的方法分离，所以选e；分离NaCl和KNO3的混合物，利用二者在溶液中，随温度的变化，溶解度差异较大，采用结晶的方法分离，所以选b；（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取(胶头滴管)浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤 23 次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切，最后上下颠倒摇匀。由提供的仪器可知不需要的仪器有：bdf;还需要仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案为： bdf ； 100mL 容量瓶、玻璃棒；(2)根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：xmL18.4mol/L=100mL1mol/L，解得：x5.4.所需浓硫酸的体积为5.4mL；量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL 量筒。故答案为： 5.4 ； a。31.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：（1）操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。（2）进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。（3）操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。（4）操作用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_。（5）操作的目的是_。【答案】 (1). 溶液中引入新的杂质离子NO3 (2). 取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42已除尽 (3). 除去过量的Ba2+ (4). 先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作 (5). 漏斗 (6). 除去溶解在溶液中的HCl【解析】【分析】混有硫酸钠、碳酸氢钠的氯化钠固体,由流程可以知道,在混合溶液中加入氯化钡，除去硫酸根离子,再利用碳酸钠除去过量的钡离子,过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠、碳酸氢钠，加盐酸除去碳酸钠、碳酸氢钠后，溶质为NaCl,蒸发得到纯净的NaCl,以此来解答。【详解】（1）加入硝酸钡溶液,硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠,除去了硫酸根离子,但引入了新的杂质离子NO3-；本题正确答案是：溶液中引入新的杂质离子NO3-；（2）如果硫酸根离子未完全除尽，则溶液中仍然含有硫酸根离子，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子是否除尽,可静置片刻，取上层清液滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀，就说明硫酸根离子已经除尽；因此本题正确答案是:取少量上层澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如无白色沉淀则说明SO42-已除尽；(3)操作加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡，碳酸钠与过量的氯化钡反应，生成碳酸钡和氯化钠，再加入碳酸钠之前，先过滤除去硫酸钡，再加碳酸钠溶液，生成的碳酸钡还需过滤，这样增加了一次过滤操作，所以先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作； 本题答案是:除去过量的Ba2+；减少一次过滤操作；（4）操作为过滤，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗；本题答案为：漏斗；(5)操作加热煮沸溶液的目的是除去滤液中多余的氯化氢；本题答案是：除去溶液中的氯化氢。