九年级化学上册 第三单元 课题 原子的结构课件 （新版）新人教版

原子的结构 原子是化学变化中的最小微粒 同种原子的性质和质量都相同 那么原子能不能再分 原子又是如何构成的 help 近代科学原子论 1803年 一切物质都是由最小的不能再分的粒子 原子构成 原子模型 原子是坚实的 不可再分的实心球 英国化学家道尔顿 J Dalton1766 1844 道尔顿原子模型 1897年 英国科学家汤姆生发现了电子 提出原子结构的 葡萄干布丁 模型 英国物理学家汤姆生 J J Thomson 1856 1940 汤姆生原子模型 粒子散射实验 1909年 原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名 粒子散射实验 根据实验 卢瑟福在1911年提出原子有核模型 卢瑟福原子模型 又称行星原子模型 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成 原子核的质量几乎等于原子的全部质量 电子在原子核外空间绕核做高速运动 电子在它周围沿着不同的轨道运转 就像行星环绕太阳一样运转 英国科学家卢瑟福 E Rutherford 1871 1937 卢瑟福原子模型 卢瑟福所作 粒子散射实验为什么是 绝大多数 粒子直线通过 少数 粒子转向 个别 粒子反弹 这一现象说明什么问题 粒子散射实验表明 原子中正电荷占的空间很小 因而 粒子通过金箔时 只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回 这个带正电荷的质点位于原子的中心 就是原子核 而大部分 粒子是直线通过的 说明电子在原子核外 较大 的空间内运动 由于电子很轻 容易被较重的 粒子推开 不会妨碍 粒子的通行 这个实验推翻了原子是一个 实心球 的假设 为现代原子结构理论奠定了基础 卢瑟福原子模型 资料1 1 原子核半径小于原子半径的万分之一 体积占原子体积的几千万亿分之一 如同大型体育场与蚂蚊 1 原子的构成 原子核的构成是怎样的 二 原子结构 2 质子 中子 电子的电性和电量怎样 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 构成原子的粒子及其性质 1 18361 0071 008 几种原子的构成 从表中可以看出什么 1 不同种类的原子 质子数 电子数不同 3 不是所有原子都有中子 2 质子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 质量数 原子核中质子数和中子数之和叫质量数 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 那么 离子质子数与核外电子数之间的关系 阳离子 阴离子 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 表示原子组成的一种方法 例如 思考 168O2 各数字所表示的含义 请看下列表示 abcde各代表什么 a 代表质量数 b 代表质子数既核电荷数 c 代表离子的所带电荷数 d 代表化合价e 代表原子个数 质量数 质子数 微粒 H S2 Na 1 1 填表 中子数 电子数 23 12 32 35 45 18 0 1 10 16 16 80 11 35 Br 80 35 16 18 X n Y m 11 10 9 10 填表 核素 1 元素 具有相同质子数 核电荷数 的同一类原子的总称 2 核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 氢元素三种核素 氕氘氚 3 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素 三者关系 核素 核素 元素 同位素 同位素 元素 同素异形体的比较 原子 原子核 核外电子 质子 中子 电荷 1 0 1 带正电 带负电 不显电性 本节小结 几个关系式 1 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 2 原子 核电荷数 质子数 核外电子数 3 阳离子 核电荷数 质子数 核外电子数 核外电子数 a m 4 阴离子 核电荷数 质子数 核外电子数 核外电子数 b n 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全