广西2019年高考化学一轮复习 第1单元 化学计量在实验中的应用 1.1 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版.ppt

第1节物质的量气体摩尔体积 考纲要求 1 了解物质的量 n 及其单位摩尔 mol 摩尔质量 M 气体摩尔体积 Vm 物质的量浓度 c 阿伏加德罗常数 NA 的含义 2 能根据微粒 原子 分子 离子等 物质的量 数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 物质的量摩尔质量1 物质的量 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 摩尔质量 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 自主巩固判断正误 正确的画 错误的画 1 摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 2 物质的量就是1mol物质的质量 3 0 012kg12C中含有约6 02 1023个碳原子 4 1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 5 NaOH的摩尔质量为40g 6 1molO2的质量与它的相对分子质量相等 7 1molOH 的质量为17g mol 1 8 2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 1 摩尔质量与相对分子 或原子 质量的易混点 1 摩尔质量 g mol 1 相对分子质量 1mol该物质的质量 g 在数值上是相同的 但含义不同 具有不同的单位 如Fe的摩尔质量为56g mol 1 Fe的相对原子质量为56 1molFe的质量为56g 2 摩尔质量只有当以g mol 1作单位时 在数值上才等于物质的相对分子 或原子 质量 2 计算气体摩尔质量的常用方法 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 例1若氖原子的质量是ag 12C原子的质量是bg NA是阿伏加德罗常数的值 下列说法不正确的是 B 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 思维建模有关物质的量计算的一般思路 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 跟踪训练1 20gA物质与14gB物质恰好完全反应 生成8 8gC物质 3 6gD物质和0 2molE物质 则E物质的摩尔质量为 A 100g mol 1B 108g mol 1C 55g mol 1D 96g mol 1 B 解析 由质量守恒定律得m E 20g 14g 8 8g 3 6g 21 6g 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 物质的量是高中化学常用的物理量 设NA为阿伏加德罗常数的值 请完成以下有关计算 1 0 2gH2含有个氢原子 2 在9 5g某二价金属的氯化物中含有0 2molCl 此氯化物的摩尔质量为 该金属元素的相对原子质量为 3 8 4gCO 标准状况 与一定量的Fe2O3恰好完全反应生成Fe与CO2 生成Fe的质量为g 答案 1 0 2NA 2 95g mol 124 3 11 2 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 解析 1 0 2gH2的物质的量为0 1mol 含有0 2mol氢原子 即0 2NA个 2 二价金属的氯化物可表示为MCl2 在9 5g某二价金属的氯化物中含0 2molCl 则该氯化物的物质的量为0 1mol 摩尔质量为95g mol 1 该金属元素的相对原子质量为95 71 24 3 CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO Fe2O32Fe 3CO2 8 4gCO的物质的量为0 3mol 完全反应后生成0 2mol铁 即11 2g 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 气体摩尔体积及阿伏加德罗定律1 影响物质体积的因素 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 气体摩尔体积 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 3 阿伏加德罗定律可总结为 三同 定 一同 即同温 同压 同体积的气体 具有相同的分子数 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 自主巩固判断正误 正确的画 错误的画 设NA为阿伏加德罗常数的值 1 在标准状况下 1molO2与1molSO3的体积相同 2 在标准状况下 1mol气体的体积约是22 4L 在非标准状况下 1mol气体的体积则一定不是22 4L 3 同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等 4 常温常压下 22 4L的SO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子 5 标准状况下 22 4L盐酸含有NA个HCl分子 6 标准状况下 6 72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0 1NA 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 7 将乙烯 CO N2三种气体分别盛放在三个相同容器中 若三个容器的温度和质量相等 则三个容器中的气体压强比为1 1 1 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 1 应用阿伏加德罗常数时常见的 陷阱 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 例2 2018全国 NA是阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 16 25gFeCl3水解形成的Fe OH 3胶体粒子数为0 1NAB 22 4L 标准状况 氩气含有的质子数为18NAC 92 0g甘油 丙三醇 中含有羟基数为1 0NAD 1 0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1 0NA 答案 解析 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 例3设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物 23g钠充分燃烧时转移电子数为NAB 氢氧燃料电池正极消耗22 4L 标准状况 气体时 电路中通过的电子数目为2NAC 50mL12mol L 1盐酸与足量MnO2共热 转移的电子数为0 3NAD 在过氧化钠与水的反应中 每生成0 1mol氧气 转移电子的数目为0 4NA 答案 解析 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 例4设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中离子数之和为0 1NAB 0 1L0 5mol L 1CH3COOH溶液中含有的H 数为0 05NAC 1L1mol L 1的NaClO溶液中含有ClO 的数目小于NAD 25 时 pH 13的NaOH溶液中含有OH 的数目为0 1NA 解析 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中含有碳元素0 1mol 而含碳元素的物质有H2CO3 所以三者的物质的量之和为0 1mol A错误 0 1L0 5mol L 1CH3COOH溶液中醋酸的物质的量为0 05mol 因为醋酸是弱酸 不能完全电离 所以溶液中含有的H 数小于0 05NA B错误 ClO 水解生成HClO 所以ClO 的数目小于NA C正确 没有NaOH溶液的体积 无法得知其物质的量 D错误 C 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 方法技巧应用阿伏加德罗定律及推论解题的注意事项应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背 要熟记相关化学计量的定义式 并结合相互关系进行推导 可通过导出 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 跟踪训练3 2017全国 阿伏加德罗常数的值为NA 下列说法正确的是 A 1L0 1mol L 1NH4Cl溶液中 的数量为0 1NAB 2 4gMg与H2SO4完全反应 转移的电子数为0 1NAC 标准状况下 2 24LN2和O2的混合气体中分子数为0 2NAD 0 1molH2和0 1molI2于密闭容器中充分反应后 其分子总数为0 2NA 答案 解析 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 4 2017全国 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 0 1mol的11B中 含有0 6NA个中子B pH 1的H3PO4溶液中 含有0 1NA个H C 2 24L 标准状况 苯在O2中完全燃烧 得到0 6NA个CO2分子D 密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5 g 增加2NA个P Cl键 答案 解析 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 5 2018全国 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 常温常压下 124gP4中所含P P键数目为4NAB 100mL1mol L 1FeCl3溶液中所含Fe3 的数目为0 1NAC 标准状况下 11 2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD 密闭容器中 2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 答案 解析 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 6 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应 产物的分子数为2NAB 工业上对粗铜进行电解精炼 电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0 5NAC 过量的铁粉加入稀硝酸中 当溶解5 6g时转移的电子数为0 2NAD 标准状况下 0 1mol氯气溶于水 转移的电子数目为0 1NA 答案 解析 1 摩尔质量的1个数量关系摩尔质量以g mol 1为单位时 数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 2 熟知1个 状况 和2个数值标准状况是指温度为0 压强为101kPa 阿伏加德罗常数是6 02 1023mol 1 Vm 22 4L mol 1 标准状况 3 熟练应用的2组公式 4 判断阿伏加德罗常数应用正误的3个步骤 1 看物质的状态及所处条件 2 根据题干中的物理量计算物质的量 3 把握物质的微观结构和物质变化过程中的微粒数目变化 2 1 3 4 6 5 1 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1 4时极易爆炸 此时甲烷与氧气的体积比为 A 1 4B 1 2C 1 1D 2 1 B 2 1 3 4 6 5 2 利用太阳能分解水制氢 若光解0 02mol水 下列说法正确的是 A 可生成H2的质量为0 02gB 可生成氢的原子数为2 408 1023C 可生成H2的体积为0 224L 标准状况 D 生成H2的量理论上等于0 04molNa与水反应产生H2的量 D 解析 根据方程式2H2O2H2 O2 光解0 02mol水 可产生0 02molH2和0 01molO2 0 02molH2的质量为0 04g A项错误 0 02molH2的原子数为2 408 1022 B项错误 0 02molH2在标准状况下的体积为0 448L C项错误 0 04molNa与水反应产生0 02molH2 D项正确 4 3 1 2 6 5 3 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物 含有的阴离子数为NAB 标准状况下 22 4LCCl4中含有的分子数为NAC 1molCu分别与足量的Cl2和S反应 转移电子数均为2NAD 1mol L 1FeCl3溶液中含有的Fe3 数目小于NA A 解析 Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g mol 1 故78g混合物的物质的量均为1mol 故1mol混合物中含NA个阴离子 A正确 标准状况下四氯化碳为液态 故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数 B错误 铜与氯气反应后铜元素显 2价 与S反应后铜元素显 1价 故1molCu与S反应后转移的电子数为NA C错误 溶液体积不明确 故溶液中的铁离子的个数无法计算 D错误 4 3 1 2 6 5 4 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 转移的电子数为NAB 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C H键的数目为2NAC 室温时 1 0LpH 13的Ba OH 2溶液中含有OH 的数目为0 2NAD Fe与水蒸气反应生成22 4L氢气 转移电子数为2NA B 解析 Mg在空气中燃烧时 不论生成MgO还是Mg3N2 镁元素化合价均是由0价 2价 故1molMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2时 转移的电子数为2NA A项错误 1molCnH2n中含有2nmolC H键 14gCnH2n的物质的量为mol 则所含C H键的数目为2NA B项正确 pH 13的Ba OH 2溶液中 c OH 0 1mol L 1 则1 0LpH 13的Ba OH 2溶液中含有的OH 数目为0 1NA C项错误 D项中的22 4L未指明状况 无法计算 故错误 6 5 3 1 2 4 5 设NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1 0L1 0mol L 1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子C 标准状况下 11 2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0 5NAD 常温常压下 46g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3NA D 解析 A项 还要考虑H2O中含有的氧原子 B项 应生成0 5NA个H2分子 C项 CH3CH2OH在标准状况下为液态 不能通过气体摩尔体积进行计算 6 5 3 1 2 4 6 1 标准状况下 1 92g某气体的体积为672mL 则此气体的相对分子质量为 2 在25 101kPa的条件下 同质量的CH4和A气体的体积之比是15 8 则A的摩尔质量为 3 两个相同容积的密闭容器X Y 在25 下 X中充入agA气体 Y中充入agCH4气体 X与Y内的压强之比是4 11 则A的摩尔质量为 4 相同条件下 体积之比为1 2的H2和O2的混合气体中 H2和O2的物质的量之比为 相同条件下 质量之比为1 2的H2和O2的混合气体中 H2和O2的物质的量之比为 答案 1 64 2 30g mol 1 3 44g mol 1 4 1 28 1 6 5 3 1 2 4