2018届高三化学上学期第二次月考12月试题.doc

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xx届高三化学上学期第二次月考12月试题相对原子质量:H 1、C 12 、N 14、O 16、Ca 40、Mg 24、A1 27、 S 32、Ba137、Ge 73第卷(选择题,共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H D该药剂适合于胃溃疡患者服用2下列离子方程式表达正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水:Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB“84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“洁厕灵”(浓盐酸)混合放出氯气:ClOCl2H=Cl2H2OC硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化:4Fe2O22H2O=4Fe34OHDAlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:Al33AlO3H2O4Al(OH)33已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)则W、X不可能是 选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液425、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q kJ,用5mol/L的KOH溶液200mL完全吸收生成的CO2,并与之生成正盐,则丁烷的燃烧热的数值是 A16Q B8Q C4Q D2Q5已知:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下,向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中,正确的是 A3 min时,用CO2的浓度表示正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)2.25 molL1min-1C13 min时,向容器中充入2 mol氦气,该反应的化学反应速率增加D13 min时,向容器中充入2 mol氢气,CO2的转化率增加6下列说法正确的是 A氢氧燃料电池工作时,O2在负极上失去电子B0.1molL1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH增大C22.4LCl2中含有的分子数为6.021023个D室温下,稀释0.1molL1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强7下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 A粗铜板与电源的正极相连B电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为:Cu2+2e=CuC粗铜中Ni、Fe、Au、Ag等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥D电解精炼铜的纯度可达99.95%99.98%8我国对“可呼吸”的钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为:4Na +3CO22Na2CO3+C,其工作原理如下图所示(放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中)。下列说法不正确的是A放电时,钠金属片作负极,碳纳米管作正极B充电时,阳极反应为:2Na2CO3+C- 4e=3CO2+4Na+C放电时,Na+从负极区向正极区移动D该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液9下列关于化工生产原理的叙述中,符合目前工业生产实际的是 A硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂B氯碱工业中,离子交换膜的作用是防止离子运动C石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸10下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是 A加入足量的新制氯水,溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有BrD加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,则含有Br11一定温度下,在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡,下列说法正确的是 容器温度/物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) 400 0.20 0.10 00.080 400 0.40 0.20 0 500 00 0.10 0.025A该反应的正反应吸热B达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的小C达到平衡时,容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时,容器中甲醇的反应速率比容器中的小12下列物质属于能导电的强电解质的是 A熔融的碳酸钙 B氯化钠溶液 C乙醇 D 醋酸13下列说法中不正确的是虽然BaSO4放入水中几乎不导电,但BaSO4是强电解质;氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;固态共价化合物不导电,某些共价化合物的水溶液可以导电;固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电;强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D14在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COOH对于该平衡,下列叙述正确的是 A加入水时,平衡逆向移动 B加入少量NaOH固体,平衡正向移动C加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动15常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时,该反应的平衡常数K=2105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B第一阶段,为加快反应速率,应选择高温,如:230C第二阶段,Ni(CO)4分解率高D该反应达到平衡时,v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)第II卷(非选择题,共55分)二、填空题(包括3大题,共40分)16. (12分)某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成,其中W的原子半径最小。I.若Y、Z同主族,ZY2是形成酸雨的主要物质之一。(1)将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表(局部)中的相应位置上;(2)X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为 ;II.若Z是形成化合物种类最多的元素;(3) ZY2电子式是 ;(4)该氮肥的名称是 (填一种);(5)HR是含Z元素的一元酸。室温时,用0.250mol.L-1 NaOH溶液滴定25.O mL HR溶液时,溶液的pH变化 情况如右图所示。其中,a点表示两种物质恰好完全反应。右图中x_7(填“”、“、 温度越高,CO的物质的量越多(或CO2的物质的量越少),说明CO2生成CO的反应是吸热反应,所以H0。饱和食盐水、FeCl2溶液、NaOH溶液。MgCl2、AlCl3、FeCl3。(2)四氯化硅、13618119. (1)Ar3d104s24p2 ;2;(2)锗元素原子半径大,难以通过“肩并肩”方式形成键;(3)GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。相对分子质量GeCl4GeBr4GeI4,所以,熔沸点GeCl4GeBr4GeI4;(4)OGeZn;(5)sp3 ;共价键(或非极性键);(6)(;);。20. (1) A、B (2) CH3OH 羟基 (3) 取代反应 (水解反应) (4) 略
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