中考化学真题分类汇编 1 物质的构成和变化 考点4 溶液 5溶解度 3溶解度曲线图 2复杂选择题.doc

溶液（18江西）10、t2时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.图中P点表示甲的溶解度为98gB.搅拌的目的是増大甲的溶解度C.通过升温可以将甲的不饱和容易变为饱和溶液D.甲溶于水的过程中一定放出热量（18重庆B）16.已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息:()甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液()甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和()将t2三种物质的饱和溶液降温到t1，乙的溶质质量分数大于丙。下列说法正确的是A.曲线Y代表丙B.曲线X代表乙C.t2时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1，X析出的晶体一定比Y多D.t2时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小（18雅安）12.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40时，ZnSO4的溶解度为41g（18青岛）温度/0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.016已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是A能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙 溶 解 度/g35.00t1t2甲 乙丙温度/B t1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间 Ct2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液 D氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯（18烟台）12如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）Aa属于易溶性物质Bt时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液C90时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液D将20时三种物质的饱和溶液升温到90，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：acb（18荆门）14.甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是A.甲中含有杂质乙。可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯B.将A点降温到t1甲乙丙均变为不饱和溶液C.t2时，甲乙丙饱和溶液中，丙质量分数最大D.将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法（18咸宁）8、在t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如右图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图乙所示。下列说法错误的是A.烧杯中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C.烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大D.将温度升高到t2，烧杯中的固体全部溶解（18潍坊）18M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（）A物质M是硝酸钾B溶液中溶质质量分数为37.5%C溶液中，溶质质量分数的关系是D溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液（18黄石）11.T1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是A.烧杯乙中上层清液是饱和溶液B.烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾C.烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数D.将温度由T1开高到T2，充分提拌，烧杯乙中故体一定全部容解10（xx山东省菏泽市，题号10，分值2）下图中，图一为四种物质的溶解度曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变混浊，则下列说法错误的是A10时，物质的溶解度大小关系为：BX为Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4C若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度下配成饱和溶液，再降温结晶除去D20时，将40g NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2：5【答案】A【解析】此题主要考查的是溶解度曲线及其应用、物质的提纯、物质溶解时的能量变化等知识。根据溶解度曲线、氢氧化钠溶于水时放出热量、硝酸铵溶于水时吸收热量进行分析。A由图一的溶解度曲线可知，10时，物质的溶解度大小关系为：，故说法正确；B氢氧化钠溶于水时放出热量，会使溶液温度升高，X的饱和溶液均变混浊，说明X的溶解度随温度升高而减小，故X为Ce2(SO4)3；硝酸铵溶于水时吸收热量，会使溶液温度降低，Y的饱和溶液均变混浊，说明Y的溶解度随温度降低而减小，故Y可能为(NH4)2HPO4、NH4H2PO4或NaCl；故说法正确；CNH4H2PO4的溶解度受温度变化影响很大，氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，所以NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，提纯NH4H2PO4时采用降温结晶的方法，故说法正确；D由溶解度曲线可知，在20时氯化钠的溶解度小于40g。因此，在20时，将40g NaCl加入到100g水中，氯化钠不能全部溶解，所得溶液中溶质和溶剂的质量比不为2：5，故说法错误。【知识点】溶解度曲线及其应用；溶解与吸热、放热；晶体和结晶的概念与现象17（xx广西省玉林市，题号17，分值2）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是A.t1时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等B.t1时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20gC.要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂D.分别将t2时两种物质的饱和溶液降温至t1，均有晶体析出【答案】C【解析】A.t1时，没用指明甲、乙两种溶液的质量是否相等，也没有指明甲乙两种溶液是否饱和溶液，所以溶质的质量也无法确定，只有相同质量的甲、乙两种饱和溶液中溶质质量才相等，所以A错误；B.t1时，甲物质的溶解度是20克，它的意义是100克水最多溶解20克甲物质，所以120g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，所以B错误；C.a点的甲溶液是饱和溶液，b点的甲溶液是同温度下的不饱和溶液，要想把a点的饱和溶液变成b点的不饱和溶液，可以采用增加适量溶剂的方法，所以C正确；D.根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度上升而增大，乙物质的溶解度随温度上升而降低，分别将t2时两种物质的饱和溶液降温至t1，甲有晶体析出，而乙没有晶体析出，所以D错误。【知识点】溶解度曲线及其应用；饱和溶液和不饱和溶液的相互转化；结晶（18葫芦岛）14t1时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是（）A图中曲线M表示b物质的溶解度曲线Bt1时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等Ct2时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液Dt2时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同